1、在2 L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

　　（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝___________________。

　　已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是________热反应。

　　（2）右图中表示NO2的变化的曲线是____________。

　　用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝___________。

　　（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。

　　a、υ(NO2)=2υ(O2) b、容器内压强保持不变

　　c、υ逆(NO)＝2υ正(O2) d、容器内的密度保持不变

　　（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。

　　a、及时分离出NO2气体 b、适当升高温度

　　c、增大O2的浓度 d、选择高效的催化剂

　　2、（10分）煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。

　　（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：

　　C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ΔH=＋131.3 kJmol-1，ΔS=＋133.7J(Kmol) -1

　　①该反应能否自发进行与 有关；

　　②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 （填字母，下同）。

　　a．容器中的压强不变 b．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 molH—O键

　　c．v正(CO) = v逆(H2O) d．c(CO)=c(H2)

　　（2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应

　　CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：

　　实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所

　　需时间/min

　　H2O CO H2 CO

　　1 650 2 4 1.6 2.4 5

　　2 900 1 2 0.4 1.6 3

　　3 900 a b c d t

　　①实验1中以v(CO2) 表示的反应速率为 。

　　②该反应的逆反应为 （填“吸”或“放”）热反应

　　③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），且t<3min，则a、b应满足的关系是 （用含a、b的数学式表示）。

　　（3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：

　　CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ，右下图表示该反应进行过程中能量(单位为kJmol-1)的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器

　　中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使

　　c (CH3OH)增大的是___________。

　　a．升高温度

　　b．充入He(g)，使体系压强增大

　　c．将H2O(g)从体系中分离出来

　　d．再充入1mol CO2和3mol H2