教学重难点：从离子的角度初步理解酸、碱、盐的概念

　　教学过程：

　　复习：

　　1.为什么NaCl固体本身不导电，而它们水溶液可以导电呢?

　　2.写出下列电离的方程式

　　(1)盐酸、硫酸、硝酸

　　(2)氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钾

　　(3)碳酸钠、硫酸镁、氯化钡

　　引入：

　　我们知道，某些物质的水溶液能产生自由移动的离子，而使溶液能够导 电，下面我们从物质在水溶液中电离的角度来研究几类重要的化合物。

　　1.酸

　　演示实验：Ｐ151 [实验8－2]

　　小结：盐酸、硫酸、硝酸的水溶液都能导电，依照它们在水溶液中存在自由 移动的离子(让学生复习时的第一组电离方程式)

　　提问：这三种物质的电离产物有何共同特点?

　　分析：从而得出酸的定义。强调全部是H+介绍酸根的概念和酸的电离通式：

　　HnR＝nH+＋Rn-

　　小结：酸根离子所带负电荷总数等于酸分子电离子时生成的氢离子总数

　　阅读：Ｐ151－152的一段文字

　　2.碱

　　演示实验： Ｐ152 [实验8－3]

　　小结： KOH、Ba(OH)2的溶液能导电，依照它们的水溶液中存在自由移动的 离子（让学生再看复习时的第二组电离方程式）

　　提问：这几种物质的电离产物有何共同特点?

　　分析：从而得出碱的`定义，强调全部是OH-

　　介绍碱的电离通式：M(OH)m＝Mm＋＋mOH-

　　小结：在碱里，跟一个金属离子结合的氢氧根离子数目，等于这种金属所带 的正电荷数目。

　　阅读：Ｐ152 第4、5节

　　3.盐

　　演示实验：Ｐ152 [实验8－4]

　　小结： Na2CO3、MgSO4、BaCl2等物质的水溶液都能导电， 说明它们的水溶 液中存在着自由移动的离子。

　　（让学生再看复习时的第三组电离方程式）

　　阅读：Ｐ153 1－2节文字

　　分析：电离产物的特点，得出盐的定义

　　小结：(1)酸、碱、盐的定义及组成特点

　　(2)物质的分类

　　巩固练习：

　　1.下列各组离子，属于酸的电离产物的是( ）

　　A.H+、Na+、SO2-4 B.Na+、OH-

　　C.H+、Cl-、NO3- D.Na+、SO42-

　　2.碱溶液中一定含有的离子是( )

　　A.H+ B.Na+ C.OH- D.SO42-

　　3.下列物质属于盐的是( )

　　A.H2SO4 B.H2O C.NaOH D.NaCl

　　4.下列电离方程式正确的是( )

　　A.Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH-

　　B.H2SO4＝H2+＋SO42-

　　C.FeCl3＝Fe2+＋SO42-

　　D.Cu(NO3)＝Cu2+＋2(NO3)-

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