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篇一：高中化学必修1化学方程式总结

　　高中化学必修1化学方程式总结

　　一、钠及其化合物的转化关系

　　1.钠在空气中燃烧：2Na＋O2点燃Na2O2

　　2.钠在氧气中燃烧：4Na＋O2点燃2Na2O

　　3.钠与水反应:2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑

　　4.氧化钠与水反应：Na2O＋H2O=2NaOH

　　5.过氧化钠与水反应：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

　　6.氧化钠与盐酸反应：Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O

　　7.钠与盐酸反应:2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑

　　8.氧化钠与二氧化碳反应：Na2O＋CO2=Na2CO3

　　9.过氧化钠与二氧化碳反应:

　　2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2

　　10.电解氯化钠（工业制钠）：2NaCl通电2Na+Cl2↑

　　11.碳酸钠与水和二氧化碳反应:

　　Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3

　　12.碳酸氢钠遇热分解:

　　2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑

　　13.碳酸氢钠与氢氧化钠反应：

　　NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O

　　14.碳酸钠与盐酸反应:

　　Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ ①Na2CO3＋HCl=NaHCO3；

　　②NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑

　　15.碳酸氢钠与盐酸反应：

　　NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑

　　△

　　16.碳酸钠与氯化钙反应：Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓

　　+2NaCl

　　17.候氏治碱法：

　　①NaCl+NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3＋NH4Cl;

　　②HCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑

　　18.钠与四氯化钛反应：TiCl4＋4Na700℃～800℃Ti+4NaCl

　　19.钠与硫酸铜溶液反应：

　　①有水环境下：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；

　　NaOH+CuSO4=Cu（OH)2＋Na2SO4

　　融②熔融条件下：Na+CuSO4熔Cu+Na2SO4

　　研磨20.钠与硫反应：Na+SNa2S

　　二、铝及其化合物的转化关系 △

　　1.高温灼烧氢氧化铝：2Al(OH)3

　　通电 △ Al2O3＋3H2O

　　2.电解氧化铝：Al2O34Al+3O2↑

　　3.铝与盐酸反应:2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑

　　4.铝与氢氧化钠反应:

　　2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑

　　5.铝与稀硫酸反应:2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑

　　6.氧化铝与盐酸反应：Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O

　　7.氧化铝与氢氧化钠反应：

　　Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O

　　8.氧化铝与稀硫酸反应:

　　Al2O3 +3H2SO4=Al2(SO4)3 ＋3H2O

　　9.氯化铝与氨水反应（实验室制氢氧化铝）：

　　AlCl3＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4Cl

　　10.往氯化铝中滴加氢氧化钠至过量：

　　（先有白色沉淀，后沉淀逐渐溶解） ①AlCl3＋3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaCl；

　　②Al(OH)3＋NaOH = NaAlO2＋2H2O

　　11.往氢氧化钠中滴加氯化铝至过量：

　　（先无现象，后有白色沉淀）

　　①AlCl3＋4NaOH = NaAlO2＋3NaCl＋2H2O ；

　　②3NaAlO2＋6H2O+AlCl3 = 4Al(OH)3↓＋3NaCl

　　12.偏铝酸钠与盐酸反应：

　　NaAlO2＋HCl＋H2O =Al(OH)3↓＋NaCl

　　若盐酸过量：

　　①NaAlO2＋HCl＋H2O =Al(OH)3↓＋NaCl;

　　②Al(OH)3↓＋HCl=AlCl3＋3H2O

　　13.偏铝酸钠与二氧化碳反应：

　　NaAlO2＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋NaHCO3

　　14.铝还原氧化铁（焊接铁轨）：

　　2Al+Fe2O32Fe（铁水）+Al2O3（铝热反应）

　　三、氯及其化合物的转化关系

　　1.铁在氯气中燃烧:2Fe＋3Cl2

　　2.铜在氯气中燃烧:Cu＋Cl2

　　高温点燃 2FeCl3（棕褐色烟） 点燃 CuCl2（棕黄色烟）

　　3.氢气在氯气中燃烧：

　　H2＋Cl2 点燃 2HCl（苍白色火焰）

　　H2＋Cl2 光2HCl（会发生爆炸）

　　△

　　4.实验室制氯气（浓盐酸与氧化锰反应）: MnO2＋4HCl(浓MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

　　5.工业制氯气（电解饱和食盐水)：

　　2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2↑＋Cl2↑(氯碱工业）

　　6.氯气溶于水：Cl2＋H2O ? HCl＋HClO

　　7.次氯酸遇光分解:2HClO

　　8.氯气与氢氧化钠反应:

　　Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O

　　(吸收氯气尾气）

　　9.氯气与氢氧化钙反应： 光照 2HCl＋O2↑

　　2Cl2＋2Ca(OH)2 2O（制漂白粉）

　　10.向漂白粉溶液中通入过量的CO2:（漂白粉失效）

　　Ca(ClO)2＋2H2O＋2CO2 = Ca(HCO3)2＋2HClO

　　11.氯气与碘化钾反应:Cl2＋2KI=I2 +2KCl(检验氯气)

