【实验一】将铜片和锌片分别插入稀硫酸溶液中，观察现象并解释原因。

　　【现象】Zn片上有气泡（H2）， Zn片逐溶解；Cu片无明显现象。

　　【板书】Zn片上发生反应：Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑

　　【实验二】将铜片和锌片用导线与电流表连接，并插入稀硫酸溶液中，观察现象并解释

　　原因。

　　【现象】Zn片逐渐溶解但无气泡；Cu片上有气泡（H2)；电流计指针偏转。

　　【设疑】为什么只在铜片和锌片上连接了一条导线,反应现象就不同了呢？思考一下。

　　【学生讨论】一分钟

　　教师： 指针偏转，说明电路中有电流通过，说明发生了电子定向移动。Zn 比Cu活

　　泼，用导线连在一起时，锌片逐渐溶解，说明Zn片失去的电子，电子经导线流向Cu片， 溶液中的H＋由于电场作用下移向Cu片得电子被还原成H2 （ 播放Flash动画）

　　【板书】铜片上：2H+＋2e－ = H2 ↑ 锌片上Zn－2e－ = Zn+

　　【过渡】实质上实验二的装置就是一个原电池的装置，下面就让我们一起来了解一下原电池吧。

　　【板书】原电池定义：将化学能直接转变成电能的装置

　　负极：失去电子（或电流流进）

　　原电池

　　正极：得到电子（或电流流出）

　　教师： 原电池的工作原理

　　在外电路中，负极失去电子，正极得到电子，电子从负极向正极移动。

　　在内电路中（在溶液中），溶液中的阴离子向负极移动过，溶液中的阳离子向正极移动。 这样整个电路构成了闭合回路，带电粒子的定向移动产生电流。

　　教师：

　　[过渡] 回忆思考：通过以上实验想想原电池是由哪几部分组成的，构成原电池的条件又有哪些？

　　教师：原电池组成条件：两极一液一连线