由 得 (2分)

　　(2分)

　　23.(21分)解析 (1)(共7分)把C点的速度分解为水平方向的vA和竖直方向的vy，有：

　　(2分)

　　(2分)

　　解得vc=4m/s (3分)

　　注：用其他思路，结果正确同样给分

　　(2)(共8分)由(1)知小车在A点的速度大小vA=2gR=2m/s(1分)

　　因为vA=2gRgR，对外轨有压力，轨道对小车的作用力向下

　　mg+FN=mv2AR(2分)

　　解得FN=10N (2分)

　　根据牛顿第三定律得，小车对轨道的压力大小 (2分)

　　FN=FN=10N

　　方向竖直向上(1分)

　　(3)(共6分)从E到A的过程中，由动能定理：

　　Pt-mgx0-mg4R= 3分)

　　解得P=mgx0+5mgRt=5W (3分)

　　36.(12分)解：(1)(共6分)物块随木板运动的最大加速度为a

　　对小物体由牛顿第二定律：umg=ma (2分)

　　对整体由牛顿第二定律得：Fm=(M+m)a (2分)

　　解得：Fm=5.5N (2分)

　　(2)(共6分)因施加的拉力F5.5N，故物块相对木板相对滑动，

　　设木板对地运动的加速度为a1,

　　对木板由牛顿第二定律：F-umg=Ma1 (2分)

　　物块在木板上相对运动的时间为t， (1分)

　　解得：t=2s (1分)

　　物块脱离木板时的速度最大，vm=at=2m/s (2分)

　　生物部分

　　1.C 2.C 3.C 4.D 5.B 6.A

　　24.(11分，每空1分)

　　(1) 细胞膜 差速离心 (2)蛋白质(或④) ②④

　　(3)[C]叶绿体 无水乙醇 纸层析法 (4)[A]线粒体 [C]叶绿体

　　(5)[B]高尔基体 (6)C

　　25.(17分，除了特别注明外，每空2分)

　　(1)光照强度、温度、二氧化碳浓度(答不全不得分);

　　土壤中的水分和无机盐离子(或矿质元素)(答不全不得分)

　　(2)全光照、CO2浓度为1.22 %、35℃(答不全不得分)

　　(3)呼吸作用酶的最适温度高于光合作用酶的最适温度

　　(4)光照强度为0～L2千勒克司时，光合速率随光照强度的增加而增大;

　　27.(10分，每空1分)

　　(1)自然选择 生殖隔离

　　(2)窄叶野生型 阔叶突变型

　　(3)①A B ②C C C A

　　35.【生物现代生物科技专题】(12分，每空1分)

　　(1)脱分化 再分化 全能性

　　(2)①农杆菌转化法 限制酶 DNA连接酶 Ca2+ DNA分子杂交技术

　　分子杂交技术 抗原抗体杂交技术 个体

　　②不一定

　　化学部分

　　7.C 8.D 9.D 10.D 11.B 12.B 13.A

　　28.(17分)

　　I ：(4分)

　　(1)100 mL容量瓶 (2分)

　　(2)ce(2分)

　　II：(13分)

　　(1)①分层，CCl4层呈橙红色(2分)

　　②KSCN(2分，写硫氰化钾也对) 溶液变为红色(2分)

　　分液 (2分，答萃取分液也对)

　　(2)2Fe2+ + Br2 == 2Fe3+ + 2Br-(2分)

　　(3)2Fe2+ + 2Br-+ 2Cl2 == 2Fe3+ + Br2 + 4Cl-(3分)

　　29.(18分)

　　I：(10分)

　　(1)Fe3+、Mg2+、CO2-3(3分)

　　(2)Al(OH)3+OH-===AlO-2+2H2O(2分)

　　(3)1:1(3分)

　　不确定(2分)

　　II：(8分)

　　(1)CO32-+ H2O HCO3-+ OH-(2分)

　　(2)AgNO3(2分) Al2(SO4)3(2分)

　　(3)2Al3+ + 3CO32-+ 3H2O === 2Al(OH)3+ 3CO2 (2分)

　　30.(18分)

　　I：(6分)

　　(1)d (3分)

　　(2)6 5(3分)

　　II：(4分

　　(3)6.021023(2分，写NA也对)

　　(4)2.5(2分)

　　III：(7分)

　　(5)KClO3+3MnO2+6KOH 3K2MnO4+KCl+3H2O(3分)

　　(6)1∶2(3分) KMnO4K2MnO4MnO2(2分)

　　解析：(1)①中，a项铜元素的化合价由+1升到+2价，硫元素的化合价由-2升到+4价，均被氧化，正确;b项，设氧化剂的物质的量为x，还原剂的物质的量为y，则5x=(2+6)y，xy=85，正确;c项，根据b项，当生成5 mol SO2时，转移电子40 mol，所以当有0.1 mol SO2生成时，转移电子0.8 mol，正确;d项，根据方程式，还原性Cu2SMn2+，错误。

　　(2)由②可得，锰元素化合价由+7降到+2，硫元素化合价由-2升到+4，根据得失电子守恒得：6MnO-4+5CuS+。

　　(3)由H2O2-2e-===2H++O2得，当有0.5 mol H2O2参加此反应，转移电子个数为NA。

　　(4)方程式可改写成：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+5O2+8H2O和2H2O2===2H2O+O2的加和形式，所以被1 mol KMnO4氧化的H2O2是2.5 mol。

　　(5)利用电子守恒配平6KOH+KClO3+3MnO2===3K2MnO4+KCl+3H2O;

　　(6)3MnO2-4+4H+===MnO2+2MnO-4+2H2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，由上述方程式可知氧化性KMnO4K2MnO4

　　32.(12分)

　　(1)3d104s1 (2分)

　　(2)直线形 (2分)

　　(3)FO(2分)

　　(4)在气态时HF分子间存在氢键，会形成(HF)n缔合分子(2分)

　　(5)b、d(2分)

　　(6)共用电子对偏向F而偏离N原子，使得N原子上的孤对电子难于与Cu2+形成配位键(2分)

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