高中化学化学电源课时训练题及答案

　　《化学电源》课时练

　　双基练习

　　1．(2011福建高考)研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是( )

　　A．水既是氧化剂又是溶剂

　　B．放电时正极上有氢气生成

　　C．放电时OH－向正极移动

　　D．总反应为2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑

　　解析：根据题给信息锂水电池的反应方程式为2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑，D正确；在反应中氢元素化合价降低，因此H2O做氧化剂，同时又起到溶剂的作用，A正确；放电时正极反应为2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑，B正确；正极周围聚集大量OH－，因此溶液中的阳离子Li＋向正极移动，负极周围聚集大量Li＋，因此溶液中的阴离子OH－向负极移动，C错误。

　　答案：C

　　2．(2011安徽高考)研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是( )

　　A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－＝AgCl

　　B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子

　　C．Na＋不断向“水”电池的负极移动

　　D．AgCl是还原产物

　　解析：由电池总反应可知银失去电子被氧化得氧化产物，即银做负极，产物AgCl是氧化产物，A、D都不正确；在原电池中阳离子在正极得电子发生还原反应，所以阳离子向电池的正极移动，C错误；化合物Na2Mn5O10中Mn元素的化合价是＋18/5价，所以每生成1 mol Na2Mn5O10转移电子的物质的量为(4－18/5)×5＝2 mol，因此选项B正确。

　　答案：B

　　3．用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂－KNO3的U形管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是( )

　　①在外电路中，电流由铜电极流向银电极

　　②正极反应为Ag＋＋e－===Ag

　　③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

　　④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

　　A．①② B．②③ C．②④ D．③④

　　解析：该原电池中Cu作负极，Ag作正极，负极反应式为Cu－2e－===Cu2＋，正极反应式为Ag＋＋e－===Ag，因此②对；在外电路中，电子由Cu电极流向Ag电极，而电流方向与电子流向相反，所以①错；没有盐桥，原电池不能继续工作，所以③错；无论是否为原电池，反应实质相同，均为氧化还原反应，所以④对。

　　答案：C

　　4．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为( )

　　A．H2＋2OH－===2H2O＋2e－

　　B．O2＋4H＋＋4e－===2H2O

　　C．H2－2e－===2H＋

　　D．O2＋2H2O＋4e－===4OH－

　　解析：由题意可知在以磷酸为电解质的燃料电池中，负极电极反应式为H2－2e－===2H＋，正极反应式为O2＋4e－＋4H＋===2H2O。

　　答案：C

　　5．下列说法正确的是( )

　　A．碱性锌锰电池是二次电池

　　B．铅蓄电池是一次电池

　　C．二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电，能重复使用

　　D．燃料电池没有将氧化剂、还原剂全部储存在电池内部

　　解析：A中碱性锌锰电池为一次电池；B中铅蓄电池为二次电池。

　　答案：CD

　　6．银－锌电池广泛用作各种电子仪器的'电源，它的充电和放电过程可表示为2Ag＋Zn(OH)2鸠舣舣癯涞绶诺鏏g2O＋Zn＋H2O，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是( )

　　A．Ag B．Zn(OH)2

　　C．Ag2O D．Zn

　　解析：判断电池的正、负极，一定要从电极反应中得失电子情况判断。放电时反应为Ag＋12O＋Zn0＋H2O===2Ag0＋Zn＋2 (OH)2，原电池中失去电子的物质作负极。

　　答案：D

　　7．日常所用干电池的电极分别为碳棒(上面有铜帽)和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2做电解质(其中加入MnO2吸收H2)，电极反应式可简化为Zn―→Zn2＋＋2e－，2NH＋4＋2e－―→2NH3＋H2(NH3与Zn2＋能生成一种稳定的物质)。根据上述判断，下列结论正确的是( )

　　A．锌为正极，碳为负极

　　B．锌为负极，碳为正极

　　C．工作时，电子由碳极经外电路流向锌极

　　D．长时间连续使用时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器

　　解析：由两极反应式可知Zn作负极，碳棒作正极，A项不正确，B正确；原电池工作时，电子由负极经导线流向正极；由于Zn又被溶解，所以易造成内部糊状物流出，D项正确。

　　答案：BD

　　8．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是( )

　　A．利用电池外壳的金属材料

　　B．防止电池中的汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

　　C．不使电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品

　　D．回收其中的石墨电极

　　解析：废旧电池中含有的Cd、Hg、Pb等重金属离子会对土壤及水源造成严重污染，为防止其污染的发生，必须对其回收，集中处理，这是回收的最主要原因。

　　答案：B

　　9．下列说法错误的是( )

　　A．依据原电池的原理设计出了化学电源

　　B．原电池是化学电源的雏形

　　C．原电池输出电能的能力，取决于组成原电池的负极材料的活泼性

　　D．氧化还原反应所释放的化学能，是化学电源的能量来源

　　解析：原电池输出电能的能力取决于单位质量或单位体积所能输出电量的多少，不取于负极材料的活泼性。

　　答案：C

　　10．如图所示为氢氧燃料电池的原理示意图，按照图示，下列叙述错误的是( )

　　A．a电极是负极

　　B．b电极的电极反应：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

　　C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

　　D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

　　解析：燃料电池中H2为负极，O2为正极，反应分别为H2－2e－===2H＋，O2＋4e－＋2H2O===4OH－。

　　答案：B