教学目标

　　知识技能目标 使学生理解物质的量浓度的概念,让学生会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算并学会配制物质的量浓度的方法和技能。

　　能力培养目标 从概念的应用中培养学生的逻辑思维和抽象概括的能力。

　　科学思想目标 通过对物质的量浓度概念的学习和溶液的配制,培养学生理论联系实际的学习自然科学的思想。

　　科学品质目标 培养学生学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。

　　科学方法目标 通过实验的教学培养学生仔细观察实验现象,发现问题的本质以及独立探讨解决问题的方法。

　　重点,难点:物质的量浓度的概念,物质的量浓度的配制

　　教具准备: 容量瓶、天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶、药匙、小黑板、氯化钠

　　教学方法: 设疑、启发、实验、讲解等

　　教学过程设计:

　　[导入新课]

　　初中化学课中我们已经学过溶质的质量分数概念,溶质的质量分数是指溶液中溶质质量占溶液质量的百分数,我们都知道,它不涉及溶液的体积。但是,化工生产和科学实验中往往是量取溶液的体积,而很少称量溶液的质量。此外,在进行有关化学反应计算时,利用前几节课所学的物质的量计算很方便。所以,我们很有必要引入一种新的表示溶液浓度的方法---只要我们量取一定体积的溶液,就可知道所取溶液中含有多少摩尔的物质。根据这个设想,人们就找到了“物质的量浓度”这种新的表示溶液浓度的方法。这种方法可用单位体积溶液所含溶质的物质的量来表示。所以这节课我们就来学习物质的量浓度。

　　[讲述]

　　首先,我想和大家一起完成课本23页的活动探究小实验。课本中给出的是配制0.5L,0.2molNaCl溶液,在做实验之前,我先给大家介绍一种新的仪器。大家看,我手里拿的是容量瓶,先介绍它的构造:容量瓶是细颈、梨行的平底玻璃瓶,瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。

　　容量瓶上标有温度和容积,瓶颈处标有刻度线,表示在所指温度下,瓶内液体的凹液面与容量瓶颈部的刻度线相切时,溶液体积恰好与瓶上标注的体积相等

　　容量瓶的规格 实验室里常用的容量瓶有100ml,200ml,500ml,1000ml

　　容量瓶突出的特点:1 常用于配制一定体积的浓度准确的溶液

　　2 是一种精确量器

　　3 不能用于溶解或稀释,也不能用于保存溶液,即配制好的溶液要立即转移到细口试剂瓶中。

　　为了避免溶质在溶解或稀释时因吸热、放热而影响容量瓶的容积,溶质应该首先在烧杯中溶解或稀释,待溶液温度达到室温后,再将其转移至容量瓶中。

　　介绍完了仪器后,我们再回到实验中。

　　[设问]同学们想一想,配制溶液的第一步应该做什么?

　　[学生] 计算所需溶质的量

　　[板书] 1 计算

　　[讲述]好,我们来一起计算一下所需NaCl的质量,由前几节课的学习我们知道0.2molNaCl的质量为0.2mol*58.5g/mol=11.7g我们已经算出NaCl的质量为11.7g,那么我们用什么来称取NaCl的质量呢?

　　[学生]托盘天平

　　[板书] 2 称量

　　[讲述]对,因此第2步就应是用托盘天平称取NaCl11.7g

　　[讲述]我们在初中已经学会了它的使用,今天我请一位同学来称量一下,看看同学们对托盘天平的使用是否掌握。

　　请一位同学上讲台称量(在同学称量时老师边说托盘天平的使用注意事项)大家再想想,如果溶质是液体,它用什么来量取?

　　[学生]量筒。

　　[讲述]对,如果所取的溶质为液体时我们应用量筒来量取。称量好之后,我们将它倒入烧杯中加蒸馏水溶解(大家注意一下,因为我们今天所配制的溶液为500ml,所以所加水不能超过500ml

　　[板书] 3 溶解

　　[演示]溶解过程

　　[设问]溶质溶解后能否马上转入容量瓶中呢?

　　物质的量浓度教案,标签：中学化学教案,初三化学教案,

　　[讲述]是的,不能。因为我刚才给大家介绍了容量瓶的使用注意事项,容量瓶上标有温度,为了避免溶质在溶解或稀释时因吸热,放热而影响容量瓶的容积,应待恢复室温后转移至容量瓶。

　　[板书] 4 转移

　　[讲述]把小烧杯里的溶液往容量瓶中转移时应注意,由于容量瓶的瓶口较细,为了避免溶液洒出,应用玻璃棒引流

　　[演示]把小烧杯里的溶液沿玻璃棒转移至容量瓶中

　　[设问]大家再想一想,现在这个烧杯和玻璃棒是否需要处理?

　　[讲述]目的是为保证溶质尽可能的全部转移至容量瓶中,我们应用蒸馏水洗涤玻璃棒和小烧杯2--3次。将洗涤后的溶液全部转移到容量瓶中

　　[板书] 5 洗涤(目的是尽可能将溶质全部转移到容量瓶)

　　[讲述]当往容量瓶中加蒸馏水距刻度线1--2CM处应停止,为避免加水的体积过多,应改用胶头滴管加至刻度线,这个操作叫做定容。

　　[板书] 6 定容(目的是确保向容量瓶中加水不超过瓶颈上的刻度线)

　　[演示]定容

　　[设问]定容时如果不小心水加多了,能否用胶头滴管取出多余的溶液呢?

　　[讲述]不能,因为此时溶液中溶剂便多,溶液浓度低于所要配制的溶液的浓度,所以,定容失败了,只好重来。在定容时还要注意凹液面下缘和刻度线相切,眼睛视线与刻度线呈水平,切忌俯视或仰视。

　　[演示]定容完后,应把容量瓶瓶塞塞上,用食指摁住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复反转,使溶液混合均匀,这一过程叫摇匀

　　[板书] 7 摇匀

　　[演示]最后,我们将已配好的溶液倒入试剂瓶,贴上标签

　　[板书] 8 贴标签

　　[设问]定容时俯视或仰视刻度线,对溶液的浓度有何影响?

　　[讲述] 俯视 刻度偏小 浓度偏大

　　仰视 刻度偏大 浓度偏小

　　[讲述]配制完溶液后,我们再回到课前我给大家所提出的新的表示溶液浓度的方法---物质的量浓度,它是用单位体积溶液所含的溶质的物质的量表示,例如,上述实验所配制的溶液所含溶质的物质的量为,也就是说,1L这样的溶液里含有0.4molNaCl,所以溶液的组成可表示为0.4mol/l。像这样,以单位体积溶液所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度。用表示,常用的单位为由定义可知,在一定物质的量浓度的溶液中,溶质B的物质的量、溶液的体积和溶质的物质的量浓度之间存在以下关系

　　[板书]物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积

　　[讲述]大家注意一下,这里分母上是溶液体积,而不是溶剂体积。分子上是用物质的量表示,而不是摩尔质量。为了巩固一下概念,我们来做道练习题。

　　[小黑板]用5molNaOH配成500ml溶液,其浓度为________mol/l,取5ml该溶液,其浓度_______mol/l