高一化学电解质课件

时间：2021-08-31

　　电解质都是以离子键或极性共价键结合的物质。化合物在溶解于水中或受热状态下能够解离成自由移动的离子。离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；某些共价化合物也能在水溶液中导电，但也存在固体电解质，其导电性来源于晶格中离子的迁移。下面是小编为您整理的关于高一化学电解质课件的相关资料，欢迎阅读！

　　高一化学电解质课件例1

　　学习目标：

　　能从电解质溶液或熔融物导电的本质原因分析，理解电离的概念

　　2.能从电离的角度认识酸、碱、盐并能准确书写酸、碱、盐电离方程式

　　3..能运用电解质的知识分析并关注身边中的化学问题

　　教学重点：目标1、目标2

　　教学难点：目标1

　　教学过程：

　　[复习引入]：在物质的分类中，我们将纯净物分为单质及化合物，而化合物又可分为氧化物、酸、碱、盐等（板书或投影，边板书边讲解）：

　　单质

　　纯净物氧化物

　　化合物酸

　　碱

　　盐

　　而化合物还有另外一种分类方法，即根据在水溶液或熔融下能否导电，又可以将化合物分为电解质和非电解质。从本节课开始，我们将学习有关电解质的知识。

　　[板书或投影]：

　　一、电解质的电离

　　[演示]：盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液的导电性实验

　　[问题探究]：为什么上述物质的溶液具有导电性？

　　（教师首先提供问题探究所必需的金属导电的知识背景：金属原子最外层电子数较少，受原子核的引力作用较小，容易失去而成为自由移动的带负电的电子，当金属导线接上电源以后，在电场的作用下，金属内部中带负电的电子由自由移动改为定向移动，电流便形成了，电流从正极流向负极。金属能够导电除了外加电场的外部因素外，其金属自身的内部因素是有带负电的自由移动的电子。而后进行问题的情景迁移：根据金属的导电原理，请分析盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液在导电时除了外加电场的外部因素外，溶液自身内部还有哪些因素？）

　　[学生分组讨论]：2分钟左右

　　[学生归纳]：（在教师的引导下沿着以下路径分析归纳）金属能导电→金属内部有自由移动的带负电的电子→盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液能导电→溶液中也有自由移动的带电微粒→猜测：溶液中有自由移动的分别带负电和正电的阴、阳离子

　　[质疑]：物质中有阴阳离子就能导电吗？

　　[演示或模拟动画实验]：教师演示或模拟NaCl晶体、熔融NaCl的导电性实验，以澄清对电解质溶液或熔融电解质导电原理的模糊认识。

　　[质疑]：为什么都含有Na+、Cl-的NaCl晶体和NaCl溶液一个导电，另一个不导电？

　　[讲解并分析]：NaCl晶体虽含Na+、Cl-，但不能自由移动而不能导电，若将NaCl晶体溶于水，形成NaCl溶液后，原来NaCl晶体中被束缚着的离子在水分子的作用下解离为可自由移动的离子，这个过程就叫做电离（结合NaCl晶体溶于水的电离过程的动画演示，强化说明NaCl晶体中有离子而不自由移动，而当其溶解于水中或受热熔化后，离解为自由移动离子的.过程就叫做电离，并引出电离方程式的概念）。

　　[板书或投影]：

　　1.酸、碱、盐的电离

　　HCl=H++Cl- NaOH=Na++OH- NaCl=Na++Cl-

　　[学生练习]：书写电离方程式：HNO3、H2SO4; KOH、Ba(OH)2; Na2CO3、CuSO4、BaCl2（三学生上黑板）

　　[学生分组讨论]：教师提出讨论分析的具体指向——以上三组物质电离后的阴阳离子类型及共同特点。

　　[学生归纳]：给酸、碱、盐下定义

　　[讲解]：1.强调酸、碱定义中“全部”二字的含义；2.酸、碱、盐的溶液因电离出有自由移动的离子而导电。

　　[转折]：像酸、碱、盐这些化合物，因其在水溶液中或熔融状态能导电，从化学的另一分类角度讲又叫做电解质

　　[板书或投影]：2.酸、碱、盐是电解质

　　[学生归纳]：在教师的引导下，自行得出电解质的概念，并借助对比方法，在电解质的概念的基础上得出非电解质概念。

　　[演示]：通过酒精、酒精水溶液、蔗糖水溶液的导电性实验，强化电解质与非电解质概念。

　　[演示]：不同浓度的盐酸溶液的导电性实验（电流计指针的偏转）