物质的量的教案设计
时间：2021-08-31物质的量的教案设计
知识目标：
1.使学生了解摩尔质量的概念。了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。
2.使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。掌握有关概念的计算。
3. 进一步加深理解巩固物质的量和摩尔的概念。
能力目标：
培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。
培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。
情感目标：
使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。
强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。
教学重点：摩尔质量的概念和相关计算
教学难点 ：摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系
教学方法：探究式
教学过程
[复习提问]什么是物质的量?什么是摩尔?它们的使用范围是什么?
[回答]物质的量是表示物质所含粒子多少的物理量，摩尔是物质的量的单位。每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个粒子，阿伏加德罗常数的近似值为 。物质的量和摩尔都只适用于微观粒子，不能用于宏观物体。在使用物质的量时应该用化学式指明粒子的种类。
[引言]既然物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁，那么如何通过物质的量求出物质的质量呢?也就是说1mol物质的质量到底有多大呢?我们先填写下面的表格，看是否可以从这些数据中得出有用的结论。粒子符号
物质的式量
每个粒子的质量
(g/个)
1摩尔物质含有的
粒子数(个)
1摩尔物质质量
(g)
[答案]C的相对原子质量为12，1mol碳原子含有 个碳原子，1mol碳原子的质量为 个 。同理Fe的相对原子质量是56，1mol铁原子含 个铁原子，是56g。 的相对分子质量是98，1mol硫酸含 个硫酸分子，是98g。 的相对分子质量是18，1mol水含 个水分子，质量是18g。电子质量过于微小，因此失去或得到电子的质量可忽略不计，所以 的式量是23。1mol钠离子含有 个钠离子，是23g。 的式量为17。1mol氢氧根离子含 个氢氧根离子，是17g。
[学生思考]由以上计算结果可得出什么规律?
[结论]①1mol任何原子的质量在数值上等于这种原子的相对原子质量。
②1mol任何分子的质量在数值上等于这种分子的相对分子质量。
③1mol任何离子的质量在数值上等于这种离子的式量。
(此处还可以用其他方法引入得出结论。例如：通过推导得出
[讲解]因为任何一种原子的相对原子质量，是以12C的1/12为标准所得的比值。所以，1 mol任何原子的质量比，就等于它们的相对原子质量比。由此我们可求出x值和y值。
计算得出x=16g y=32g
[得出结论]1 mol任何原子的质量，若以克为单位，在数值上等于其相对原子质量。那么由原子构成的分子，1mol分子的质量应该在数值上等于其相对分子质量。而对于离子，由于电子的质量很小，可以忽略不计。因此1mol任何离子的质量在数值上等于这种离子的式量。)
[板书]二、摩尔质量
1.1mol物质质量
1mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上都与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等。
[讨论]为什么1mol任何物质质量在数值上等于该物质的式量?
[分析]相对原子质量是以 质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值。如氧的相对原子质量是16。一个碳原子的质量跟一个氧原子的质量之比是12：16，因1mol碳原子与1mol氧原子含有的原子数相等，都约为 ，所以1摩尔碳原子质量跟1摩尔氧原子质量之比也应该是12：16。1mol碳原子质量是12g，那么1mol氧原子质量就是16g，同理1mol任何原子的质量就是以克为单位，数值上等于该种原子的相对原子质量。对于由分子构成的物质，由于分子是由原子构成的，相对分子质量是各种元素的相对原子质量之和，因此1mol任何分子的质量就是以克为单位，数值上等于该分子的相对分子质量。离子是通过原子失去或得到电子形成的，电子质量微小，可忽略不计，所以1mol任何离子的质量在数值上等于该离子的式量。根据以上分析得出1mol任何物质的质量，以克为单位，数值上等于该物质的式量。
[投影]课堂练习
1.填写下列空白
(1) 原子质量是 克
(2) 分子质量是 克
(3) 分子质量是 克
(4) 离子质量是 克
(5) 离子质量是 克
(6) 质量是 克
[回答] 原子是64g; 分子是32g; 分子是44g; 离子为35.5g; 离子是23g; 质量为58.5g。
[设问]能否说一说什么是摩尔质量?它的单位是什么?数值怎样确定?
