分析本题可知两条重要信息：（1）因稀盐酸是滴入到Na2CO3溶液中的，所以这种情况下盐酸和碳酸钠的反应是分步进行的：

　　Na2CO3+HCl====NaCl+NaHCO3①

　　NaHCO3+HCl====NaCl+CO2↑+H2O ②

　　(2)反应物盐酸的量相对于Na2CO3的第一步反应是过量的（余0.05 mol），相对于Na2CO3的完全反应是不足量的（差0.10 mol）。这样利用题示信息进一步分析可知：充分反应后反应物Na2CO3和HCl都已消耗完全；两步反应中的HCl都转化为NaCl，其转化关系为1∶1（物质的量之比）。因此生成的NaCl为0.2 mol；而NaHCO3的量则经一步反应生成0.15 mol（按不足量），第二步反应又转化了（放CO2）0.05 mol，最后剩0.10 mol。

　　答案：C

　　9.今用铝、稀硫酸和氢氧化钠溶液为原料，实验室制备一定量的氢氧化铝。分别采用如下化学方程式所表示的两种方法：

　　①2Al+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2↑ Al2(SO4)3+6NaOH====2Al(OH)3↓+3Na2SO4

　　②2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑ 2NaAlO2+H2SO4+2H2O====2Al(OH)3↓+Na2SO4

　　（1）请问上述哪一种方法比较节约试剂。（提示：以每生产2 mol Al(OH)3所耗费的试剂用量予以说明）

　　（2）原料相同，请设计一种更为节约试剂的方法。（以方程式表示，并说明其可以最节约试剂的根据）

　　思路解析：（1）从化学方程式看出，同样是制备2 mol的Al(OH)3，方法①所需原料为：2 mol Al，3 mol H2SO4，6 mol NaOH；而方法②所需原样为：2 mol Al，1 mol H2SO4，2 mol NaOH。

　　（2）①2Al+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2↑

　　②2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑

　　③Al2(SO4)3+6NaAlO2+12H2O====8Al(OH)3↓+3Na2SO4

　　由方程式看出，制备8 mol的Al(OH)3，所需原料为：8 mol Al、3 mol H2SO4、6 mol NaOH。相当于制备2 mol Al(OH)3，所需量为：2 mol Al，3/4 mol H2SO4，3/2 mol NaOH，其用量为最少。

　　答案：（1）第②种方法比较节约试剂。

　　（2）见解析。（方程式①和②的顺序可交换）

　　10.埋藏在地下的青铜器锈蚀过程可以表示为：

　　（1）青铜器锈蚀过程中的产物有__________________________________________________。

　　（2）青铜器出土后防止青铜器继续锈蚀的关键是____________________________________。

　　思路解析：青铜器锈蚀过程中的产物从图中可以清楚看出。从图中看出锈蚀反应的条件是存在O2、水及酸性气体如CO2、HCl等，其中O2是关键。

　　答案：（1）CuCl，Cu2O，Cu2(OH)2CO3，Cu4(OH)6Cl2等 （2）与H2O和O2等隔绝

　　快乐时光

　　唯一的乞丐

　　一群犹太人站在巷子里，每人都在为自己祝福，有的想成为富翁，有的想娶富翁的女儿，

　　有的祝愿妻子能生个小孩。在这群人中间有一个乞丐，他也喃喃地对天祈祷着什么。

　　“喂！”有人问他，“您为自己祈祷什么呀？”

　　“我祝愿自己是这座城市里唯一的乞丐。”

　　30分钟训练(巩固类训练，可用于课后)

　　1.向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，可观察到的现象为（ ）

　　A.溶液仍为紫色 B.溶液最终变为蓝色

　　C.最终溶液褪色，而无其他现象 D.溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色

　　思路解析：2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑，有氧气产生，故溶液中有气泡放出，又因为Na2O2有漂白性，故溶液最终变为无色。不能只考虑反应生成NaOH，认为溶液变为蓝色，而忽略Na2O2有漂白性。

　　答案：D

　　2.向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2，将出现什么现象？为什么？

　　思路解析：CO2将与Na2CO3、H2O反应生成NaHCO3，Na2CO3+H2O+CO2====2NaHCO3，由方程式知：充分反应后生成的NaHCO3质量肯定大于原溶液中的Na2CO3质量，而Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，故生成的NaHCO3不能完全溶解，出现了白色沉淀。一般说，酸式盐较正盐溶解度大，但NaHCO3却比Na2CO3溶解度小。要掌握NaHCO3的这一特性。

　　答案：将出现白色沉淀。由于Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，CO2与Na2CO3、H2O充分反应后生成NaHCO3质量肯定大于原溶液中的Na2CO3质量，而水的质量有所减少，故出现了白色沉淀。

　　3.下列有水参加的反应，其中是氧化还原反应且水既不是氧化剂又不是还原剂的是（ ）

　　A.钠跟水 B.氧化钠跟水 C.过氧化钠跟水 D.电解水

　　思路解析：将四个化学反应的化学方程式写出后分析其中水分子中氢、氧元素的化合价变化情况，如果反应前后都没有变化，则满足题干的要求。

　　答案：C

　　4.2010年5月24日夜间，一辆油罐车在贝宁经济首都科托努以北500多千米的波尔加起火，事故现场发现了23具被烧焦的尸体，造成至少35人死亡，60多人受伤。这辆由科托努开往贝宁北部的油罐车因发生故障停在路边，附近的居民用管子偷吸油罐车里的汽油时，其中一人携带的油灯引燃了油罐车。

　　近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是（ ）

　　A.提高汽油燃烧效率 B.降低汽油成本

　　C.避免铅污染大气 D.防止铅与汽油反应

　　思路解析：禁止使用含铅汽油的主要原因是防止铅污染大气；铅不与汽油反应；加铅，汽油成本并不能降低，也不能提高汽油燃烧效率。

　　答案：C

　　5.化学美表现在很多方面，化学物质的美丽颜色就是其中一个重要的方面。下列物质中，有一种物质的颜色与其他三种的颜色不同，这种物质是（ ）

　　A.NaOH B.Na2O C.Na2O2 D.NaHCO3

　　思路解析：题目所列的四种物质中，NaOH、Na2O、NaHCO3都是白色的，只有Na2O2是淡黄色的。

　　答案：C

　　6.实验过程中要注意控制温度、压强、溶液的浓度等条件，因为同样的反应物在不同的条件下，会有不同的反应。

　　下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的产物不改变的是（ ）

　　A.Na和O2 B.NaOH和CO2 C.Na2O2和CO2 D.木炭（C）和O2

　　思路解析：Na和O2反应时，若在常温下缓慢氧化，则生成Na2O；若点燃，则生成Na2O2。NaOH和CO2随反应物的用量不同，产物不同，氢氧化钠过量时生成Na2CO3，二氧化碳过量时，生成NaHCO3。木炭（C）在O2中燃烧，若充分燃烧，则生成二氧化碳，若不充分燃烧，则生成一氧化碳。Na2O2和CO2无论条件如何、用量如何，反应后都生成碳酸钠和氧气。