　　四、铁及其化合物的转化关系

　　1.铁与水反应：

　　4(气态)＋3FeFe3O4＋4H2

　　2.铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2 点燃Fe3O4

　　3.铁和盐酸反应：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑

　　4.铁和稀硫酸反应: Fe+H2SO4 = FeSO4＋H2↑

　　5.铁和氯化铁反应：Fe＋2FeCl3 = 3FeCl2

　　6.铁和氯化铜反应:

　　Fe＋2CuCl2=FeCl2＋Cu(制造电路板）

　　7.铁在氯气中燃烧:2Fe＋3Cl2 =2FeCl3

　　8.氯化亚铁和氯气反应：2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3

　　9.氯化亚铁和氢氧化钠反应：

　　（ 白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色） ①FeCl2＋

　　2NaCl ；

　　②4Fe(OH)2＋O2＋2H2 （氢氧化亚铁被氧化)

　　10.氯化铁氢氧化钠反应：

　　FeCl3＋3NaOH = Fe(OH)3↓＋3NaCl

　　11.氢氧化亚铁与盐酸反应：

　　Fe(OH)2＋2HCl = FeCl2＋2H2O

　　12.氢氧化铁与盐酸反应:Fe(OH)3＋3HCl = FeCl3＋3H2O

　　13.氧化铁与盐酸反应：Fe2O3＋6HCl = 2FeCl3＋3H2O 高温

篇二：人教版高中化学必修1化学方程式总结知识点归纳

　　化学（必修一）知识大总结

　　一、教材中涉及的离子检验

　　物质检验的一般步骤：取试样———加试剂———观现象———定结论

　　1、SO4的检验：取待测液先用稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则证明有SO4

　　2、CO3的检验： 取待测液加稀盐酸，产生无色无味气体，通入澄清石灰水变浑浊；另取待测液加CaCl2溶液有白色沉淀产生。综合上述两种现象说明有CO3

　　3、Cl的检验：待测液先用稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若出现白色沉淀，则证明有Cl

　　4、Na、K的检验：用铂丝蘸取待测液，在酒精灯上灼烧，

　　产生黄色火焰，证明有Na元素，火焰透过蓝色钴玻璃观察呈淡紫色，证明有K素

　　5、Al的检验：在待测液中加NaOH溶液，有白色沉淀产生，继续加过量NaOH沉淀溶解，说明有Al

　　3＋3＋ 3＋＋＋－－2－2－2－2－6、Fe的检验：①待测液中滴KSCN溶液，呈红色，说明有Fe

　　3＋3＋ FeCl3＋3KSCN = Fe(SCN)3＋3KCl Fe＋3SCN= Fe(SCN)3

　　②取待测液加NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，说明有Fe 3＋－

　　7、Fe检验：向溶液中加入KSCN，溶液不变红，再加入Cl2，溶液变红则证明原溶液中有Fe

　　＋2+ 2+8、NH4的检验：在待测液中加强碱加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明有NH4

　　9、CO2的检验：将气体通入品红，品红不褪色，再将气体通入澄清石灰水，

　　石灰水变浑浊，则原气体为CO2

　　10、SO2的检验：将气体通入品红溶液，品红褪色，加热溶液，恢复原来的颜色，则原气体为SO2

　　＋

　　二、教材中出现的方程式（题号带下划线的有离子反应方程式、黑题号的为可逆反应）

　　1、Fe（OH）3胶体的制备：FeCl3＋3H2O

　　2、碳还原氧化铜：2CuO＋C高温

　　△ （OH）3（胶体）＋3HCl 2Cu＋CO2↑

　　3、常温下钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O （白色）

　　4、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △

　　Na2O2 （淡黄色）

　　5、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

　　6、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

　　7、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2

　　8、铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2点燃 Fe3O4

　　△

　　9、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2↑

　　10、Al与盐酸反应：2Al＋6HCl===2AlCl3+3H2↑

　　11、Al与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O===2NaAlO2 + 3H2↑

　　12、Al2O3与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===2AlCl3 + 3H2O

　　Al2O3＋6H===2Al＋3H2O

　　13、Al2O3与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O

　　Al2O3＋2OH===2AlO2＋H2O

　　14、Al(OH)3 与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl ===AlCl3 + 3H2O

　　Al(OH)3＋3H=Al＋3H2O

　　15、Al(OH)3 与氢氧化钠溶液反应：

　　少量的NaOH: Al(OH)3 + NaOH === NaAlO 2 + 2H2O

　　Al(OH)3＋OH= AlO2＋2H2O

　　过量的NaOH：AlCl3＋4NaOH = NaAlO2＋3NaCl＋2H2O

　　Al＋4OH= AlO2＋2H2O

　　16、实验室制取氢氧化铝（铝盐溶液加氨水）：

　　Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O === 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4