我们将单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。也就是说物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的量之比。摩尔质量的符号是M，常用的单位为g/mol或kg/mol。
[板书]2.摩尔质量
(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。符号M。
(2)单位：g/mol或kg/mol。
(3)数值：等于物质或粒子的式量。
[投影]课堂练习
2.回答下列问题
(1) 的摩尔质量是多少?
(2) 的摩尔质量是多少?
回答：(1) ;
(2)
[投影]课堂练习
3.下列物质各多少克?含粒子数多少个?
(1) (2)
回答：(1) 质量是1800g，含有 个 分子。
(2) 质量是1.7g，含 个
4.下列物质的物质的量是多少?含有多少个粒子?
(1)90g水 (2)56g氮气
[回答](1)90g水物质的量为5mol，含 个 分子
(2)56g氮气物质的量为2mol，含 个 分子
[设问]通过以上练习，能不能总结出物质的质量、物质的量、摩尔质量三者间的关系?
[回答]物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的量之比。
[讲述]根据物质的质量和摩尔质量可求出物质的量，反之根据物质的量和摩尔质量也可求出物质的质量。
[板书]三、关于物质的量的计算
(-)依据
[板书]1.准确掌握物质的量、摩尔、摩尔质量等概念。
2.掌握好有关物质的质量(m)、物质的'量(n)和粒子数(N)之间的关系。
(二)类型
1.物质的质量、物质的量和粒子数之间的相互换算。
[投影]例1 的物质的量是多少?
[分析]我们可以通过 的相对分子质量，得知 的摩尔质量。然后利用关系式 计算出 的物质的量。
解： 的相对分子质量为98，摩尔质量为 。
答： 的物质的量为0.25mol
[投影]例2 中含有 和 的物质的量各是多少?
[分析] 的电离方程式为：
从 的电离方程式中我们可以看出， 可以电离出 和 。
我们可以利用 的关系，首先计算出 的物质的量，然后再计算出 和 的物质的量。
解： 的相对分子质量为142，摩尔质量为 。
则 的物质的量为1mol， 的物质的量为0.5mol。
答： 中含有 的物质的量为1mol， 的物质的量为0.5mol。
[讲述]通过以上例题，明确了解这类型题的步骤和方法。在今后的计算中应该注意解题规范，养成良好的学习习惯。
[投影]练习1. 中，氧元素的质量是多少克?
[分析]氧元素是所有氧原子的总称。由已知条件可先求出 的物质的量，再根据如下关系： 求出氧原子的物质的量，进而求出氧元素的质量。
参考答案： 中，氧元素的质量是12.8g。
[投影]练习2.含有 个分子的物质，其质量为0.7g，求该物质的相对分子质量。
[分析]根据所给粒子数和阿伏加德罗常数，首先求出物质的量，再根据已有的质量和物质的量求摩尔质量，因为物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，所以通过求算出摩尔质量即可知道该物质的相对分子质量。
参考答案：该物质的相对分子质量是28。
[板书]2.不同物质中，某粒子数相当的计算
[投影]例3 多少克硫酸所含的分子数与3.65g 10%盐酸所含的分子数相等。
分析：要满足二者分子数相等，只要满足二者的物质的量相等即可。
解：设质量为 的硫酸所含分子数与3.65g 10%盐酸所含分子数相等。
(硫酸) (盐酸)
答：0.98克硫酸所含的分子数与3.65g 10%盐酸所含分子数相等。
[讲述]解此类型题的思路是：找准不同物质间的物质的量关系，然后列方程求解。
[投影]课堂检测题
中所含的 原子数与多少克 中所含的 离子个数相等?
(参考答案： )
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二、摩尔质量
1.1mol物质的质量
1mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上都与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等。
2.摩尔质量
(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号M。
(2)单位：g/mol或kg/mol
(3)数值：等于物质或粒子的式量
符号表示：
三、关于物质的量的计算
(-)依据
1.准确掌握物质的量、摩尔、摩尔质量等概念。
2.掌握好有关物质质量(m)、物质的量(n)和粒子数(N)之间的关系。
(二)类型
1.物质的质量，物质的量和粒子数之间的相互换算。
2.不同物质中，某粒子数相当的计算。
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