专题九 化学反应速率和化学平衡

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　　【课前自主复习与思考】

　　1．阅读并思考《创新设计》相关内容。

　　2．有关化学反应速率、化学平衡常数的计算及其方法（三段式）。

　　3．外界条件对化学反应速率、化学平衡的影响及有关图像问题。

　　【结合自主复习内容思考如下问题】

　　1．NO、CO都是汽车尾气中的有害物质，直接排放易造成大气污染。为了消除污染，保护环境，科学家们正试图在汽车尾气排放管里填装特殊催化剂，使其发生反应.

2. CO(g)＋2 NO(g) 2 CO2(g)＋N2(g) ΔH＜0，下列有关说法不正确的是

　　A．使用催化剂可以加快反应速率 B．改变压强对反应速率无影响

　　C．增大压强可以加快反应速率 D．升高温度反应速率加快

　　2．（2009安徽理综）汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)＋CO(g) N2(g)＋CO2(g) ΔH＝－373.4 kJmol－1

　　在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是

　　【考纲点拨】

　　1．了解化学反应速率的概念和平均反应速率的定量表示方法。

　　2．了解温度、浓度、压强和催化剂等影响化学反应速率的一般规律。

　　3．认识催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。

　　4．了解化学反应的可逆性。能用焓变和熵变说明简单化学反应的方向。

　　5．认识化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

　　【自主研究例题】

　　1．一定温度下，在恒容容器中发生可逆反应：X(g)＋3 Y(g) 2 Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、0.04 molL－1（c1、c2均不为零），反应经4 min达到平衡，平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1 molL－1、0.3 molL－1、0.08 molL－1，则下列判断不正确的是（ ）