　　Al＋3NH3·H2O === Al(OH)3↓＋3NH4

　　3＋＋ 3＋－－－－＋3＋－－＋3＋

　　17、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △

　　2O3 + 3H2O

　　18、氧化亚铁与盐酸反应：FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O

　　FeO+2H===Fe+H2O

　　19、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

　　Fe2O3+6H===2 Fe+3H2O

　　20、四氧化三铁与盐酸反应：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+8H2O

　　Fe3O4+8H=== Fe+2 Fe+8H2O

　　21、铁的冶炼原理：FexOy+yCO高温

　　+23＋+3＋+2+xFe+yCO2

　　22、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH === 3NaCl + Fe(OH)3↓（红褐色）

　　23、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH === Na2SO4 + Fe(OH)2↓

　　白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁的原因：

　　4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3

　　24、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ 3H2O↑+ Fe2O3 （红棕色粉末，俗称铁红）

　　3+2+25、FeCl3溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe ==== 3FeCl2 (2Fe+Fe=3Fe)

　　26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 === 2FeCl3 (2Fe+Cl2=2Fe+2Clˉ)

　　27、FeCl3溶液与铜反应：2FeCl3 + Cu === 2FeCl2 ＋CuCl2

　　28、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF === SiF4 ↑+ 2H2O

　　29、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温

　　2+ CaSiO3

　　30、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH === Na2SiO3 + H2O

　　31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl === 2NaCl + H2SiO3↓

　　32、氯气的实验室制法：MnO2＋4HCl33、氯气与金属反应：2Fe + 3Cl2

　　Cu + Cl2

　　2Na + Cl2 点燃 △ 2＋Cl2↑＋2H2O 2FeCl3 （棕色烟） 点燃 CuCl2 （棕黄色的烟） 2NaCl （白烟） 点燃

　　34、氯气与非金属反应：H2＋Cl2 △ 2HCl （苍白色火焰，有白雾生成）

　　+－35、氯气与水反应：Cl2 + H2O ＝HCl + HClO Cl2+H2O= H+Cl+HClO

　　光照

　　36、次氯酸光照分解：

　　2HCl + O2↑

　　37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O

　　38、氯气与消石灰反应制漂白粉：2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O （有效成分）

　　39、漂白粉长期置露在空气中失效原因：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 === CaCO3↓ + 2HClO 光照

　　＋O2↑

　　40、硫的燃烧 S＋O2点燃 SO2

　　催化剂

　　加热 41、二氧化硫的性质：①二氧化硫与氧气反应：2SO2＋O2

　　②酸性氧化物

　　二氧化硫与水反应：SO2 + H2O H2SO3 2SO3

　　二氧化硫与碱性氧化物反应：SO2＋CaO △

　　CaSO3

　　二氧化硫与碱反应：SO2＋Ca(OH)2 === CaSO3↓＋H2O

　　③具有还原性：能被酸性高锰酸钾溶液、HNO3、氯水、溴水、碘水，Fe3＋ 氧化

　　能使卤素单质溶液褪色：SO2＋X2＋2H2O = H2SO4＋2HCl(X为Cl、Br、I) ④弱氧化性 2H2S＋SO2=3S＋2H2O

　　42、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O === H2SO4

　　43、三氧化硫与碱性氧化物反应：SO3＋CaO＝CaSO4

　　44、三氧化硫与Ca（OH）2溶液反应：SO3 + Ca（OH）2 ==== CaSO4 ＋H2O

　　45、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 或高温 2NO

　　46、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 ===2NO2

　　47、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO （以上三个反应为雷雨发庄稼的原因）

　　48、用于混合气体溶于水的计算：4NO2＋O2＋2H2O === 4HNO3

　　4NO＋3O2＋2H2O === 4HNO3

　　49、合成氨反应：N2＋3H2催化剂 高温高压 2NH3 NH3?H2O

　　NH4＋OH ＋－50、氨气溶于水： NH3 + H2O 、氨水显弱碱性的原因：NH3?H2O

　　52、氨水受热分解：NH3?H2O △

　　3↑ + H2O

　　53、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl === NH4Cl （与挥发性的酸反应迅速产生白烟） 54、氯化铵受热分解：NH4Cl △

　　NH3↑ + HCl↑

　　NH3↑ + H2O↑ + CO2↑

　　△

　　55、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ 56、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH NH3↑ + NaNO3 + H2O

　　催化剂 57、氨的催化氧化：4NH3＋5O2△ 4NO＋6H2O

　　58、氨气的实验室制法：2NH4Cl + Ca(OH)2 △

　　CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑

　　（此反应为固体反应，不能写成离子方程式）

　　59、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 △

　　3↑ + Na2SO4 + 2H2O

　　（所有的铵盐都能与碱作用放出氨气，可利用此反应鉴别铵离子）

　　60、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △

　　CuSO4 + 2H2O + SO2↑ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O 61、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △

　　62、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) ===Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑

　　Cu＋4H＋2NO3===Cu＋2NO2↑＋2H2O

　　63、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀)=== 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O

　　3Cu＋8H＋2NO3=== 3Cu＋2NO↑＋4H2O ＋－2＋＋－2＋

　　光照

　　64、浓硝酸见光易变黄的原因：4HNO3 2↑+ O2↑+ 2H2O