1、复习引入：《掌握化学》234/1 ；238/4

　　引问：分别观察三组物质的电离方程式，从名称、化学式和电离出的离子有

　　何特点？（学生回答，教师评价）

　　讲解：酸、碱、盐的概念及用通式表示电离方程式

　　酸 = m H+ + 酸根离子

　　碱 = 金属离子 + m OH-

　　盐 = 金属离子 + 酸根离子

　　提问：1.能电离出氢离子的物质一定是酸吗？如：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-

　　酸根离子一定是原子团吗？如：氯化钠中的氯离子

　　2. 《掌握化学》235-236

　　练习：《掌握化学》237-238

　　常识性介绍：生活中的酸、碱、盐

　　醋酸、胃酸、乳酸、柠檬酸、果酸

　　熟石灰、氢氧化铝（胃药）、烟碱（尼古丁）、金鸡纳碱（奎宁）

　　食盐、纯碱、石膏

　　【板书设计】：

　　一．溶液的导电性

　　1．某些物质的水溶液能导电的原因是：水溶液中存在自由移动 的离子

　　2. 判断物质能否导电的依据：

　　看物质是 固体：除金属外一般不导电（不管物质中有无离子）

　　液体 无自由移动的离子，不导电（如：酒精、蔗糖等）

　　有离子且能自由移动，能导电（如：酸碱盐溶液）

　　3.电离：物质在水溶液中离解成能自由移动的离子的过程。

　　注意:电离是在物质溶于水时就发生的过程,与通电与否无关.

　　4.电离方程式:

　　书写方法：

　　（1）写：正确写出化学式。

　　（2）拆：离解发生在正价与负价元素（或原子团）之间的连接处；

　　阴阳离子所带的电荷数与元素（或原子团）的化合价数相同；

　　原子团不能拆开；不溶于水的物质写不出电离方程式。

　　（3）查：根据阴阳离子所带电荷总数是否相等来检查离子方程式的正误。

　　二．酸、碱、盐的电离

　　1.酸： 酸 = m H+ + 酸根离子

　　2.碱： 碱 = 金属离子 + m OH-

　　3.盐： 盐 = 金属离子 + 酸根离子