第三章、热力学第一定律
1、闭口系统:
Q=W+△U
微元:δq=δw+du (注:这个δ是过程量的微元符号)
2、 闭口绝热
δw+du=0
3、闭口可逆
δq=Pdv+du
4、闭口等温
δq=δw
5、闭口可逆定容
δq=du
6、理想气体的热力学能公式
dU=Cv*dT
一切过程都适用。为什么呢? 因为U是个状态量,只与始末状态有关、与过程无关。U是与T相关的单值函数,实际气体只有定容才可以用
6、开口系统
ps.公式在书46页(3-12)
7、推动功
Wf=P2V2-P1V1(算是一个分子流动所需要的微观的能量)
a、推动功不是一个过程量,而是一个仅取决于进出口状态的状态量。
b、推动功不能够被我们所利用,其存在的唯一价值是使气体流动成为开系。
8、焓(重要!)
微观h=u+PV U分子静止具有的内能 PV分子流动具有的能量
a、焓是一个状态量,对理想气体仍然为温度T的单值函数。
b、焓在闭口系统中无物理意义,仅作为一个复合函数。
9、技术功
从技术角度,可以被我们利用的功
Wt=0.5△c^2+g△Z+Ws(轴功)
q=△h+Wt当忽略动位能时,Wt=Ws
q=△h+Ws=△PV+△u+w(膨胀功)
10、可逆定容的方程
Ws=-∫VdP 表示对外输出的轴功。
与dU相同,dh=CpdT对一切理想气体成立
第四章
理想气体的热力过程及气体压缩
1、P—V图
初始点①,终止点②
步骤1:在①画出4条线:等压、等容、等温、绝热
步骤2:②在等压线上方(下方)为升压(降压)
②在等容线右侧(左侧)膨胀(压缩) 功W>0(<0)
②在等温线上方(下方)升温(降温) △T>0(<0)
②在绝热线上方(下方)吸热(放热) △Q>0(<0)
步骤3:写出多变过程n的范围
2、多变过程的求解步骤:
a、先求出所有过程的初终点P、V、T
b、确认各过程的多变指数n=
c、各过程△u=Cv*△T,△h=Cp*△T
d、求出Q、W、Wt
e、画出P—V图(验算)
ps.书67、68页表4-1包含了所有我们所学的基本情况(此表十分重要!!!)