二、说教法

　　教学方法的选择实质就是要突出重点，突破难点，按照学生的认识规律，采用了实验探究法；按照问题?实验?观察?分析?结论的程序启发性教学，尽可能地通过实验和观察得出结论，创造条件采用边讲边做实验的教学方法把学生引到主体地位，让学生自己通过分析得出结论，密切联系旧知识的同时最大限度地发挥学生的主体作用，从而在旧知识上得到知识的增长点，并将所学知识及时加以运用。

　　三、说学法

　　本节课的教学，使学生掌握下列基本方法

　　1、让学生学会分析：观察现象——分析原因——得出方法——综合运用。

　　2、帮助学生抓住关键、掌握重点：学习元素及其化合物抓住“结构——性质——存在和用途”这条线。结构决定性质，性质是结构的具体体现，性质又决定其存在和用途。

　　四、说教学程序

　　这一块，我主要分三步来进行：

　　第一步：采取提问的方式，架设桥梁，导入新课。带学生置身于教学内容相应的情景中，由碱金属元素引出具代表元素----钠，又由钠的原子结构入手，由结构决定性质得知钠是一种活泼的金属。这时学生心里会问到那么钠到底有多活泼？就可以通过钠溶于水的实验激发学生思考，主动参与学习过程，产生浓厚的兴趣。

　　第二步：明确本节课所学的目的内容，使学生对本节课的教学要求有一个大致的了解，有利于学生围绕教学目标主动地获取知识。本节课主要是要求掌握钠的性质。

　　（一）、钠的物理性质，可以通过让学生观察金属的外观，用小刀切割金属钠，以及Na的导电、导热性实验，总结出钠的物理性质。

　　（二）、钠的化学性质

　　钠的化学性质主要有钠与氧气的反应，钠与氯气的反应，钠与硫的反应，以及钠与水的反应。对于这几个性质反应我是通过精心组织设计相应的实验及相应的问题，让学生带着问题认真观察实验现象，然后再请学生描述所观察到的现象，并得出结论，这样即可能突出重点，又能解决难点，使学生掌握基础知识，并会应用这些知识分析一些现象问题。

　　（三）钠的存在和用途

　　在指导学生学习完钠的性质后，我将指导学生阅读课本P30内容，请同学总结出钠的存在和用途，培养学生的自学能力。

　　第三步：将所学的知识做一个系统而简洁的小结，并通过适当的练习，讨论和提问，帮助学生加深对知识所认识理解，尽可能地发挥学生创新思维的火花。

　　巩固练习：

　　（1）钠为什么保存在煤油中？

　　（2）把钠投到苯和水的混合液中钠在水和苯间跳上“水上芭蕾”，为什么？

　　（3）钠能在硫酸铜溶液中置换出金属铜吗？写出其离子方程式

　　五、布置作业

　　书本31页 一、二、四做书上，三、五做作业本上

　　篇四：钠的重要化合物说课稿

　　钠的重要化合物说课稿

　　渑池二高：刘娟娟

　　我说课的题目是：《钠的重要化合物》。

　　一、教材分析

　　1、教材的作用和地位

　　钠的重要化合物属元素化合物知识，是学生第一次综合运用归纳和演绎的方法学习元素化合物，这种学习模式将为今后元素化合物的教学做铺垫。 2、教学目标 【知识与技能】

　　通过对Na2O和Na2O2性质的探究，掌握Na2O2的重要化学性质及应用。 【过程与方法】

　　(1)通过氧化钠和过氧化钠性质探究和比较，使学生体会到物质组成相差不大,性质却千变万化的道理。

　　(2)通过Na2O2和水,和二氧化碳反应现象，进一步提高观察能力和思维能力。 【情感态度与价值观】

　　①通过钠的化合物学习提高学生学习化学的兴趣。 ②通过实验教学与探究，培养学生的科学态度和科学精神。

　　③通过合作与探究式学习，培养学生善于与他人合作的良好心理品质。 3、教学重难点及课时安排

　　根据学生特点及学生已有知识确定如下：

　　教学重点：Na2O2的性质及用途； 教学难点：Na2O2与H2O及CO2的反应 课时安排: 1课时

　　二、 学情分析

　　1．知识储备： 在初中阶段，学生已学过燃烧的三要素，通过上节对金属钠的学习，学生也普遍具有了研究的热情。

　　2．学生特点：高一学生的化学知识和实验技能均有限，虽对探究性实验感兴趣，但却不一定能够积极地主动地去观察、思考和探索本质。故：本节课中，我将多设疑、多激疑引导，让学生都能动起手来，把实验作为探究未知领域的手

　　段。

　　三、教法、学法与教学手段

　　1、教学方法：

　　采用实验探究、分析对比、理论联系实际的教学方法。以提出问题→设计实验→观察现象→分析原因→得出结论的程序进行教学。 2、学习方法：

　　本课学习主要使学生掌握：观察现象→分析原因→得出结论→综合运用的学习方法和实验探究、对比讨论的学习方法。 3、教学手段：

　　运用多媒体和演示实验优化课堂教学

　　四、 教学程序设计

　　【新课引入】：

　　设计“滴水生火”“吹气生火”趣味实验

　　【实验探究】：

　　1.“滴水生火”实验探究

　　通过实验首先让学生观察Na2O2的样品，得出Na2O2的物理性质。 紧接着引导分析：

　　棉花为什么能够燃烧？ 如何符合燃烧的三要素？

　　从而推测出反应的产物？并设计实验来检验。

　　为了将学生的感性认识上升到理性认识，从方程式的角度对反应进行分析，得出Na2O2中的-1价氧元素化合价既升高又降低，是学生在标出电子转移方向和数目时不会出现错误，强化了氧化还原反应的知识。 2.“吹气生火“实验探究

　　结合上述对Na2O2与H2O反应的探讨及燃烧的三要素，学生很自然地得出Na2O2与CO2反应的产物，从而写出反应的方程式。

　　向Na2O2与H2O反应后的溶液滴加无色的酚酞试液。无色酚酞试液变红，且半分钟内褪色。 同时引领学生联系人在呼吸时吸入的是O2，呼出的是CO2的实际及反应过程中化合价的变化，总结Na2O2的用途（氧化剂、漂白剂、

　　供氧剂）这样把性质和用途自然地联系起来，学生易于理解和掌握。 3. Na2O 的性质 碱性氧化物的通性