必修1化学方程式总结

时间:2021-08-31

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篇一:高中化学必修1化学方程式总结

  高中化学必修1化学方程式总结

  一、钠及其化合物的转化关系

  1.钠在空气中燃烧:2Na+O2点燃Na2O2

  2.钠在氧气中燃烧:4Na+O2点燃2Na2O

  3.钠与水反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

  4.氧化钠与水反应:Na2O+H2O=2NaOH

  5.过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

  6.氧化钠与盐酸反应:Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

  7.钠与盐酸反应:2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

  8.氧化钠与二氧化碳反应:Na2O+CO2=Na2CO3

  9.过氧化钠与二氧化碳反应:

  2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

  10.电解氯化钠(工业制钠):2NaCl通电2Na+Cl2↑

  11.碳酸钠与水和二氧化碳反应:

  Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

  12.碳酸氢钠遇热分解:

  2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑

  13.碳酸氢钠与氢氧化钠反应:

  NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

  14.碳酸钠与盐酸反应:

  Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ①Na2CO3+HCl=NaHCO3;

  ②NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

  15.碳酸氢钠与盐酸反应:

  NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

  △

  16.碳酸钠与氯化钙反应:Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓

  +2NaCl

  17.候氏治碱法:

  ①NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl;

  ②HCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑

  18.钠与四氯化钛反应:TiCl4+4Na700℃~800℃Ti+4NaCl

  19.钠与硫酸铜溶液反应:

  ①有水环境下:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;

  NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4

  融②熔融条件下:Na+CuSO4熔Cu+Na2SO4

  研磨20.钠与硫反应:Na+SNa2S

  二、铝及其化合物的转化关系 △

  1.高温灼烧氢氧化铝:2Al(OH)3

  通电 △ Al2O3+3H2O

  2.电解氧化铝:Al2O34Al+3O2↑

  3.铝与盐酸反应:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

  4.铝与氢氧化钠反应:

  2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

  5.铝与稀硫酸反应:2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

  6.氧化铝与盐酸反应:Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

  7.氧化铝与氢氧化钠反应:

  Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

  8.氧化铝与稀硫酸反应:

  Al2O3 +3H2SO4=Al2(SO4)3 +3H2O

  9.氯化铝与氨水反应(实验室制氢氧化铝):

  AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl

  10.往氯化铝中滴加氢氧化钠至过量:

  (先有白色沉淀,后沉淀逐渐溶解) ①AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl;

  ②Al(OH)3+NaOH = NaAlO2+2H2O

  11.往氢氧化钠中滴加氯化铝至过量:

  (先无现象,后有白色沉淀)

  ①AlCl3+4NaOH = NaAlO2+3NaCl+2H2O ;

  ②3NaAlO2+6H2O+AlCl3 = 4Al(OH)3↓+3NaCl

  12.偏铝酸钠与盐酸反应:

  NaAlO2+HCl+H2O =Al(OH)3↓+NaCl

  若盐酸过量:

  ①NaAlO2+HCl+H2O =Al(OH)3↓+NaCl;

  ②Al(OH)3↓+HCl=AlCl3+3H2O

  13.偏铝酸钠与二氧化碳反应:

  NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3

  14.铝还原氧化铁(焊接铁轨):

  2Al+Fe2O32Fe(铁水)+Al2O3(铝热反应)

  三、氯及其化合物的转化关系

  1.铁在氯气中燃烧:2Fe+3Cl2

  2.铜在氯气中燃烧:Cu+Cl2

  高温点燃 2FeCl3(棕褐色烟) 点燃 CuCl2(棕黄色烟)

  3.氢气在氯气中燃烧:

  H2+Cl2 点燃 2HCl(苍白色火焰)

  H2+Cl2 光2HCl(会发生爆炸)

  △

  4.实验室制氯气(浓盐酸与氧化锰反应): MnO2+4HCl(浓MnCl2+Cl2↑+2H2O

  5.工业制氯气(电解饱和食盐水):

