化学选修4知识点总结

时间:2021-08-31

  大家学化学有整理过知识点吗?下面小编整理了些化学选修4知识点总结,欢迎参考!

化学选修4知识点总结

  化学选修4知识点总结

  第1章、化学反应与能量转化

  化学反应的实质是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成,化学反应过程中伴随着能量的释放或吸收.

  一、化学反应的热效应

  1、化学反应的反应热

  (1)反应热的概念:

  当化学反应在一定的温度下进行时,反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应,简称反应热.用符号Q表示.

  (2)反应热与吸热反应、放热反应的关系.

  Q>0时,反应为吸热反应;Q<0时,反应为放热反应.

  (3)反应热的测定

  测定反应热的仪器为量热计,可测出反应前后溶液温度的变化,根据体系的热容可计算出反应热,计算公式如下:

  Q=-C(T2-T1)

  式中C表示体系的热容,T1、T2分别表示反应前和反应后体系的温度.实验室经常测定中和反应的反应热.

  2、化学反应的焓变

  (1)反应焓变

  物质所具有的能量是物质固有的性质,可以用称为“焓”的物理量来描述,符号为H,单位为kJ·mol-1.

  反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变,用ΔH表示.

  (2)反应焓变ΔH与反应热Q的关系.

  对于等压条件下进行的化学反应,若反应中物质的能量变化全部转化为热能,则该反应的反应热等于反应焓变,其数学表达式为:Qp=ΔH=H(反应产物)-H(反应物).

  (3)反应焓变与吸热反应,放热反应的关系:

  ΔH>0,反应吸收能量,为吸热反应.