（2）电解质、非电解质是对化合物的一种分类。单质既不是电解质，也不是非电解质。

　　（3）电解质溶液导电必须是化合物本身电离产生的离子导电，否则该化合物属于非电解质。如CO2、SO2、NH3等是非电解质

　　（4）Na2O, Al2O3等化合物为电解质，因为熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电。

　　【例题1】

　　现有九种物质：①铝线②石墨③氯气④硫酸钡晶体⑤纯硫酸⑥金刚石⑦石灰水⑧乙醇⑨熔化的硝酸钾。其中能导电的是__________，属于电解质的是__________，既不是电解质也不是非电解质的是__________。

　　2 电解质的电离

　　1 氯化钠晶体溶于水时，Na+和Cl-就会逐渐脱离晶体表面而进入溶液，成为能够

　　。受热熔化时，氯化钠晶体中的Na+和Cl-也能成为          。在外加电场的作用下，能够       的离子就会发生       形成电流，因此氯化钠的水溶液和熔融的氯化钠能够导电。

　　2 . 电离：像氯化钠这样      或        时，       成能够自由移动的     的      称为电离。    在溶于水时电离。     在溶于水或熔融状态下电离。电离可以用           表示。

　　3． 电离时产生的阳离子全部是      的         叫做酸；例如

　　的化合物叫做碱；例如

　　的化合物叫做盐。例如

　　4. 电离方程式 ：用来表示电解质溶于水或受热熔化时电离成自由移动的离子的式子。如写出NaCl、HCl、NaOH的电离方程式

　　5. 强电解质和弱电解质

　　注意：（1）、电离的条件为溶于水或受热熔化。是否电离与是否通电无关。

　　（2）、电离方程式左边为化学式右边为离子。强电解质的电离方程式用“=”，弱电解质的电离方程式用“ ”

　　（3），电解质的强弱与物质的溶解性无关，与溶液的导电性也无关。（导电性与溶液中离子的浓度大小有关）

　　（4） 能电离出氢离子的物质不一定是酸，还可能是酸式盐。如：NaHSO4等。

　　【例题2】

　　下列说法正确的是（  ）

　　A．硫酸钡难溶于水，其水溶液导电能力极弱，所以硫酸钡是弱电解质

　　B．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质

　　C．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强

　　D．金属能导电，所以金属是电解质

　　【例题3】

　　下列电离方程式书写正确的是（  ）

　　A．H2SO4＝2H＋＋SO2－4     B．Ba(OH)2＝Ba2＋＋(OH)－2

　　C．FeCl3＝Fe2＋＋3Cl－      D．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO3——

　　3

　　【课堂练习】写出下列物质的电离方程式;

　　HNO3                H2SO4

　　KOH                 Ba(OH)2

　　Na2CO3                BaCl2

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