  2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2↑+Cl2↑(氯碱工业)

  6.氯气溶于水:Cl2+H2O ? HCl+HClO

  7.次氯酸遇光分解:2HClO

  8.氯气与氢氧化钠反应:

  Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O

  (吸收氯气尾气)

  9.氯气与氢氧化钙反应: 光照 2HCl+O2↑

  2Cl2+2Ca(OH)2 2O(制漂白粉)

  10.向漂白粉溶液中通入过量的CO2:(漂白粉失效)

  Ca(ClO)2+2H2O+2CO2 = Ca(HCO3)2+2HClO

  11.氯气与碘化钾反应:Cl2+2KI=I2 +2KCl(检验氯气)

  四、铁及其化合物的转化关系

  1.铁与水反应:

  4(气态)+3FeFe3O4+4H2

  2.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2 点燃Fe3O4

  3.铁和盐酸反应:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

  4.铁和稀硫酸反应: Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑

  5.铁和氯化铁反应:Fe+2FeCl3 = 3FeCl2

  6.铁和氯化铜反应:

  Fe+2CuCl2=FeCl2+Cu(制造电路板)

  7.铁在氯气中燃烧:2Fe+3Cl2 =2FeCl3

  8.氯化亚铁和氯气反应:2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3

  9.氯化亚铁和氢氧化钠反应:

  ( 白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色) ①FeCl2+

  2NaCl ;

  ②4Fe(OH)2+O2+2H2 (氢氧化亚铁被氧化)

  10.氯化铁氢氧化钠反应:

  FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl

  11.氢氧化亚铁与盐酸反应:

  Fe(OH)2+2HCl = FeCl2+2H2O

  12.氢氧化铁与盐酸反应:Fe(OH)3+3HCl = FeCl3+3H2O

  13.氧化铁与盐酸反应:Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O 高温

篇二:人教版高中化学必修1化学方程式总结知识点归纳

  化学(必修一)知识大总结

  一、教材中涉及的离子检验

  物质检验的一般步骤:取试样———加试剂———观现象———定结论

  1、SO4的检验:取待测液先用稀盐酸酸化,再加BaCl2溶液,若出现白色沉淀,则证明有SO4

  2、CO3的检验: 取待测液加稀盐酸,产生无色无味气体,通入澄清石灰水变浑浊;另取待测液加CaCl2溶液有白色沉淀产生。综合上述两种现象说明有CO3

  3、Cl的检验:待测液先用稀硝酸酸化,再加入AgNO3溶液,若出现白色沉淀,则证明有Cl

  4、Na、K的检验:用铂丝蘸取待测液,在酒精灯上灼烧,

  产生黄色火焰,证明有Na元素,火焰透过蓝色钴玻璃观察呈淡紫色,证明有K素

  5、Al的检验:在待测液中加NaOH溶液,有白色沉淀产生,继续加过量NaOH沉淀溶解,说明有Al

  3+3+ 3+++--2-2-2-2-6、Fe的检验:①待测液中滴KSCN溶液,呈红色,说明有Fe

  3+3+ FeCl3+3KSCN = Fe(SCN)3+3KCl Fe+3SCN= Fe(SCN)3

  ②取待测液加NaOH溶液,有红褐色沉淀生成,说明有Fe 3+-

  7、Fe检验:向溶液中加入KSCN,溶液不变红,再加入Cl2,溶液变红则证明原溶液中有Fe

  +2+ 2+8、NH4的检验:在待测液中加强碱加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,说明有NH4

  9、CO2的检验:将气体通入品红,品红不褪色,再将气体通入澄清石灰水,

  石灰水变浑浊,则原气体为CO2

  10、SO2的检验:将气体通入品红溶液,品红褪色,加热溶液,恢复原来的颜色,则原气体为SO2

  +

  二、教材中出现的方程式(题号带下划线的有离子反应方程式、黑题号的为可逆反应)

