氮的循环教学设计

时间:2021-08-31

氮的循环教学设计范文

  依据教学设计,教师可以提高教学效率,收到更好的教学效果。下面是小编整理的氮的循环教学设计,欢迎阅读!

  【设计理念】

  氮及其化合物是高中化学教学中的重要内容,是中学阶段所学习的元素化合物知识中重要的非金属元素。这部分内容如氮的固定、氮肥、以及人们在利用含氮物质过程中对环境造成的影响等,与生产、生活都有着密切的联系。本节课就是通过对氨气性质的认识,掌握喷泉实验的原理。通过对铵盐性质的学习,掌握氮肥的合理使用,关注农业生产中的化肥问题。

  【教材分析】

  本节知识通过对喷泉这一自然现象的分析,激发学习兴趣,培养学生的思考能力和观察分析能力。结合学生关于氮循环的已有经验,在氮循环的基础上展开其中的主要反应过程,探讨发生的化学反应,以及这些化学反应有那些重要的应用。通过对氨态氮肥的学习,促使学生关注农业问题,关注农业生产。

  【学情分析】

  学生通过熟悉的自然现象的分析,容易激发学习兴趣,而对自然现象引出的化学问题,通过前面学习已经掌握了氮的循环和氮的氧化物,很容易想到应该学习氮的氢化物,通过对氨气性质的学习掌握喷泉实验的原理。对实验现象的观察与解释,认识铵盐的性质。从熟悉的化肥入手,引导关注农业生产中的化肥问题。让化学知识为工农业生产服务。

  【教学目标】

  一、知识与技能目标

  1、通过观察实验,认识氨的溶解性,氨与水的反应,与酸的反应。

  2、通过分析化合价认识氨的还原性。

  3、通过亲自动手实验,得出铵盐的化学性质,以及氨的实验室制法。

  4、通过铵盐的`受热分解,铵盐与碱的反应,认识铵态氮肥的施用问题,了解它们在生产中的应用。

  二、过程与方法

  培养通过观察实验现象,总结分析物质性质的能力;通过活动探究,提高实验能力和学习化学的兴趣。

  三、情感态度和价值观

  通过探究实验,培养学习元素化合物知识的学习方法。

  【重点难点】

  教学重点:氨与铵盐的性质

  教学难点:喷泉实验的原理

  【教学环境】

  实验试剂和用品:氨气 浓盐酸 氯化铵 碳酸氢铵 澄清的石灰水 氢氧化纳 稀硫酸 酒精灯 试管夹 试管若干 铁架台 石蕊试纸 玻璃棒 棉花 胶头滴管

  【教学方法】

  实验探究法。观察法

  【教学思路】

  通过第一课时的学习,我们已经掌握了氮的国定、认识了氮的氧化物。应该很自然的想到氮的氢化物---氨气。通过学习氨气的物理性质,掌握喷泉现象的原理,通过氨的化学性质认识了铵盐。进而对铵盐的有关性质进行了活动探究,掌握氨根离子的鉴别,掌握氮肥在工农业生产中的正确保存和合理使用,为工农业生产服务。

  【教学过程】

  教学环节

  教学活动

  学生活动

  设计意图

  情景创设

  课件:氮元素与动、植物生长有关的图片

  讲述:氮元素是一种重要的生命元素,植物是不能直接从空气中吸收游离态的氮,只有豆科植物的根瘤菌可以把空气中的氮气转化成硝酸盐,大部分植物只能吸收化合态的氮。比如氨、铵盐和硝酸盐。

  倾听思考

  创设认知情景,引出新课

  引导学生观察、总结性质

  一、氨和铵态氮肥

  1、氨(NH3)的物理性质

  展示一瓶氨气,请学生观察并归纳出氨气的物理性质:无色、有刺激性气味的气体,密度比空气小。极易溶于水。

  提出问题?怎样证明氨气极易溶于水?

