常见的酸和碱化学教案

时间：2021-08-31

　　一、教学设计思路：

　　酸和碱是化学中常用的两类物质，同时也是生活中常见的两类物质。本课将根据学生在生活中对酸和碱的初步认识，从其己有的知识和经验出发，提出问题：如何确定物质是酸性还是碱性？引导学生对所提出的问题进行探究，认识酸碱指示剂，探讨在生活中检验酸碱的方法，学习自制酸碱指示剂，并用其检验生活中物质的酸碱性。从而使学生“从生活走向化学，从化学走向社会。”

　　二、教案

　　反思：本节内容主要是探究活动课，顾学生的小组活动探究视为学生主体参与的15分钟部分。本节主要问题是在学生自主探究前，分析、演示实验的具体操作，以免影响整体的实验质量。

　　课题1常见的酸和碱（第2课时）

　　教学目标

　　①了解酸的通性及原理，能书写有关的化学方程式。

　　②通过对酸和碱性物质的梳理，学习归纳方法；感悟对比、推理及理论联系实际的方法。

　　③体会化学与人类有密切关系，增强学习化学的信心，同时提高实验过程中的“规则意识”。

　　重点和难点酸的化学性质。

　　教学过程

　　活动一：认识盐酸和硫酸的物理性质

　　讲：展示稀盐酸、稀硫酸、浓盐酸、浓硫酸，并进行讲解分析

　　练：1.纯净的盐酸是______________颜色的液体，有______________气味。工业品浓盐酸常因含有杂质而带______________色，浓盐酸在空气里会生成______________，这是因为从浓盐酸中挥发出来的______________气体跟空气里的______________接触，形成盐酸的`_____________________的缘故。

　　2.按照如图所示的装置，在锥形瓶中盛浓硫酸，在分液漏斗中装水。打开分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶。

　　(1)你可观察到什么现象？

　　(2)分析产生上述现象的原因。

　　(3)实验室稀释浓硫酸的方法是怎样的？

　　报与提：课堂当堂完成并交流完善

　　活动二：认识酸的三点化学性质

　　探究一：写出盐酸、硫酸、

　　硝酸电离方程式，找出其共同点

　　探究二：写铁、镁、锌、铝分别跟盐酸和硫酸反应的方程式

　　探究三：（小组实验）生锈铁钉、氧化铜分别与稀盐酸、稀硫酸反应

　　小组实验完及时交流实验成果，分享实验心得

　　交流：归纳酸有哪些化学性质

　　小结：①酸能使紫色石蕊溶液变成红色，遇无色酚酞溶液不变色；

　　②酸与金属活动顺序表中H以前的金属反应，越靠前的金属与酸反应越剧烈。

　　③酸能与一些金属氧化物反应。我们可以利用这一性质除锈。

　　练：

　　1．指示剂是能跟____________或____________的溶液作用而显示_________________

　　_____________________________的物质，常用的指示剂有______________和______________________，在自然界中有些______________和______________也可以指示酸碱。

　　2．生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻观察到的现象是_______________________，发生的化学方程式______________________________________；反应一段时间后，又观察到的现象是___________，发生反应的化学方程式为____________________________________。

　　3．将一铜丝在空气中加热，可观察到____________色的铜丝表面变成______________色；然后将它浸入稀硫酸里并微热，铜丝表面变成______________色，反应后的溶液呈______________色；再将铜丝取出用水冲洗后，浸入硝酸汞溶液中片刻，铜丝表面覆盖了一层______________色物质，该物质的化学式为______________。

　　报与提：课堂当堂完成并交流完善

　　课堂小测：

　　1．酸类物质具有相似的化学性质，本质的原因是()

　　A．酸都含有酸根

　　B．酸都能与指示剂作用

　　＋C．酸在水溶液中都能解离出H

　　D．酸是由多种元素组成的

　　2．下列物质的性质属于物理性质的是()

　　A．浓盐酸的挥发性

　　B．浓硫酸的腐蚀性

　　C．浓硫酸的吸水性

　　D．碳酸的不稳定性