  1、Fe(OH)3胶体的制备:FeCl3+3H2O

  2、碳还原氧化铜:2CuO+C高温

  △ (OH)3(胶体)+3HCl 2Cu+CO2↑

  3、常温下钠与氧气反应:4Na + O2 = 2Na2O (白色)

  4、钠在空气中燃烧:2Na + O2 △

  Na2O2 (淡黄色)

  5、钠与水反应:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

  6、过氧化钠与水反应:2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

  7、过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2

  8、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃 Fe3O4

  △

  9、铁与水蒸气反应:3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2↑

  10、Al与盐酸反应:2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

  11、Al与氢氧化钠溶液反应:2Al + 2NaOH + 2H2O===2NaAlO2 + 3H2↑

  12、Al2O3与盐酸反应:Al2O3 + 6HCl ===2AlCl3 + 3H2O

  Al2O3+6H===2Al+3H2O

  13、Al2O3与氢氧化钠溶液反应:Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O

  Al2O3+2OH===2AlO2+H2O

  14、Al(OH)3 与盐酸反应:Al(OH)3 + 3HCl ===AlCl3 + 3H2O

  Al(OH)3+3H=Al+3H2O

  15、Al(OH)3 与氢氧化钠溶液反应:

  少量的NaOH: Al(OH)3 + NaOH === NaAlO 2 + 2H2O

  Al(OH)3+OH= AlO2+2H2O

  过量的NaOH:AlCl3+4NaOH = NaAlO2+3NaCl+2H2O

  Al+4OH= AlO2+2H2O

  16、实验室制取氢氧化铝(铝盐溶液加氨水):

  Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O === 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4

  Al+3NH3·H2O === Al(OH)3↓+3NH4

  3++ 3+----+3+--+3+

  17、氢氧化铝加热分解:2Al(OH)3 △

  2O3 + 3H2O

  18、氧化亚铁与盐酸反应:FeO+2HCl===FeCl2+H2O

  FeO+2H===Fe+H2O

  19、氧化铁与盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

  Fe2O3+6H===2 Fe+3H2O

  20、四氧化三铁与盐酸反应:Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+8H2O

  Fe3O4+8H=== Fe+2 Fe+8H2O

  21、铁的冶炼原理:FexOy+yCO高温

  +23++3++2+xFe+yCO2

  22、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl3 + 3NaOH === 3NaCl + Fe(OH)3↓(红褐色)

  23、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:FeSO4 + 2NaOH === Na2SO4 + Fe(OH)2↓

  白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁的原因:

  4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3

  24、氢氧化铁加热分解:2Fe(OH)3 △ 3H2O↑+ Fe2O3 (红棕色粉末,俗称铁红)

  3+2+25、FeCl3溶液与铁粉反应:2FeCl3 + Fe ==== 3FeCl2 (2Fe+Fe=3Fe)

  26、氯化亚铁中通入氯气:2FeCl2 + Cl2 === 2FeCl3 (2Fe+Cl2=2Fe+2Clˉ)

  27、FeCl3溶液与铜反应:2FeCl3 + Cu === 2FeCl2 +CuCl2

  28、二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2 + 4HF === SiF4 ↑+ 2H2O

  29、二氧化硅与氧化钙高温反应:SiO2 + CaO 高温

  2+ CaSiO3

  30、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2 + 2NaOH === Na2SiO3 + H2O

  31、硅酸钠与盐酸反应:Na2SiO3 + 2HCl === 2NaCl + H2SiO3↓

  32、氯气的实验室制法:MnO2+4HCl33、氯气与金属反应:2Fe + 3Cl2

  Cu + Cl2

  2Na + Cl2 点燃 △ 2+Cl2↑+2H2O 2FeCl3 (棕色烟) 点燃 CuCl2 (棕黄色的烟) 2NaCl (白烟) 点燃

  34、氯气与非金属反应:H2+Cl2 △ 2HCl (苍白色火焰,有白雾生成)

