人教版九年级化学《离子》的教学设计(4)

时间:2021-08-31

  学生回答:主要取决于原子的最外层电子数

  学生回答:不稳定

  Na原子易失去最外层的1个电子,Cl原子易得到1个电子它们才都达到8电子稳定结构。

  8

  根据质子数与电子数不相等的关系可分析出会带正电荷、负电荷

  学生回答:用元素符号

  从上面的总结中学生可以分析得出。

  紧紧抓住学生的思维,使学生积极思考问题

  根据原子不显电性的原理分析得出

  巩固复习元素符号的知识

  教师活动

  学生活动

  设计意图

  符号为Mg2+。氧原子最外电子层电子数为6,得2个电子后,带2个单位的负电荷,所以氧离子符号为O2-。

  [练习]写出铝离子的结构示意图及符号。

  [讲述]原子得失电子后形成离子,阴、阳离子相互作用可形成化合物。如氯化钠就是由钠离子和氯离子结合而成的化合物,因此离子也是构成物质的一种微观粒子

  [提问]离子与原子有什么区别和联系?

  [布置作业]教材P78页

  学生上台演板

  倾听

  学生分析总结

  让学生在黑板上写,若出现错误可及时纠正,若无错误则可增强信心

  提高综合分析问题的能力

  板书设计

  课题3 离子

  一、核外电子的排布

  1.核外电子的排布:

  (1)在多个电子的原子里,因为电子的能量不同,电子在不同的电子层上运动。

  (2)能量低的电子在离核近的电子层上运动;能量高的电子在离核较远的电子层运动。

  (3)离核最近的电子层叫第一层,离核最远的电子层叫第七层。

  2.原子结构示意图

  氧原子结构示意图:

  用圆圈表示原子核,在圆圈内用正数+8表示质子数,用弧线表示电子层,弧线上的数字表示该电子层上的电子数。  3.元素的分类及原子的最外层电子数与元素的化学性质的关系。

  (1)稀有气体元素:最外层电子数为8个(氦为2个)是一种稳定结构,不易得失电子,化学性质稳定,一般不与其他物质发生化学反应。

  (2)金属元素:最外层电子数一般少于4个,易失电子,化学性质活泼。

  (3)非金属元素:最外层电子数一般多于或等于4个,易获得电子,化学性质活泼。

  二、离子的形成

  (1)带电荷的原子叫离子

  阳离子:带正电荷的离子叫做阳离子。

  阴离子:带负电荷的离子叫做阴离子。

  (2)离子符号的写法:在元素符号的右上角写上离子所带的电荷数及所带电荷的正负。而所带正负电荷的数目,取决于原子的最外层电子数。

  三、物质与其构成粒子之间的关系