九年级化学《酸碱盐的复习课》的教学设计

　　作为一名专为他人授业解惑的人民教师，通常需要用到教学设计来辅助教学，教学设计要遵循教学过程的基本规律，选择教学目标，以解决教什么的问题。那要怎么写好教学设计呢？下面是小编帮大家整理的九年级化学《酸碱盐的复习课》的教学设计，仅供参考，大家一起来看看吧。

　　九年级化学《酸碱盐的复习课》的教学设计篇1

　　教学目标

　　1.通过对酸、碱、盐、氧化物概念的复习进一步掌握有关物质分类的知识。

　　2.通过对酸、碱、盐、氧化物性质的复习进一步掌握各类物质的性质及其相互关系。

　　3.巩固有关重要反应化学方程式的书写，并在此基础上进一步总结某些化学反应的规律。学会运用金属活动顺序表判断某些置换反应能否发生;学会运用酸、碱、盐溶解性表判断复分解反应能否发生。

　　4.运用各类物质的性质及相互关系解决一些具体问题。

　　教学重点

　　1.物质的分类。

　　2.各类物质的通性及相互关系。

　　教学难点

　　综合利用本章知识解决一些具体问题。

　　课时安排

　　2课时

　　第一课时:总结物质的分类、性质及其相互关系。

　　第二课时:综合运用本章知识解决具体问题的思路、方法。

　　教学过程

　　一、物质的分类

　　(提问)请学生小结有关物质的分类(具体见板书设计)，并复习有关的概念。

　　(练习)写出下列物质的化学式，并将其分类。

　　氢氧化钠、氧化铁、硫化锌、盐酸、硫酸钠、胆矾、氢氧化铜、三氧化硫、生石灰、硝酸、碳酸氢钠、碱式碳酸铜、氢氧化钙、硫酸亚铁。

　　二、各类物质的性质及其相互关系

　　(提问)请依次说出酸、碱有哪些通性?盐有哪些化学性质?氧化物有哪些化学性质?

　　(教师)可用不同颜色的粉笔板书，用图示法找到物质间的相互联系。(具体见板书设计)

　　(练习)请学生对每一个具体反应举一个典型的化学反应。(口述)

　　三、运用金属活动顺序表判断某些置换反应能否发生，正确书写金属跟酸、金属跟盐反应的化学方程式。

　　(练习)判断下列反应能否发生?写出能发生反应的化学方程式，不能反应的说明理由。

　　(1)Mg+H2SO4

　　(2)Fe+HCl

　　(3)Ag+H2SO4(稀)

　　(4)Zn+HNO3

　　(5)Zn+CuSO4

　　(6)Ag+ZnSO4

　　(7)Cu+AgCl

　　(8)Cu+Hg(NO3)2

　　(讨论)可进行分组讨论，并小结置换反应能否发生的条件。

　　(小结)

　　1.金属跟酸:

　　(1)在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属可置换出酸中的氢，排在氢以后的金属则不能置换出酸中的氢。因此(1)、(2)可发生置换反应，生成相应的盐和氢气。而(3)则不能发生置换反应。

　　(2)金属跟硝酸起反应时，由于硝酸的`氧化性很强，一般不生成氢气。如(4)不能发生置换反应。

　　2.金属跟盐:

　　(1)在金属活动性顺序表中，排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。因此(5)、(8)可以发生置换反应生成相应的盐和新的金属。而(6)的反应中，Ag排在Zn的后面，反应不能发生。(7)的反应不能发生是因为AgCl不溶于水。

　　九年级化学《酸碱盐的复习课》的教学设计篇2

　　教学目标

　　1.巩固酸、碱、盐的组成、命名和分类的知识。

　　2.巩固有关酸、碱、盐化学性质及有关化学方程式的书写，并加深对某些反应的认识。

　　教学过程

　　[引言]

　　前面学习了酸、碱、盐的组成、分类和命名，学习了不少有关酸、碱、盐的化学性质，学习了金属活动性顺序和酸、碱、盐的溶解性等，本节课对这些知识作一些练习和归纳，并加深对某些反应的认识。

　　一、酸、碱、盐的组成、命名和分类

　　1.让学生再仔细阅读和思考第一节教材中酸、碱、盐的定义，巩固对酸、碱、盐组成的认识。

　　2.写出下列物质的化学式，并指出它们各属于哪一类化合物:

　　硫酸钠

　　碳酸钾

　　磷酸

　　硝酸

　　硝酸铜

　　氯化亚铁

　　氢氧化钡

　　氢氧化钙

　　3.写出下列化合物的名称，并指出它们各属于哪一类化合物:

　　Cu(OH)2

　　CaCO3

　　Fe(OH)3

　　MgCl2

　　NaHCO3

　　H2SO4

　　H2CO3

　　Ca(H2PO4)2

　　二、运用金属活动性顺序，正确书写金属跟酸、金属跟盐的反应的化学方程式。

　　[练习]

　　判断下列反应能不能发生，写出能发生反应的化学方程式。

　　(1)Mg+HCl

　　(2)Fe+HCl

　　(3)Ag+H2SO4(稀)

　　(4)Zn+CuSO4

　　(5)Ag+ZnSO4

　　(6)Zn+H2SO4(稀)

　　用大试管演示一小块钠投入稀硫酸铜溶液的实验。这实验也可在培养皿中进行，并用投影仪把实验现象投射到白色幕布上。师生共同分析实验所产生的现象。

　　[小结]

　　1.金属跟酸、金属跟盐是否能发生反应，要根据金属活动性顺序加以判断。

　　2.单质铁跟盐酸、稀硫酸等起置换反应，生成亚铁盐。

　　3.金属跟硝酸起反应时，由于硝酸的氧化性很强，一般不生成氢气。

　　4.钠、钾等化学性质极为活泼的金属，跟盐溶液反应的情况比较复杂，例如钠跟硫酸铜溶液反应，有氢氧化铜生成。这是因为:

　　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓

　　三、根据复分解反应发生的条件和运用酸、碱、盐的溶解性表，正确书写盐跟酸、盐跟碱、盐跟盐的复分解反应。

　　[练习]

　　判断下列反应能不能发生，写出能发生的反应的化学方程式。

　　(1)BaCl2+H2SO4

　　(2)Na2CO3+HCl

　　(3)FeCl3+NaOH

　　(4)NaCl+Cu(OH)2

　　(5)K2SO4+Ba(NO3)2

　　(6)CaCO3+NaCl

　　1.复分解反应能不能发生，要考虑生成物中有没有沉淀、气体或水生成。

　　2.盐跟碱反应时，反应物中盐和碱都是可溶的。如上述练习中(3)能反应，(4)则不能反应，因Cu(OH)2不溶。

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