九年级化学下册《酸碱盐溶液的导电性》教学设计

时间:2021-08-31

  教学重难点:从离子的角度初步理解酸、碱、盐的概念

  教学过程:

  复习:

  1.为什么NaCl固体本身不导电,而它们水溶液可以导电呢?

  2.写出下列电离的方程式

  (1)盐酸、硫酸、硝酸

  (2)氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钾

  (3)碳酸钠、硫酸镁、氯化钡

  引入:

  我们知道,某些物质的水溶液能产生自由移动的离子,而使溶液能够导 电,下面我们从物质在水溶液中电离的角度来研究几类重要的化合物。

  1.酸

  演示实验:P151 [实验8-2]

  小结:盐酸、硫酸、硝酸的水溶液都能导电,依照它们在水溶液中存在自由 移动的离子(让学生复习时的第一组电离方程式)

  提问:这三种物质的电离产物有何共同特点?

  分析:从而得出酸的定义。强调全部是H+介绍酸根的概念和酸的电离通式:

  HnR=nH++Rn-

  小结:酸根离子所带负电荷总数等于酸分子电离子时生成的氢离子总数

  阅读:P151-152的一段文字

  2.碱

  演示实验: P152 [实验8-3]

  小结: KOH、Ba(OH)2的溶液能导电,依照它们的水溶液中存在自由移动的 离子(让学生再看复习时的第二组电离方程式)

  提问:这几种物质的电离产物有何共同特点?

  分析:从而得出碱的`定义,强调全部是OH-

  介绍碱的电离通式:M(OH)m=Mm++mOH-

  小结:在碱里,跟一个金属离子结合的氢氧根离子数目,等于这种金属所带 的正电荷数目。

  阅读:P152 第4、5节

  3.盐

  演示实验:P152 [实验8-4]

  小结: Na2CO3、MgSO4、BaCl2等物质的水溶液都能导电, 说明它们的水溶 液中存在着自由移动的离子。

  (让学生再看复习时的第三组电离方程式)

  阅读:P153 1-2节文字

  分析:电离产物的特点,得出盐的定义

  小结:(1)酸、碱、盐的定义及组成特点

  (2)物质的分类

  巩固练习:

  1.下列各组离子,属于酸的电离产物的是( )

  A.H+、Na+、SO2-4 B.Na+、OH-

  C.H+、Cl-、NO3- D.Na+、SO42-

  2.碱溶液中一定含有的离子是( )

  A.H+ B.Na+ C.OH- D.SO42-

  3.下列物质属于盐的是( )

  A.H2SO4 B.H2O C.NaOH D.NaCl

  4.下列电离方程式正确的是( )

  A.Ba(OH)2=Ba2++2OH-

  B.H2SO4=H2++SO42-

  C.FeCl3=Fe2++SO42-

  D.Cu(NO3)=Cu2++2(NO3)-

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