工程热力学知识点总结

时间:2021-08-31

  工程热力学知识点很多,同学们需要多进行归纳总结,下面给大家整理了工程热力学知识点总结,欢迎阅读!

第一章、基本概念

  1、边界

  边界有一个特点(可变性):可以是固定的、假想的、移动的、变形的。

  2、六种系统(重要!)

  六种系统分别是:开(闭)口系统、绝热(非绝热)系统、孤立(非孤立)系统。

  a.系统与外界通过边界:功交换、热交换和物质交换.

  b.闭口系统不一定绝热,但开口系统可以绝热。

  c.系统的取法不同只影响解决问题的难易,不影响结果。

  3、三参数方程

  a.P=B+Pg

  b.P=B-H

  这两个方程的使用,首先要判断表盘的压力读数是正压还是负压,即你所测物体内部的绝对压力与大气压的差是正是负。正用1,负用2。

  ps.《工程热力学(第六版)》书8页的系统,边界,外界有详细定义。

第二章、气体热力性质

  1、各种热力学物理量

  P:压强[单位Pa]

  v:比容(单位m^3/kg)

  R:气体常数(单位J/(kg*K))书25页

  T:温度(单位K)

  m:质量(单位kg)

  V:体积(单位m^3)

  M:物质的摩尔质量(单位mol)

  R:8.314kJ/(kmol*K),气体普实常数

  2、理想气体方程:

  Pv=RT

  PV=m*R。*T/M

  Qv=Cv*dT

  Qp=Cp*dT

  Cp-Cv=R

  另外求比热可以用直线差值法!

第三章、热力学第一定律

  1、闭口系统:

  Q=W+△U

  微元:δq=δw+du (注:这个δ是过程量的微元符号)

  2、 闭口绝热

  δw+du=0

  3、闭口可逆

  δq=Pdv+du

  4、闭口等温

  δq=δw

  5、闭口可逆定容

  δq=du

  6、理想气体的热力学能公式

  dU=Cv*dT

  一切过程都适用。为什么呢? 因为U是个状态量,只与始末状态有关、与过程无关。U是与T相关的单值函数,实际气体只有定容才可以用

  6、开口系统

  ps.公式在书46页(3-12)

  7、推动功

  Wf=P2V2-P1V1(算是一个分子流动所需要的微观的能量)

  a、推动功不是一个过程量,而是一个仅取决于进出口状态的状态量。

  b、推动功不能够被我们所利用,其存在的唯一价值是使气体流动成为开系。

  8、焓(重要!)

  微观h=u+PV  U分子静止具有的内能  PV分子流动具有的能量

  a、焓是一个状态量,对理想气体仍然为温度T的单值函数。

  b、焓在闭口系统中无物理意义,仅作为一个复合函数。

  9、技术功

  从技术角度,可以被我们利用的功

  Wt=0.5△c^2+g△Z+Ws(轴功)

  q=△h+Wt当忽略动位能时,Wt=Ws

  q=△h+Ws=△PV+△u+w(膨胀功)

  10、可逆定容的方程

  Ws=-∫VdP 表示对外输出的轴功。

  与dU相同,dh=CpdT对一切理想气体成立