高中化学几种重要的金属化合物练习题及答案

时间:2021-08-31

高中化学几种重要的金属化合物练习题及答案

  1.对下列物质按不同的分类方法进行分类。

  Al2O3、Al、AlCl3、Al(OH)3、Fe2O3、FeO、Fe3O4、CaO、CuO、Fe、Cu、Ca、FeSO4、Fe2(SO4)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Ca(OH)2、Cu(OH)2、CuSO4、CuCl2

  思路解析:物质的分类可以按不同的分类标准进行分类。

  答案:按物质的基本类型进行分类:

  类别 单质 氧化物 碱 盐

  物质 Al、Fe、Cu、Ca Al2O3、Fe2O3、FeO、Fe3O4、CaO、CuO Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Ca(OH)2、Cu(OH)2 AlCl3、Fe2(SO4)3、FeSO4、CuSO4、CuCl2

  按元素也可以分成不同类型:

  元素 含铝元素的物质 含铁元素的物质 含钙元素的物质 含铜元素的物质

  单质 Al Fe Ca Cu

  氧化物 Al2O3 Fe2O3、FeO、Fe3O4 CaO CuO

  碱 Al(OH)3 Fe(OH)2、Fe(OH)3 Ca(OH)2 Cu(OH)2

  盐 AlCl3 Fe2(SO4)3、FeSO4 — CuCl2、CuSO4

  还可以分为诸如硫酸盐〔Fe2(SO4)3、FeSO4、CuSO4〕等类别。

  2.根据下图填写表格(金属氧化物溶于盐酸):

  完成下表:

  金属氧化物 颜色 化学方程式 离子方程式

  固体 溶液

  MgO

  Fe2O3

  CuO

  思路解析:几种金属氧化物固体和溶液的颜色都可以通过观察得出,而化学方程式的书写则可根据金属氧化物与酸反应的规律——生成盐和水来完成,离子方程式则将盐酸和金属的氯化物都拆开就可以了。

  答案:见下表。

  金属氧化物 颜色 化学方程式 离子方程式

  固体 溶液

  MgO 白色 无色 MgO+2HCl====MgCl2+H2O MgO+2H+====Mg2++H2O

  Fe2O3 暗红色 浅黄色 Fe2O3+6HCl====3FeCl3+3H2O Fe2O3+6H+====2Fe3++3H2O

  CuO 黑色 蓝色 CuO+2HCl====CuCl2+H2O CuO+2H+====Cu2++H2O

  3.氢氧化亚铁与氢氧化铁都是铁的氢氧化物,它们有什么异同?

  思路解析:从它们的物理性质与化学性质的不同方面来进行比较,同时对它们之间的转化关系也应该清楚。

  答案:列表将它们的性质与变化比较如下:

  氢氧化铁 氢氧化亚铁

  物理性质 红褐色,难溶于水 白色,难溶于水

  化学性质 具有碱的通性 具有碱的通性,易被氧化为氢氧化铁

  联系 4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3(白色迅速变为灰色、绿色,最终成为红褐色)

  4.氢氧化铝与其他的氢氧化物不同,既能与酸反应生成盐和水,又能与碱反应生成盐和水,试用离子方程式表示它与酸和碱反应的原理。

  思路解析:教材上既有氢氧化铝与盐酸和氢氧化钠反应的实验又有化学方程式,我们只需将化学方程式改写成离子方程式即可。

  答案:Al(OH)3+3H+====Al3++3H2O;Al(OH)3+OH-==== +2H2O。

  10分钟训练(强化类训练,可用于课中)

  1.在食品加工或餐饮业中使用量特别要注意严加控制的物质是( )

  A.氯化钠 B.谷氨酸钠(味精) C.碳酸氢钠 D.亚硝酸钠

  思路解析:几种钠盐中,氯化钠和碳酸氢钠是学生非常熟悉的,谷氨酸钠的化学名称学生虽然不熟悉,但后面所附的俗名却是学生生活中常见的物质,只有亚硝酸钠学生可能了解不多,可用排除的方法来解答。