  +-35、氯气与水反应:Cl2 + H2O =HCl + HClO Cl2+H2O= H+Cl+HClO

  光照

  36、次氯酸光照分解:

  2HCl + O2↑

  37、氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O

  38、氯气与消石灰反应制漂白粉:2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O (有效成分)

  39、漂白粉长期置露在空气中失效原因:Ca(ClO)2 + H2O + CO2 === CaCO3↓ + 2HClO 光照

  +O2↑

  40、硫的燃烧 S+O2点燃 SO2

  催化剂

  加热 41、二氧化硫的性质:①二氧化硫与氧气反应:2SO2+O2

  ②酸性氧化物

  二氧化硫与水反应:SO2 + H2O H2SO3 2SO3

  二氧化硫与碱性氧化物反应:SO2+CaO △

  CaSO3

  二氧化硫与碱反应:SO2+Ca(OH)2 === CaSO3↓+H2O

  ③具有还原性:能被酸性高锰酸钾溶液、HNO3、氯水、溴水、碘水,Fe3+ 氧化

  能使卤素单质溶液褪色:SO2+X2+2H2O = H2SO4+2HCl(X为Cl、Br、I) ④弱氧化性 2H2S+SO2=3S+2H2O

  42、三氧化硫与水反应:SO3 + H2O === H2SO4

  43、三氧化硫与碱性氧化物反应:SO3+CaO=CaSO4

  44、三氧化硫与Ca(OH)2溶液反应:SO3 + Ca(OH)2 ==== CaSO4 +H2O

  45、氮气与氧气在放电下反应:N2 + O2 或高温 2NO

  46、一氧化氮与氧气反应:2NO + O2 ===2NO2

  47、二氧化氮与水反应:3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO (以上三个反应为雷雨发庄稼的原因)

  48、用于混合气体溶于水的计算:4NO2+O2+2H2O === 4HNO3

  4NO+3O2+2H2O === 4HNO3

  49、合成氨反应:N2+3H2催化剂 高温高压 2NH3 NH3?H2O

  NH4+OH +-50、氨气溶于水: NH3 + H2O 、氨水显弱碱性的原因:NH3?H2O

  52、氨水受热分解:NH3?H2O △

  3↑ + H2O

  53、氨气与氯化氢反应:NH3 + HCl === NH4Cl (与挥发性的酸反应迅速产生白烟) 54、氯化铵受热分解:NH4Cl △

  NH3↑ + HCl↑

  NH3↑ + H2O↑ + CO2↑

  △

  55、碳酸氢氨受热分解:NH4HCO3 △ 56、硝酸铵与氢氧化钠反应:NH4NO3 + NaOH NH3↑ + NaNO3 + H2O

  催化剂 57、氨的催化氧化:4NH3+5O2△ 4NO+6H2O

  58、氨气的实验室制法:2NH4Cl + Ca(OH)2 △

  CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑

  (此反应为固体反应,不能写成离子方程式)

  59、硫酸铵与氢氧化钠反应:(NH4)2SO4 △

  3↑ + Na2SO4 + 2H2O

  (所有的铵盐都能与碱作用放出氨气,可利用此反应鉴别铵离子)

  60、浓硫酸与铜反应:Cu + 2H2SO4(浓) △

  CuSO4 + 2H2O + SO2↑ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O 61、浓硫酸与木炭反应:C + 2H2SO4(浓) △

  62、浓硝酸与铜反应:Cu + 4HNO3(浓) ===Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑

  Cu+4H+2NO3===Cu+2NO2↑+2H2O

  63、稀硝酸与铜反应:3Cu + 8HNO3(稀)=== 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O

  3Cu+8H+2NO3=== 3Cu+2NO↑+4H2O +-2++-2+

  光照

  64、浓硝酸见光易变黄的原因:4HNO3 2↑+ O2↑+ 2H2O