溶液的形成说课课件

时间:2021-08-31

  溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物,被分散的物质(溶质)以分子或更小的质点分散于另一物质(溶剂)中。

  [教学目标]

  1.知识与技能

  (1)认识溶解现象,知道溶质、溶剂和溶液的概念。

  (2)深化对溶液微观形成的理解。

  (3)知道一些常见的乳化现象。

  (4)探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。

  (5)观察在水中加入少量盐后凝固点和沸点的变化。

  (6)探究溶液的奥秘:汽水中的气泡、淀粉碘溶液褪色。

  (7)了解溶液在生产和生活中的重要意义。

  2.过程与方法

  (1)探究不同类型溶质所形成的溶液的奥秘,学会研究问题的方式、方法和途径。

  (2)学会发现问题、提出问题,并学会分析和处理问题的技能技巧。

  (3)学会记录、比较、分析、归纳信息,提升获取信息的能力。

  (4)进一步训练学生的实验操作技能。

  3.情感态度与价值观

  (1)让学生通过探究活动体会增强主体意识和责任心,激发探究创新精神。

  (2)培养学生学会与人交流、合作的意识和能力。

  (3)学会关注生活、生产和科技,并产生浓厚的兴趣。

  (4)让学生爱护仪器、校准仪器,培养学生爱校意识和严谨的科学态度。

  [教学重点]

  (1)建立溶液概念。

  (2)认识溶质、溶剂和溶液三者的关系。

  [教学难点]

  (1)从微观上认识溶液。

  (2)理解溶质、溶剂的辩证关系。

  [环境资源]实验室和多媒体

  [教学方法]促进认知问题法 ;比较、归纳、实验法

  [教学用品]

  CuSO4KMnO4FeCl3NaCl蔗糖品红、碘、酒精、硝酸铵、氢氧化钠

  冰、试管、密度计、烧杯、矿泉水瓶

  【导课】本节带着大家旅览“人间仙境----九寨沟”。著名景区七彩池里的水为什么是蓝色的?七彩池中含有哪些成分?通过本节《溶液的形成》的学习将揭开这一谜团。

  【教学过程】

  知识点一:溶液的定义

  【探究实验1】学生亲自体验、感受“七彩池”的形成

  1.操作步骤 :试管架上的6支试管中,已分别装好盛有少量的CuSO4KMnO4FeCl3NaCl蔗糖品红等,请各小组任选两种药品,并向其中倒入半试管水 ,振荡,观察现象。

  2.教师指导学生探究,学生实验后展示(指导学生液体药品的取用、倾倒)

  【师】加水后的试管里,是不是纯净物?

  【生】不是纯净物,而是混合物。

  【师】试管里含有的物质是什么?起什么作用?

  【生】水;溶解其他物质。

  【师】试管里除水以外还含有什么物质?

  【生】被溶解的物质

  副板书:蔗糖溶解在水里——蔗糖的`水溶液(蔗糖溶液)

  NaCl溶解在水里——氯化钠的水溶液(氯化钠溶液)

  【师】哪位同学给溶液下定义?

  【生】一种物质溶解(或分散)在另一种物质里形成的混合物

  【师说生做】将上述试管中的两种溶液混合,溶液里被溶解的物质是不是只是一种物质?

  【生】被溶解的物质不是一种即一种或几种

  知识点二:溶液的特征

  【演示实验】验证均一性

  将一瓶硫酸铜溶液,分别倒入2支试管中,用密度计分别测密度,比较密度是否相同?

  【生】相同

  【师】溶液具有均一性,试管里溶液放置一段时间了,溶液是否分层或浑浊?

  【生】没有分层也没有浑浊。

  【师】溶液具有稳定性,请同学们再给溶液下一个比较完整的定义。

  【生】一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一、稳定的混合物,叫做溶液。

  知识点三:溶液的组成

  副板书:蔗糖溶解在水里——蔗糖的水溶液(蔗糖溶液)

  NaCl溶解在水里——氯化钠的水溶液(氯化钠溶液)

  溶质溶剂溶液命名

  【师】氢氧化钠溶液、硫酸溶液中的溶质和溶剂分别是什么?

