教学目标:
一、知识目标:
1.了解酸的分类方法和命名。
2.了解酸的通性,能熟练书写一些典型反应的化学方程式。
3.了解并记住金属活动顺序表,并能用它来判断金属能否与酸发生置换反 应。
二、科学素养目标:
从电离角度了解酸的通性,使学生逐渐懂得从个别到一般认识事物的 过程。
教学重点:酸的通性及方程式的书写。
教学难点:金属活动顺序表的应用。
教学方法:比较归纳法、讨论法、练习法。
实验与电教:[实验8-19、8-20] 投影仪、胶片
教学过程:
[复习提问]
什么叫酸,写出已学过的酸的化学式。
[引入新课]略
[讲授新课]
一、出示教学目标(投影)
二、酸的分类和命名
引学生阅读课文P161,相应内容,分组讨论下列问题:
1.酸有几种分类方法?根据是什么?
2.酸是如何命名的?
3.硫酸和氢硫酸是不是同一种酸?为什么?
(由学生代表总结,教师归纳并板书)
练习:说出下列各种酸所属类别和名称:
HF、HBr、HCl、HClO3、H3BO3
三、酸的通性
(小组讨论)根据盐酸、稀硫酸的化学性质归纳,酸具有哪些相似的化 学性质?
学生回答后小结(投影)
石蕊:变红
指示剂─→使酚酞:不变色
酸金属 金属氧化物 碱 盐
(提问)酸为什么会具有相似的化学性质呢?请写出HCl、H2SO4、 HNO3 的电离方程式,并找出它们电离产物的共同点。
(小结)酸的水溶液中都存在相同的阳离子──H+,故它们有相似的化学 性质,我们称之为酸的通性。
以下由学生阅读,师生共同总结出酸的通性
1.紫色石蕊试液遇酸变红色,无色酚酞遇酸不变色
2.活泼金属+酸→盐+H2
(提问)为何要强调活泼二字? 是否有些金属不能与酸反应生成氢气?
(学生分组探究)[实验8-19] 结论:铜及银跟酸不反应
小结:并非所有的金属都能跟酸反应生成盐和氢气,金属能否与酸反 应与金属本身的活动性有关。
(投影)金属活动性顺序并分析
K Ca Na Mg Al,Zn Fe Sn Pb(H),Cu Hg Ag Pt Au
失电子能力 强─→弱
活动性 强─→弱
(讲解)①金属跟酸反应的条件:只有排在氢前面的金属才能置换出酸 中的氢。②硝酸及浓硫酸跟金属反应一般不生成H2而生成H2O(它们有 很强的氧化性)
教学目标
1.了解酸的通性。
2.了解和初步运用金属活动性顺序判断反应能不能发生。
3.从物质既有共性又有个性的观点出发,了解某种酸的通性和特性。
实验准备
药品:镁条、锌片、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸(酸的浓度都为10%~20%左右)、紫色石蕊试纸、无色酚酞试液、氧化铜粉末、氧化铁粉末、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、硝酸银溶液。
仪器:投影仪、培养皿、试管、滴管、酒精灯、试管夹。
教学过程
引言:上几节课我们学过盐酸和稀硫酸能跟酸碱指示剂、某些金属、某些金属氧化物、碱、某些盐反应。这节课我们将探讨酸的共同性质。
板书:酸的通性
自学:请同学们阅读课文酸的分类和酸的命名,了解酸的分类标准和名称的读法。
板书:
HCl
H2SO4
H3PO4
HI
H2SiO3
H2SO3
HF
H2CO3
HBr
H2S
师:指出哪些酸是一元酸、二元酸、三元酸,哪些酸是无氧酸、含氧酸,并读出名称。
(学生回答略。)
生:H2SO4和H2SO3怎样读?
讲述:同种元素组成酸时,价态有高有低,所以名称有高、亚、次之分。
今后在高中化学课中将会学到。
板书一、酸溶液跟酸、碱指示剂的反应
演示:把稀硫酸、盐酸和稀硝酸分别倒入三只培养皿中,放到投影仪上,观察屏幕上所显示溶液的颜色。然后滴入紫色石蕊试液,观察屏幕上的现象。再取以上三种溶液,倒入另外三只培养皿中,放到投影仪上,滴入无色酚酞试液,再观察屏幕上显示溶液的颜色。
小结:由学生得出结论,然后在书上勾划。
板书二、酸溶液跟某些金属的反应
演示:将已除锈的镁条、锌片、铁片、铜片分别装入四只盛有稀硫酸的培养皿中,放到投影仪上,让学生观察屏幕上显示的现象。
师:金属跟酸溶液是否都反应?现象如何?
生:不是,铜跟稀硫酸不反应,其他培养皿中都有气泡冒出,但激烈程度不同。镁跟酸反应最激烈,锌次之,铁较差。
师:生成的气体是什么?
生:生成的是氢气。
小结:通过以上实验事实,说明金属能不能跟酸反应,与金属的性质有关。经过长期的实践,人们总结出常见金属的化学活动性顺序。
板书:K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
讲述:在金属活动性顺序中,从左到右,金属的活动性逐渐减弱。
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