《影响盐类水解的因素》课时练

　　双基练习

　　1．在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液，再灼烧(溶液低于400℃)可以得到原溶质固体的是()

　　A．AlCl3B．NaHCO3

　　C．MgSO4D．KMnO4

　　解析：AlCl3是强酸弱碱盐，且水解生成的盐酸易挥发，故最终得到的是Al2O3；NaHCO3受热易分解为Na2CO3、CO2和H2O，故最终产物为Na2CO3；C也是强酸弱碱盐，但水解生成的酸H2SO4不挥发，故最终仍可得到原溶质；KMnO4受热时易发生分解。

　　答案：C

　　2．使Na2S溶液中c(Na＋)/c(S2－)的值减小，可加入的物质是()

　　A．盐酸B．适量的NaOH溶液

　　C．适量的KOH溶液D．适量的CH3COONa溶液

　　解析：在Na2S溶液中存在如下水解平衡：S2－＋H2O鸠馠S－＋OH－，若使c(Na＋)/c(S2－)减小，应抑制S2－水解，A项促进S2－水解，其比值增大；B、D项虽抑制其水解，但又引入Na＋，其比值增大；C项可使其比值减小，符合题意，答案为C。

　　答案：C

　　3．已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是()

　　A．c(OH－)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H＋)

　　B．c(OH－)＞c(A－)＞c(B－)＞c(H＋)

　　C．c(OH－)＞c(B－)＞c(A－)＞c(H＋)

　　D．c(OH－)＞c(HB)＞c(HA)＞c(H＋)

　　解析：乙酸比甲酸酸性弱，则NaA水解程度比NaB强，c(HA)＞c(HB)水解均呈碱性，故c(OH－)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H＋)，由于水解程度比较微弱，c(A－)、c(B－)比c(OH－)大。

　　答案：A

　　4．将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L的盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是()

　　A．c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH)

　　B．c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)

　　C．c(CH3COO－)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH)

　　D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)

　　解析：据电荷守恒原理可知，选项D肯定正确。醋酸钠溶液中加入盐酸后发生反应：

　　CH3COONa＋HCl===CH3COOH＋NaCl，反应后CH3COONa剩余0.002mol－0.001mol＝0.001mol，醋酸虽然是弱酸，但总有部分电离，使溶液显酸性，则c(H＋)＞c(OH－)，说明此时CH3COOH电离程度大于CH3COONa水解程度，即n(CH3COO－)＞0.001mol，此时溶液中的H＋主要来自CH3COOH，而CH3COOH只是部分电离。

　　答案：BD

　　5．下列关于电解质溶液的叙述正确的是()

　　A．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为：c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(H＋)＞c(OH－)

　　B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

　　C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

　　D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大

　　解析：在NH4Cl和氨水的混合液中，根据溶液电荷守恒，可以得关系式：c(H＋)＋c(NH＋4)＝c(Cl－)＋c(OH－)，如果pH＝7，则c(NH＋4)＝c(Cl－)，所以A项不对；醋酸在稀释过程中，c(OH－)浓度降低，但温度没有变，水的离子积常数不变，根据c(H＋)＝KW/c(OH－)，所以c(H＋)增大，故B项也不对；体积相同pH相同的盐酸和醋酸，由于醋酸不完全电离，所以其物质的量浓度大，则醋酸的物质的量大，所以中和时消耗的NaOH多，所以C项也不对；S2－比HS－的水解程度大，所以常温下，同浓度的Na2S溶液的pH比NaHS大，故D项对。

　　答案：D

　　6．在一定浓度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：

　　Fe3＋＋3H2O鸠馞e(OH)3＋3H＋

　　在此溶液中滴入饱和FeCl3溶液，下列说法中正确的是()

　　A．水解平衡向正反应方向移动

　　B．水解平衡向逆反应方向移动

　　C．溶液中H＋浓度不变

　　D．Fe3＋的水解程度增大

　　解析：增加Fe3＋浓度，水解平衡向正方向移动，达到平衡后溶液中H＋浓度增大，但Fe3＋的水解百分率减小。

　　答案：A

　　7．为了得到比较纯净的物质，下列使用的方法恰当的是()

　　A．向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，加热蒸发得NaHCO3晶体

　　B．加热蒸发CuCl2饱和溶液得纯净的CuCl2晶体

　　C．向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体

　　D．向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O3

　　解析：A中NaHCO3加热时要分解；B、C中CuCl2与FeCl3在加热蒸发的情况下，水解趋于完成，最后生成CuO和Fe2O3，D正确。

　　答案：D

　　8．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是()

　　A．0.1mol/LNa2CO3溶液：

　　c(OH－)＝c(HCO－3)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)

　　B．0.1mol/LNH4Cl溶液：c(NH＋4)＝c(Cl－)

　　C．向醋酸钠溶液中加入适量的醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

　　D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO－3)

　　解析：解答此类题目时，要注意将盐的电离、水解与电荷守恒和物料守恒建立关系。

　　Na2CO3溶液中的电荷守恒关系为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(OH－)＋2c(CO2－3)，物料守恒关系为c(Na＋)＝2c(CO2－3)＋2c(HCO－3)＋2c(H2CO3)，将两关系式相减消掉c(Na＋)，可知A项正确。B项中，根据电荷守恒：c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，因NH4Cl溶液水解显酸性，c(H＋)＞c(OH－)，所以c(NH＋4)＜c(Cl－)，B项错误。选项C中，根据C项中离子的顺序，溶液中正电荷大于负电荷，使整个溶液呈正电性，与溶液呈电中性矛盾，应该为：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)。选项D，因NaNO3提供的Na＋和NO－3不发生任何变化，所以反应后仍有c(Na＋)＝c(NO－3)，所以D正确。

　　答案：AD

　　9．向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为()

　　A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小

　　C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大

　　解析：本题考查盐类水解的影响因素，CH3COONa为强碱弱酸盐，水解后呈碱性，NH4NO3和FeCl3水解呈酸性，因此这两种盐会促进CH3COONa的水解，溶液中的CH3COO－浓度减小；Na2SO3为强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，抑制CH3COONa的水解，溶液中的CH3COO－浓度增大。