  【生】氢氧化钠、硫酸;水

  【师】回忆前几单元学过的溶液有哪些?生活中接触到的溶液有哪些?并说出溶质和溶剂。

  【生】石灰水、过氧化氢溶液、稀硫酸、稀盐酸;汽水等

  【师】溶质:固 、液、 气溶剂:液(水)

  【探究实验2】其他溶剂向盛碘的2支试管中,分别倒入约2毫升水和2毫升无水酒精,观察现象。

  【投影】溶液中的质量关系

  知识点四:溶液的溶解过程(微观)

  【师】固体放入水中后消失的原因是什么?蔗糖水溶液中存在哪些粒子?食盐水中存在哪些粒子?

  【生】学生猜想。

  【播放课件】氯化钠、蔗糖溶于水的微观过程,播放Flash动画。

  【投影】分析水合过程的原因。

  【师】蔗糖溶液里是否含有离子?

  【生】不含有离子,蔗糖以分子形式扩散,含有蔗糖水合分子。

  【投影】溶解过程分为

  物理过程——溶质分子(或离子)向水中扩散

  化学过程——溶质分子(或离子)和水分子作用生成水合分子(或水合离子)

  【探究实验3溶解过程的热效应

  在2个小矿泉水瓶里分别加入硝酸铵、氢氧化钠固体,向其中加入10mL水,振荡,用手触摸瓶外壁。

  【现象结论】瓶壁发凉,说明硝酸铵溶于水时温度降低;瓶壁发热,说明氢氧化钠固体溶于水时温度升高

  【师】氯化钠溶于水时温度是否发生变化?将氯化钠溶于水时试管壁感觉到凉、热,还是不凉不热呢?

  【生】不凉不热,说明氯化钠溶于水时温度不变。

  【师】为什么会这样呢?

  物理过程——水中扩散——吸收热量

  化学过程——水合分子(或水合离子)——放出热量

  温度升高——吸收热量 <放出热量

  温度降低——吸收热量>放出热量

  温度不变——吸收热量 =放出热量

  知识点五浊液和乳化作用

  氯化钠溶于水,而碘不溶于水;碘不溶于水,但碘溶于酒精。说明溶解与什么有关?

  【生】溶质、溶剂性质有关。

  碘不溶于水,没有形成溶液,属于悬浊液。菜汤上的油珠不溶于水,属于乳浊液。

  【投影】悬浊液、乳浊液定义,区分动画。

  【师】在家里碗里有油,如何洗去?

  【生】洗洁精

  【师】洗洁精为何能洗去油污?

  【投影】解释乳化作用。

  知识点六溶液应用

  【探究实验4】验证在溶液中进行的反应很快,缩短反应时间

  硫酸铜、氢氧化钠固体;溶液(试管里、矿泉水瓶里药品)反应对比快慢。

  【投影】氯化钠溶液凝固点降低沸点升高

  融雪剂和防冻液

  实验拓展:水溶液的性质

  在500mL大烧杯中加入半杯碎冰,再加入约40mL冷水,混合后又加入20g硝酸钾制成冷冻混合液。采用如右图所示装置,将3支试管同时插入大烧杯中,观察现象,记录3支试管开始结冰时的温度。溶液的凝固点比水低。

  融雪剂

  寒冷的冬季路上的积雪很难化去,在积雪上撒些盐可使冰雪融化。这是因为氯化钠使混合物的凝固点降低了。

  融雪剂主要分为两大类,一类是以醋酸钾为主要成分的有机融雪剂,虽然这一类融雪剂融雪效果好,没有什么腐蚀损害,但它的价格太高,一般只适用于飞机场等地。

  而另一类则是氯盐类融雪剂,包括氯化钠、氯化钙、氯化镁、氯化钾等,通常称作‘化冰盐’。它的优点是便宜,价格仅相当于有机类融雪剂的1/10,但它对大型公共基础设施的腐蚀是很严重的。

  防冻的方法

  冬天汽车内水箱中的水结冰了,汽车无法开动,而且容易损坏水箱。向其中加入乙二醇,则可抗冻。原因是乙二醇加入后凝固点降低,不易结冰。

  一分钟反馈——学生反思

  欢迎同学们填写。

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