高中化学影响化学平衡的因素训练能力提高题含答案

双基练习

　　1．将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器中，恒温下发生反应H2(g)＋Br2(g)鸠2HBr(g) ΔH＜0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是( )

　　A．a＞b B．a＝b

　　C．a＜b D．无法确定

　　解析：H2与Br2的反应属于放热反应，绝热条件下进行该反应，体系的温度必然升高，导致平衡向逆反应方向移动，Br2(g)的转化率降低。

　　答案：A

　　2．碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W(s)＋I2(g)鸠舣舣馮1T2WI2(g) ΔH＜0(温度T1＜T2)。下列说法正确的是( )

　　A．灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2(g)会分解出W，W重新沉积到灯丝上

　　B．灯丝附近温度越高，WI2(g)的转化率越低

　　C．该反应的平衡常数表达式是K＝cWcI2cWI2

　　D．利用该反应原理可以提纯钨

　　解析：本题考查了化学平衡中的平衡移动、转化率及化学平衡常数。高温时，平衡左移，WI2分解，温度越高，分解越充分，故A正确，B错；选项C给出的是逆反应的平衡常数表达式，C错。

　　答案：AD

　　3．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝cCOcH2OcCO2cH2。恒容时，温度升高，H2的浓度减小。下列说法正确的是( )

　　A．该反应的焓变为正值

　　B．恒温、恒容下，增大压强，H2的浓度一定减小

　　C．升高温度，逆反应速率减小

　　D．该反应化学方程式为CO＋H2O鸠舣舣翊呋剂高温CO2＋H2

　　解析：由平衡常数表达式写出可逆反应为CO2(g)＋H2(g) 鸠舣舣翊呋剂高温CO(g)＋H2O(g)，D项错误；由于升高温度，H2的浓度减小，说明升温平衡向正反应方向进行，因此正反应是吸热的，焓变为正值，A项正确；由于反应前后气体体积相等，增大压强平衡不移动，但若通入H2，其浓度会增大，B项错误；升高温度，正、逆反应速率都会增大，C项错误。

　　答案：A

　　4．鸡没有汗腺，在夏天只能依赖喘息调节体温。鸡过度呼出CO2，会使下列平衡向左移动，导致蛋壳变薄，使农场主和超市蒙受经济损失。

　　CO2(g)鸠馛O2(l)

　　CO2(g)＋H2O(l)鸠馠2CO3(aq)

　　H2CO3(aq)鸠馠＋(aq)＋HCO－3(aq)

　　HCO－3(aq)鸠馠＋(aq)＋CO2－3(aq)

　　Ca2＋(aq)＋CO2－3(aq)鸠馛aCO3(s)

　　澳大利亚学者经研究发现，夏季给鸡喂下列饮料会使蛋壳变厚。该饮料是( )

　　A．淡盐水 B．碳酸水

　　C．蔗糖水 D．澄清石灰水

　　解析：鸡过度呼出CO2，会使平衡向左移动，导致蛋壳变薄，那么要使蛋壳变厚，应该使平衡右移，应补充CO2，故用溶有CO2的碳酸水。

　　答案：B

　　5．反应2A(g)＋B(g)鸠2C(g) ΔH＞0，下列反应条件有利于生成C的是( )

　　A．低温、低压 B．低温、高压

　　C．高温、高压 D．高温、低压

　　解析：正反应为气体体积缩小的反应，且为吸热反应，升高温度、增大压强均会使平衡向正方向移动，有利于生成C。

　　答案：C

　　6．已知反应A2(g)＋2B2(g)鸠2AB2(g) ΔH＜0，下列说法正确的是( )

　　A．升高温度，正向反应速率增大，逆向反应速率减小

　　B．升高温度有利于反应速率增大，从而缩短达到平衡的时间

　　C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

　　D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

　　解析：升高温度正、逆反应速率都增大，A错。升高温度平衡逆向移动，C项错。减小压强有利于平衡逆向移动，D项错。

　　答案：B

　　7．如右图所示中的曲线是表示其他条件一定时，2NO＋O2鸠2NO2(正反应放热)反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v正＞v逆的点是( )

　　A．a点 B．b点

　　C．c点 D．d点

　　解析：此坐标的纵轴表示的是NO的转化率，横轴表示温度，曲线上的任一点都表示在此温度下达到平衡状态时对应的转化率，从c点作纵轴的平行线与曲线交于一点，这表示若想达到c点对应温度的平衡状态，需要转化更多的NO，表示c点未到平衡状态，即v正＞v逆。

　　答案：C

　　8．在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2(g)＋O2(g)鸠2SO3(g) ΔH＜0，某研究小组研究了其他条件下不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是( )

　　A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

　　B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响

　　C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高

　　D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高

　　解析：若增大氧气的浓度正反应速率突然变大，逆反应速率逐渐变大，A选项不正确；加入催化剂正、逆反应速率同等倍数的增大，但平衡不移动，B选项正确；观察图Ⅲ，达到平衡时时二氧化硫的转化率不相等，故甲、乙两条曲线不可能是由催化剂引起的，C选项不正确；增大压强反应速率加快，达到平衡的时间缩短，二氧化硫的转化率增大，D选项不正确。

　　答案：B

　　9．NO2蒸气易形成N2O4：2NO2(g)鸠馧2O4(g)(正反应为放热反应)，现欲较准确测定NO2的相对分子质量，应采用的反应条件是( )

　　A．高温、低压 B．低温、高压

　　C．低温、低压 D．高温、高压

　　解析：题目要求准确测定NO2的相对分子质量，而NO2(g)易形成N2O4(g)，不利于NO2的相对分子质量的测定。要准确测定NO2的相对分子质量，就必须使上述平衡向生成NO2的方向移动，由于上述正反应是一个体积缩小的放热反应，要使平衡向逆反应方向移动，则应采取高温、低压的措施才行。

　　答案：A

　　10．1 mol X气体跟a mol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X(g)＋aY(g)鸠馼Z(g)反应达到平衡后，测得X的转化率为50%。而且，在同温、同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是( )