化学平衡图像的教案

时间：2021-08-31

　　【学习目标】：

　　理解化学图像的意义，能用化学图像分析、解决相关问题。

【重点、难点】：认识化学图像，能用化学图像解决相关问题

【学习方法】：自学、探究、训练

【学习过程】：课堂预习相关理论

　　对于化学平衡的有关图象问题，可按以下的方法进行分析：

　　(1)认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒夏特列原理挂钩。

　　(2)紧扣可逆反应的特征，看清正反应方向是吸热还是放热、体积增大还是减小、不变、有无固体、纯液体物质参加或生成等。

　　（3）抓住变化趋势，分清正、逆反应，吸、放热反应。升高温度时，v(吸)＞v(放)，在速率一时间图上，要注意看清曲线是连续的还是跳跃的，分清渐变和突变，大变和小变。例如，升高温度时，v(吸)大增，v(放)小增；增大反应物浓度时，v(正)突变，v(逆)渐变。

　　(4)看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。

　　(5)先拐先平。例如，在转化率一时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。

　　(6)定一议二。当图象中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系。一、速率-时间图象（V-t图象）

　　例1、判断下列图象中时间t2时可能发生了哪一种变化？分析平衡移动情况。

　　(A ) (B) (C)

　　例2、下图表示某可逆反应达到平衡过程中某一反应物的v—t图象，我们知道v=Δc/ Δt；反之，Δc= v×Δt。请问下列v—t图象中的阴影面积表示的意义是 A、从反应开始到平衡时，该反应物的消耗浓度 B、从反应开始到平衡时，该反应物的生成浓度 C、从反应开始到平衡时，该反应物实际减小的浓度

　　二、转化率（或产率、百分含量等）-时间图象

　　例3、可逆反应mA(s)+nB(g)

　　pC(g)+qD(g)。反应中，当其它条件不变时，C的质量分

　　数与温度（T）和压强（P）的关系如上图，根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是 (A)达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大 (B)平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动 (C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移动 (D)化学方程式中一定有n＞p+q

　　练习1、图中a曲线表示一定条件下的可逆反应： X（g）+Y（g）

　　2Z（g）+W（g) ;

　　△H =QkJ/mol 的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是

　　A、加入催化剂 B、增大Y的浓度 C、降低温度 D、增大体系压强练习2、在密闭容器中进行下列反应： M（g）+N（g）叙述正确的是

　　R（g）+2L,在不同条件下R的百分含量R%的变化情况如下图，下列

　　A、正反应吸热，L是气体 B、正反应吸热，L是固体 C、正反应放热，L是气体 D、正反应放热，L是固体或液体

　　例4、如图所示，反应：X（气）+3Y（气） 2Z（气）；△H<0 p1="">P2）下达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为

　　练习3、在可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g);△H<0中m、n、p为系数，且m+n>p。

　　分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度t℃、压强P关系正确的是

　　练习4、mA(s)+nB(g) qC(g)；ΔH<0的可逆反应，在一定温度下的密闭容器中进行，平衡时B的体积分数V(B)%与压强(P)关系如下图所示，下列叙述正确的是 A、m+n<q

　　B、n>q C、X点时的状态，V正>V逆 D、X点比Y点混和物的正反应速率慢

　　练习5：可逆反应:aX(s) + bY(g) cZ(g) +dW(g)达到平衡，混合物中Y的体积分数随

　　压强（P）与温度T（T2>T1）的变化关系如图示。 Y1、当压强不变时，升高温度，Y的体积分数变，平衡向方向移动，则正反应是热反应。

　　2、当温度不变时，增大压强，Y的体积分数变，平衡向方向移动，则化学方程式中左右两边的系数大小关系是。

　　的体积分数

篇二：化学平衡图像学案

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　　高三化学一轮复习课时导学案化学平衡图像

　　知识目标：

　　1．通过画图以及对图像的分析，使学生进一步理解化学平衡的特征，建立化学平衡的观点。 2．熟悉解决常见有关化学反应速率、化学平衡图像题的一般步骤；使学生加深巩固影响化学反应速率以及化学平衡移动因素的知识。

　　能力目标：1.提高学生对影响化学反应速率以及化学平衡移动因素知识的理解和应用能力。 2.通过对图像的分析解释，提高学生分析图像的能力，培养学生抽象思维能力。学习重点：平衡图像的分析知识链接：化学平衡平衡转化率知识梳理：

　　一、有关化学平衡图像的知识规律：

　　（1）对有气体参加的可逆反应，在温度相同的情况下，压强越大，到达平衡所需的时间越短；在压强相同情况下，温度越高，到达平衡所需的时间越短。

　　（2）使用催化剂，能同等程度地改变正、逆反应速率，改变到达平衡所需时间，但不影响化学平衡移动。

　　（3）同一反应中末达平衡前，同一段时间间隔内，高温时（其他条件相同）生成物含量总比低温时生成物含量大；高压时（其他条件相同）生成物的含量总比低压时生成物的含量大。（4）平衡向正反应方向移动，生成物的物质的量增加，但生成物的浓度、质量分数以及反应物的转化率不一定增加。

　　二、平衡图像的分类研讨：

　　（一）、物质的量（或浓度）—时间图象

　　1. 图2表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t1是到达平衡状态的时间．试回答：

　　（1）该反应的反应物是______；（2）反应物的转化率是______；（3）该反应的化学方程式为___ ___．（二）、速率—时间图

　　此类图象定性地揭示了v正、v逆随时间（含条件改变对速率的影响）而变化的规律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向．

　　2.对达到平衡状态的可逆反应X+YZ+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应

　　速率变化图象如图1所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为（） A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体 B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体 C．X、Y、Z、W皆非气体

　　D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体 3. 已知可逆反应：N2(g) +3 H2

　　(g)

　　2NH3 (g);△H=-92.4 KJ/mol

　　下列各图表示上述可逆反应建立平衡的过程及改变某一条件后建立起新的平衡过程的曲线：（1）加入稀有气体后的平衡图为___________。（2）降低温度后的平衡图为____________。（3）体系加压后的平衡图为___________。（4）升高温度后的平衡图为___________。（5）减小生成物浓度后的平衡图为_______。（6）加入催化剂后的平衡图为________。

　　（三）、速率（v）与温度（T）或压强（p）的图象 4. 下列各图是温度（或压强）对应

　　；

　　的正、

　　逆反应速率的影响，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的是（）

　　5.对于可逆反应：A2（g）＋3B2（g

　　）是 (

　　)

　　2AB3（g）（正反应放热）下列图象中正确的

　　6.以下化学反应中符合右侧图象的化学反应为（）ィ粒Ｎ２Ｏ３

　　（ｇ）

　　ＮＯ２（ｇ）＋ＮＯ（ｇ）

　　2ＨＮＯ３（l）＋ＮＯ（ｇ） 4ＮＯ（ｇ）＋6Ｈ２Ｏ（ｇ） 2ＣＯ（ｇ）