金属的化学性质教学设计2

　　三维目标： 授课人：董 xx

　　知识与技能：①通过实验探究，掌握铝与碱溶液的反应原理。

　　②了解两性氢氧化物及氧化物。

　　③通过实验现象的讨论、培养观察和分析问题的能力。

　　过程与方法：①加强实验教学，按照观察、思考、分析、交流等方式进行教学。

　　②发挥学生的主体作用进行实践活动。

　　情感、态度①通过活动激发学生勇于探索的精神和严格求实的科学态度。

　　与价值观②通过实践活动激发学生报效祖国的责任感。

　　教学重点：铁与水蒸气及铝与碱溶液的反应原理。

　　教学难点：铁与水蒸气及铝与碱溶液的反应原理。

　　教学方法：实验探究法

　　教学准备：多媒体课件

　　教学过程：第2课时

　　［复习］金属钠与氧气及水的反应方程式。

　　三、金属与盐反应

　　【分析】金属由于活动性不同，排在前面的金属能将排在后面的金属从其混合物中置换出来。

　　请同学们写出铁与硫酸铜反应、铜和硝酸银溶液反应的化学方程式及离子方程式。

　　[设问]很多金属能与酸反应，但大多数金属却不能与碱起反应，有没有遇到碱时能发生反应的金属，铝遇到碱时能不能发生反应呢？

　　[实验3－4]在2支试管里各加入5mlHCl和5 mL浓NaOH溶液，再分别放入一小段铝片，观察实验现象。过一段时间后，用点燃的木条分别放在2支试管口，有什么现象发生？

　　[实验现象] 都有气泡产生，试管口点燃都燃烧。

　　[板书]四、铝与氢氧化钠溶液的反应

　　2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2↑

　　[练习]写出以上反应的离子化学方程式，并指出该反应的氧化剂和还原剂。

　　2Al + 2OH －+ 2H2O === 2AlO2 －+ 3H2↑

　　[思考与交流]①Al与NaOH水溶液的反应中Al显示什么性质？上述反应产物中的NaAlO2是如何产生的？

　　Al显还原性，因其化合价升高。以上反应不是一步反应，而是多步反应的结果：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，因而只有水为氧化剂。

　　②Mg比Al活泼，Mg能否与NaOH水溶液发生反应？

　　Al与碱溶液反应是因为Al(OH)3是两性氢氧化物的原因，Mg(OH)2属于碱，因而不反应。

　　[思考]实验中为何开始慢，随后逐渐加快？

　　[讲述]盐酸及氢氧化钠先与表面的氧化铝保护膜反应，保护膜破坏后才与铝反应。

　　[思考]铝制餐具为何不能蒸煮或长期盛放酸碱咸物质？小结：金属单质在反应中都是化合价从0价升为正价，所以金属单质具有较强的还原性。由于大多数金属单质具有较强的还原性，所以在自然界中多以化合态存在，只有少数金属如金可以以单质形式存在。

　　[实践活动]小结金属的化学性质。

　　[课堂练习]向一金属铝的易拉罐内充满CO2,然后向罐内注入足量NaOH溶液,立即用胶布严封罐口，过一段时间后,罐壁内凹而瘪,再过一段时间后,瘪了的罐壁重新鼓起,解释上述变化的实验现象：

　　(1)罐壁内凹而瘪的原因： ，反应方程式： 。

　　(2)罐壁重新鼓起的原因： ，反应方程式： 。

　　解答：(1)是因为CO2与NaOH反应生成Na2CO3,使得罐内气压小于外界大气压；

　　(2)是因为过量的NaOH与铝罐反应生成H2,使罐内气压等于或大于外界大气压；小结：几种重要金属的常见反应的产物

　　钠镁铝铁铜

　　氧气Na2O；Na2O2MgOAl2O3Fe3O4CuO

　　氯气NaClMgCl2AlCl3FeCl3CuCl2

　　硫Na2SMgSAl2S3FeSCu2S

　　水NaOHMg(OH)2—Fe3O4—

　　盐酸NaClMgCl2—FeCl2—

　　氢氧化钠NaOH—NaAlO2——

　　［作业］１、阅读：科学视野—金属钛 ２、Ｐ54 ３、４、5、6、7

　　〖板书设计〗三、铝与氢氧化钠溶液的反应

　　1、铝与氢氧化钠溶液的反应

　　2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2↑

　　2、氧化铝和氢氧化铝的性质：

　　Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

　　Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

　　〖教后记〗

金属的化学性质教学设计3

　　［引言］我们都听说过“真金不怕火炼”，这说明金子即使在高温下也不与氧气发生反应。而有些金属如铁、镁等能存放在空气中，但在加热时能与空气或氧气剧烈反应，甚至燃烧。是不是所有的金属都能在空气中稳定存在呢？

