溶液的形成说课课件
时间：2021-08-31溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，被分散的物质（溶质）以分子或更小的质点分散于另一物质（溶剂）中。
[教学目标]
1．知识与技能：
（1）认识溶解现象，知道溶质、溶剂和溶液的概念。
（2）深化对溶液微观形成的理解。
（3）知道一些常见的乳化现象。
（4）探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。
（5）观察在水中加入少量盐后凝固点和沸点的变化。
（6）探究溶液的奥秘：汽水中的气泡、淀粉碘溶液褪色。
（7）了解溶液在生产和生活中的重要意义。
2．过程与方法：
（1）探究不同类型溶质所形成的溶液的奥秘，学会研究问题的方式、方法和途径。
（2）学会发现问题、提出问题，并学会分析和处理问题的技能技巧。
（3）学会记录、比较、分析、归纳信息，提升获取信息的能力。
（4）进一步训练学生的实验操作技能。
3．情感态度与价值观：
（1）让学生通过探究活动体会增强主体意识和责任心，激发探究创新精神。
（2）培养学生学会与人交流、合作的意识和能力。
（3）学会关注生活、生产和科技，并产生浓厚的兴趣。
（4）让学生爱护仪器、校准仪器，培养学生爱校意识和严谨的科学态度。
[教学重点]
（１）建立溶液概念。
（２）认识溶质、溶剂和溶液三者的关系。
[教学难点]
（1）从微观上认识溶液。
（2）理解溶质、溶剂的辩证关系。
[环境资源]实验室和多媒体
[教学方法]促进认知问题法 ；比较、归纳、实验法
[教学用品]
CuSO4KMnO4FeCl3NaCl蔗糖品红、碘、酒精、硝酸铵、氢氧化钠
冰、试管、密度计、烧杯、矿泉水瓶
【导课】本节带着大家旅览“人间仙境----九寨沟”。著名景区七彩池里的水为什么是蓝色的？七彩池中含有哪些成分？通过本节《溶液的形成》的学习将揭开这一谜团。
【教学过程】
知识点一：溶液的定义
【探究实验1】学生亲自体验、感受“七彩池”的形成
1．操作步骤 ：试管架上的6支试管中，已分别装好盛有少量的CuSO4KMnO4FeCl3NaCl蔗糖品红等，请各小组任选两种药品，并向其中倒入半试管水 ，振荡，观察现象。
2．教师指导学生探究，学生实验后展示（指导学生液体药品的取用、倾倒）
【师】加水后的试管里，是不是纯净物？
【生】不是纯净物，而是混合物。
【师】试管里含有的物质是什么？起什么作用？
【生】水；溶解其他物质。
【师】试管里除水以外还含有什么物质？
【生】被溶解的物质
副板书：蔗糖溶解在水里——蔗糖的`水溶液（蔗糖溶液）
NaCl溶解在水里——氯化钠的水溶液（氯化钠溶液）
【师】哪位同学给溶液下定义？
【生】一种物质溶解（或分散）在另一种物质里形成的混合物
【师说生做】将上述试管中的两种溶液混合，溶液里被溶解的物质是不是只是一种物质？
【生】被溶解的物质不是一种即一种或几种
知识点二：溶液的特征
【演示实验】验证均一性
将一瓶硫酸铜溶液，分别倒入2支试管中，用密度计分别测密度，比较密度是否相同？
【生】相同
【师】溶液具有均一性，试管里溶液放置一段时间了，溶液是否分层或浑浊？
【生】没有分层也没有浑浊。
【师】溶液具有稳定性，请同学们再给溶液下一个比较完整的定义。
【生】一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，叫做溶液。
知识点三：溶液的组成
副板书：蔗糖溶解在水里——蔗糖的水溶液（蔗糖溶液）
