水教案 篇5

　　教学目标：

　　1、能在语言环境中正确认读“奔、躺、锻、炼、睬、臭、劝、悔” 8个生字，认识“火字旁”。积累词语“兄弟、锻炼、理睬、半睡半醒、又黑又臭、劝告、后悔”，正确书写“炼、奔、睬、臭、劝”5个生字。

　　2、能正确、有感情地朗读课文，重点读好对话部分。

　　3、初步懂得“流水不腐”的道理，感受“人不能只贪图安逸、享受 ，只有不停地前进，生活才有意义”的道理。

重点难点：

　　1、能大声诵读写溪水和池水变化的句子，做到不唱读、不顿读。

　　2、与同伴分角色朗读溪水和池水的对话，在理解的基础上读出对话的语气。

教学工具：

　　教学课件

教学过程：

　　一、导入新课。

　　1、师：一滴一滴的泉水从山上的泉眼里冒出来，慢慢地往下流淌着。一滴一滴的泉水在山脚下汇聚成小溪，哗哗地奔向大海。

　　2、师：这是一条快乐的小溪。谁来读读这句句子，注意读准生字的音。

　　（1）学习生字“奔”，注意读准字音（第四声）。

　　这个字是多音字，在课文中表示“去、往哪里”，念第四声。开一排小火车。（学生开小火车，依次念这个多音字，每个学生念一遍）什么奔bèn？（奔向大海的“奔”）。它还有个读音是？（bēn）什么奔？（奔跑的“奔”）。

　　（2）指导朗读句子。

　　你不仅把每个字读正确了，而且还让我们体会到了溪水很快乐。你也来试试。一起读。

　　3、在路上，溪水碰到了另一个水妈妈的孩子。看！它来了。它生活在水池中，我们叫它“池水”。

　　4、溪水和池水之间发生了什么事呢？今天我们就来学习第7课——溪水和池水。

　　齐读课题

　　二、整体感知，了解内容。

　　1、听录音，想想溪水和池水两兄弟有什么不一样。

　　2、 交流。

　　3、学习生字：臭

　　顺口溜：自大加点就是“臭”。

　　4、学习生字：躺、锻、炼、睬、劝、悔

　　躺：“躺”就是身体横倒的意思，所以它的部首是“身字旁”。身作为部首时，撇不出头。

　　锻：三拼音，注意第12笔是“横折弯”。

　　炼：注意第七笔是“横折钩”。

　　认识“火字旁” （“火”字的最后一笔是“捺”，“火字旁”的最后一笔是“点”。）

　　睬：平舌音，右上部分是“爪字头”

　　悔：熟字换部首的方法记忆。

　　5、指名分节读课文。

　　三、复习巩固。

　　1、开小火车读生字。

　　2、照样子，用表示声音的词语练习说话。

　　3、写字指导。

　　炼：左偏旁小的字，左边笔画要与右边笔画的上边取齐。

　　奔：上下有横画的字，应上短而下长。

　　睬：注意右上的“爪字头”，点、点、撇三笔的写法，方向。

　　臭：下半部分略宽，点的位置在横中线上。

　　劝：以右半部为主的字，右边要长，左边要短。

　　4、小结。

　　当初，池水可是和溪水一样，也是很清澈的，可现在为什么会又黑又臭了呢？我们下节课再来学习。

　　四、布置作业。

　　1、抄写生字：奔、躺、锻、炼、睬、臭、劝、悔（每个写3遍）

　　2、抄写词语：兄弟、锻炼、理睬、半睡半醒、又黑又臭、劝告、后悔（每个写3遍）。

　　3、朗读课文2遍。

水教案 篇6

　　（一）水分子的运动

　　1. 水的三态变化 水分子的运动导致了水的状态变化。水分子获得能量时，运动加快，分子间的间隔增大，水由液态变成了气态；失去能量时，运动减慢，分子间的间隔减小，水由气态又变回液态。

　　2. 水的天然循环。 3. 水的人工净化 “沉降”“过滤”“灭菌”

　　4. 几种常见的水

　　①纯净水——长期饮用降低免疫力 ②矿泉水——矿物质适中才是健康水

　　③自来水——含天然水中有益矿物质

　　（二）水的组成

　　1. 电解水 ①正极：能使带火星的木条复燃——氧气（O2） ②负极：能被点燃——氢气H2 ④分解反应：由一种物质生成两种或两种以上的物质的化学反应。

　　⑥有些物质是由原子直接构成的：金属、稀有气体、碳、硅等单质。 ⑦分子是保持物质化学性质的一种微粒。

　　原子是化学变化中的最小微粒。

　　分子和原子本质区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。

　　2. 氢气的燃烧

　　①现象：产生淡蓝色火焰，烧杯壁凝结有水雾，放出热量。

　　③化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应。

　　④理想能源：资源丰富，放出热量大，生成水，对环境没有任何污染。

　　（三）认识原子

　　1. 原子的结构

　　②注意：

　　a. 氢原子没有中子

　　b. 核电荷数=质子数=核外电子数 c. 原子不显电性

　　2. 原子中的电子

　　因此，元素的种类是由质子数决定的，元素的化学性质是由最外层电子数决定的。

　　3. 相对原子质量

　　注意： ①是一个比值 ②“一种碳原子”6个质子，6个中子的碳原子

　　③原子的质量主要集中在原子核上 相对原子质量≈质子数+中子数

　　（四）物质在水中的溶解

　　1. 溶液

　　2. 溶解时的吸热或放热现象

　　3. 溶液组成的定量表示

　　（2）应用：

　　①溶液稀释：“溶质质量相等”

　　②溶液配制：a. 计算；b. 称量（量取）；c. 溶解；d装瓶存放。

　　例1. 溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。

　　（1）在化学实验室里你曾用过哪些溶液？还看到过哪些溶液？请将这些溶液的名称及其溶质和溶剂的化学式填写在下表中。

　　（2）联想生活中的实例，谈谈溶液的用途。

　　（3）为什么溶液中进行的化学反应比较快？举例说明这一道理在实验室或化工生产中的应用。

　　例2. 某市售过氧乙酸（化学式为CH3COOOH），其标签上的部分文字说明如下图，请回答

　　（1） 从标签上的文字说明可以推知：过氧乙酸之所以避热储存，是因为过氧乙酸受热时像双氧水一样，容易发生水解，生成乙酸和一种单质气体。过氧乙酸加热分解的化学方程式是______________

　　_____ __。

　　（2）一瓶这种溶液中含过氧乙酸溶质_____________g。

　　（3）0.5%的过氧乙酸溶液可以杀死细菌和SARS病毒。某医院需配制0.5%的过氧乙酸，一瓶这种过氧乙酸需加多少克水？