  答案:D

  2.把水滴入下列物质中,不产生气态生成物的是( )

  A.过氧化钠 B.金属钠 C.氧化钠 D.金属钾

  思路解析:与水反应的物质,是近年高考中的热点。选项中的四种物质都可以和水发生反应。过氧化钠与水有氧气产生;金属钠和钾与水有氢气产生。

  答案:C

  3.下列叙述正确的是( )

  A.草木灰的主要成分是K2CO3

  B.土壤中钾元素的含量较少,因此需要补充

  C.钾肥宜在下雨前施用,以便溶解吸收

  D.为了使农作物有效吸收N、P、K等元素,钾肥宜跟NH4H2PO4等混合施用

  思路解析:土壤中的钾元素含量并不少,只是可被植物直接吸收的部分较少;钾肥都是易溶于水的盐,雨前施用,容易被雨水淋失;钾肥特别是碳酸钾不能与铵盐混用,因为二者发生反应后,使铵盐转化为氨气,逸入空气中。

  答案:A

  4.向下列溶液滴加稀硫酸,生成白色沉淀,继续滴加稀硫酸,沉淀又溶解的是( )

  A.Na2SiO3 B.BaCl2 C.FeCl3 D.NaAlO2

  思路解析:硫酸与选项中物质的反应:Na2SiO3+H2SO4====Na2SO4+H2SiO3↓;BaCl2+H2SO4====BaSO4↓+2HCl;2NaAlO2+H2SO4+2H2O====2Al(OH)3↓+Na2SO4,

  2Al(OH)3+3H2SO4====Al2(SO4)3+6H2O。

  答案:D

  5.下列物质中,可用于治疗胃酸过多的是( )

  A.碳酸钠 B.氢氧化铝 C.氢氧化钠 D.碳酸钡

  思路解析:治疗胃酸过多,一方面要能消耗酸,另一方面必须是无毒、对人体没有强刺激性甚至腐蚀作用,也不能产生大量气体,使胃中充气过多。

  答案:B

  6.在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中,逐滴加入稀氢氧化钠溶液,直至过量。下列表示氢氧化钠加入量(X)与溶液中沉淀物的量(Y)的关系示意图中正确的是( )

  思路解析:反应分为两个阶段:(1)Al(NO3)3+3NaOH====Al(OH)3↓+3NaNO3,

  Mg(NO3)2+2NaOH====Mg(OH)2↓+2NaNO3;(2)Al(OH)3+NaOH====NaAlO2+2H2O。沉淀首先是逐渐增多,达到最大值后,过量的氢氧化钠又将氢氧化铝沉淀溶解。

  答案:C

  7.拉曼光谱证实溶液中不存在 ,实际存在[Al(OH)4]-。200 mL 0.2 molL-1 Na[Al(OH)4]溶液与250 mL 0.2 molL-1 H2SO4混合,完全反应后,溶液中Al3+与 物质的量之比为( )

  A.4∶5 B.2∶3 C.2∶5 D.1∶2

  思路解析:2Na[Al(OH)4]+H2SO4====Na2SO4+2Al(OH)3↓+2H2O,

  2Al(OH)3+3H2SO4====Al2(SO4)3+6H2O。

  按反应方程式分两步计算:第一步,硫酸过量,剩余硫酸为0.3 mol,生成氢氧化铝0.2 mol;第二步,两种反应物恰好反应,生成硫酸铝,此时溶液中Al3+为0.2 mol, 为0.5 mol。

  答案:C

  8.若将含HCl 0.20 mol的稀盐酸滴入0.15 mol Na2CO3的溶液中,经充分反应后,溶液中各溶质的物质的量为(单位:mol)( )

  Na2CO3 HCl NaCl NaHCO3

  A 0 0 0.05 0.10

  B 0.5 0 0.20 0

  C 0 0 0.20 0.10

  D 0 0.05 0.15 0.15

  思路解析:盐酸和Na2CO3反应,与滴加顺序有关,应引起足够重视。