NaCl溶解在水里——氯化钠的水溶液（氯化钠溶液）
溶质溶剂溶液命名
【师】氢氧化钠溶液、硫酸溶液中的溶质和溶剂分别是什么？
【生】氢氧化钠、硫酸；水
【师】回忆前几单元学过的溶液有哪些？生活中接触到的溶液有哪些？并说出溶质和溶剂。
【生】石灰水、过氧化氢溶液、稀硫酸、稀盐酸；汽水等
【师】溶质：固 、液、 气溶剂：液（水）
【探究实验2】其他溶剂向盛碘的2支试管中，分别倒入约2毫升水和2毫升无水酒精，观察现象。
【投影】溶液中的质量关系
知识点四：溶液的溶解过程（微观）
【师】固体放入水中后消失的原因是什么？蔗糖水溶液中存在哪些粒子？食盐水中存在哪些粒子？
【生】学生猜想。
【播放课件】氯化钠、蔗糖溶于水的微观过程，播放Flash动画。
【投影】分析水合过程的原因。
【师】蔗糖溶液里是否含有离子？
【生】不含有离子，蔗糖以分子形式扩散，含有蔗糖水合分子。
【投影】溶解过程分为
物理过程——溶质分子（或离子）向水中扩散
化学过程——溶质分子（或离子）和水分子作用生成水合分子（或水合离子）
【探究实验3】溶解过程的热效应
在2个小矿泉水瓶里分别加入硝酸铵、氢氧化钠固体，向其中加入10mL水，振荡，用手触摸瓶外壁。
【现象结论】瓶壁发凉，说明硝酸铵溶于水时温度降低；瓶壁发热，说明氢氧化钠固体溶于水时温度升高
【师】氯化钠溶于水时温度是否发生变化？将氯化钠溶于水时试管壁感觉到凉、热，还是不凉不热呢？
【生】不凉不热，说明氯化钠溶于水时温度不变。
【师】为什么会这样呢？
物理过程——水中扩散——吸收热量
化学过程——水合分子（或水合离子）——放出热量
温度升高——吸收热量 <放出热量
温度降低——吸收热量>放出热量
温度不变——吸收热量 =放出热量
知识点五浊液和乳化作用
【师】氯化钠溶于水，而碘不溶于水；碘不溶于水，但碘溶于酒精。说明溶解与什么有关？
【生】溶质、溶剂性质有关。
【师】碘不溶于水，没有形成溶液，属于悬浊液。菜汤上的油珠不溶于水，属于乳浊液。
【投影】悬浊液、乳浊液定义，区分动画。
【师】在家里碗里有油，如何洗去？
【生】洗洁精
【师】洗洁精为何能洗去油污？
【投影】解释乳化作用。
知识点六溶液应用
【探究实验4】验证在溶液中进行的反应很快，缩短反应时间
硫酸铜、氢氧化钠固体；溶液（试管里、矿泉水瓶里药品）反应对比快慢。
【投影】氯化钠溶液凝固点降低沸点升高
融雪剂和防冻液
实验拓展：水溶液的性质
在500mL大烧杯中加入半杯碎冰，再加入约40mL冷水，混合后又加入20g硝酸钾制成冷冻混合液。采用如右图所示装置，将3支试管同时插入大烧杯中，观察现象，记录3支试管开始结冰时的温度。溶液的凝固点比水低。
融雪剂
寒冷的冬季路上的积雪很难化去，在积雪上撒些盐可使冰雪融化。这是因为氯化钠使混合物的凝固点降低了。
融雪剂主要分为两大类，一类是以醋酸钾为主要成分的有机融雪剂，虽然这一类融雪剂融雪效果好，没有什么腐蚀损害，但它的价格太高，一般只适用于飞机场等地。
而另一类则是氯盐类融雪剂，包括氯化钠、氯化钙、氯化镁、氯化钾等，通常称作‘化冰盐’。它的优点是便宜，价格仅相当于有机类融雪剂的1/10，但它对大型公共基础设施的腐蚀是很严重的。
防冻的方法
冬天汽车内水箱中的水结冰了，汽车无法开动，而且容易损坏水箱。向其中加入乙二醇，则可抗冻。原因是乙二醇加入后凝固点降低，不易结冰。
一分钟反馈——学生反思
欢迎同学们填写。
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