　　［板书］一、金属与非金属的反应

　　［探究实验3-1］钠能在空气中稳定存在吗？

　　［学生探究］用镊子从桌上盛放钠的试剂瓶里取出一小块钠，并用滤纸吸干表面煤油(注意，不可用手接触)，放在玻璃片上，用小刀切割，请仔细观察其断面处的变化。

　　［师］描述你们所看到的现象。

　　(钠很软，刚切开时，其断面呈银白色，后逐渐变暗)

　　［师］回答得很好，请把刚才切割的钠块用镊子放回原试剂瓶中。请大家根据上述实验现象并结合课文总结出钠的物理性质。

　　［板书］

　　1、钠( sodium)的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，是热和电的良导体，质软，密度小，熔点低。

　　［问］钠的光泽为什么很快变暗？

　　(钠却与空气充分接触，与空气中的物质发生了化学反应，以致变暗。)

　　［讲］好，事实上，是由于空气中的氧气在常温下与钠反应生成了氧化钠，从而使金属钠失去了光泽，纯净的氧化钠是一种白色粉末。

　　［板书］2、钠与氧气的反应：

　　(1) 常温下：4 Na＋O2＝＝2Na2O (白色)

　　［问］为什么要将钠保存在煤油或者石蜡油中？

　　(为了隔绝空气，防止钠被氧化。)

　　［讲］常温下，金属钠在空气中就会发生变化，这说明钠比铁、铝、镁等金属活泼得多。那么，如果加热，钠又会发生什么变化呢？还会生成Na2O吗？

　　［资料卡］氧化钠(Na2O)和过氧化钠(Na2O2)都是钠的氧化物，Na2O是白色的粉末，Na2O2是淡黄色的固体。

　　［探究实验3-2］钠在空气中加热生成的是Na2O还是Na2O2？

　　［学生探究］取黄豆大小的一块金属钠，吸干表面的的煤油，切掉外面的氧化层，放在坩埚里，加热至钠块燃烧。

　　［讲］实验时应注意，钠开始燃烧后立即撤掉酒精灯。

　　实验现象：可观察到钠受热先熔化成银白色的小球，接着燃烧起来，火焰呈黄色, 最后生成淡黄色固体。

　　结论：钠的熔点较低，在空气中燃烧生成了Na2O2 。

　　［板书］(2) 加热时：2Na +O2=== Na2O2 (淡黄色)

　　［讲］除了金属钠易与空气中的氧气反应，在金属表面生成一层氧化物，有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁表面的铁锈；有的氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁、铝表面的氧化层。所以，在点燃镁条前，常用砂纸打磨，这样点燃起来更容易些。铝的情况如何呢？

　　［探究实验3-3］未打磨的铝箔和打磨过的铝箔加热现象会有不同吗？

　　探究步骤：剪一小块铝箔，用坩埚钳夹住，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。观察现象。另取一小块铝箔，用砂纸打磨，除去表面的保护膜，再加热至熔化，观察现象。

　　实验现象：铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落

　　［问］熔化的铝为什么不滴落？

　　［现象解释］铝表面的氧化膜保护了铝，即使是打磨过的铝箔，在空气中也很快生成了新的氧化膜，构成的薄膜Al2O3的熔点为20xx℃，高于铝的熔点660℃，包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落。

　　［讲］正因为铝表面容易形成致密的氧化物，可以隔绝铝与空气的接触,阻止内部铝被氧化，所以铝成为一种应用广泛的金属材料。

　　［生活小常识］尽量不要使用铝制餐具，因为铝在人体内积累过多会引起智力下降、记忆力衰退和老年痴呆。

　　［小结］本节课我们主要学习了金属钠在不同条件下与氧气反应和铝箔在空气中加热的反应情况。同时我们利用铝在空气中的化学特性，可以把铝制成日常用的铝制品。

　　［课堂检测］略