  实验:演示喷泉实验。

  倾听思考

  培养学生的观察能力和分析问题的能力

  设疑激趣

  演示喷泉试验掌握其原理、操作的注意事项,设置联系,给学生一个解决问题的支架。

  让学生观察实验现象并解释。

  总结:氨气极易溶于水,使用胶头滴管挤出水以后,使瓶里的气压迅速减小,外界气压把水压上来形成喷泉。瓶里液体呈现红色,说明氨气和水反应生产了碱性物质

  实验成功的关键:瓶干、气满、塞紧

  2、氨与水反应

  思考:除了利用这个实验装置以外,如果没有胶头滴管,喷泉实验怎么完成?

  思考归纳:喷泉实验的原理及操作要点?

  引入课题

  实验:氨水和浓盐酸的反应

  总结:由于氨水和浓盐酸都容易挥发,氨气和氯化氢气体反应,产生白色的氯化铵。

  3、氨与氯化氢的反应

  练习:写出氨气和硝酸、硫酸反应的化学方程式

  倾听

  思考讨论

  回答

  掌握反应的实质

  分析化合价

  引出其化学性质

  问题:氨中氮元素的化合价是多少?从化合价的角度分析,氨还可能有什么性质?它可能与哪些物质反应?

  4、氨与氧气的反应

  总结:氨中氮元素的化合价是-3价,是氮的最低化合价,只有还原性,它可以与具有氧化性的物质反应。

  这个反应是工业上制备硝酸的基础,叫氨的催化氧化法制硝酸。它是以氨为原料,先得到NO ,然后NO再氧化成NO2 NO2溶于水得到硝酸

  记忆理解

  利用化合价分析物质的氧化性和还原性。

  设置情景

  引出化学问题

  动手做实验

  学习分析问题

  讲述:氨水有很强的挥发性,所以,通常不使用氨水作为氮肥。而是常将氨制成固态的铵盐使用,要科学的贮存和合理的使用氮肥,就要了解铵态氮肥的主要成分-铵盐的性质。

  教学建议:有一位农民看到自己买的一袋碳酸氢铵化肥受潮了,就放在太阳下面晒,下午取的时候发现少了许多,是谁偷了他的化肥?或者,引导农村学生列举一些使用化肥的注意事项,并解释相关原因。

  5、铵盐

  学生分组实验:

  (1)取少量的氯化铵固体放在试管中加热。

  (2)取少量的碳酸氢铵固体放在试管中加热,并将生成的气体通入澄清的石灰水中。

  (3)取少量的氯化铵固体放在试管中,再加入适量的NaOH(10%)溶液,加热,并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口,观察变化。

  通过观察实验现象,思考、归纳、总结完成表格:

  实验

  实验现象

  结论及化学方程式

  实验(1)

  实验(2)

  实验(3)

  倾听、记录

  教师指导学生正确操作

  通过讲故事的形式,吸引学生的注意力。

  培养学生的动手能力、观察能力和分析归纳总结的能力。

  进一步明确化学与生活息息相关。

  总结知识

  总结:

  1、铵盐的物理性质:白色、易溶于水的晶体

  2.铵盐的化学性质:

  (1)受热易分解

  及时的予以引导和指正。

  培养学生的总结能力。

  (2)与碱溶液反应。

  归纳总结

  总结:利用铵盐与碱反应生成氨气的性质,在实验室通常用固态绿化氨与碱石灰混合加热制取氨

  发生装置:固体+固体加热装置

  干燥剂:碱石灰

  收集装置:向下排空气法

  验满方法:湿润的红色石蕊试纸变红或蘸有浓盐酸的玻璃棒,产生白烟。

  尾气处理:用水吸收。或者在收集氨气的试管口塞上用稀硫酸蘸湿的棉花,防止氨气溢出

  引导学生回答几个概念的区别,教师予以引导

  通过铵盐的性质,认识铵盐这类物质的通性,并能很好的应用这个性质。

  布置作业

  教材第84页 第3题

  巩固知识

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