方案(1):所加试剂______(限用一种试剂)。
现象是恼____________________________________。
方案(2):所加试剂______。
现象是____________________________________。
答案:(1)浓醋酸;试管口有红棕色气体生成
(2)稀盐酸、KI淀粉液;反应溶液呈蓝色
4.实验室用NH3还原CuO)的方法测定Cu的近似相对原子质量,反应方程式为:2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O,试回答:
(1)如果实验选用测量反应物CuO和生成物H2O的质量[m(CmO)和m(H2O)]的方法时,请用图1-9所示的仪器设计一个简单的实验方案。
①仪器连接的顺序(用字母表示,仪器可重复使用)为______;d中浓H2SO4的作用是____________;实验完毕时观察到a中的现象为__________________。
②计算Cu的相对原子质量的表达式为____________。
③下列情况使测定结果偏大的是____________。
A.CuO未全部还原成Cu B.CuO受潮 C.CuO中混有Cu
答案:①b、c、a、c、d;吸收未反应的NH3,防止空气中的水进入C;固体由黑变红
②
③AC
(2)如仍采用图1-9的装置,其他实验方案可选用测定的物理量有______。
A.m(Cu)和m(CuO) B.m(N2)和m(H2O) C.m(Cu)和M(H2O)
答案:BC
三、计算题
5.铁在热的稀HNO3中反应,其主要还原产物为N2O,而在冷的稀HNO3中反应,其主要还原产物为NO,当溶液更稀时,其主要还原产物为NH 。请分析图1-10,回答有关问题:
(1)假设任一气体产生的曲线段内只有一种还原产物,试配平b点到c点时反应的化学方程式:
□Fe+□HNO3□——□Fe(NO3)3+□□+□H2O
(2)从o点到a点时产生的还原产物为____________。
(3)a点到b点时产生的还原产物为__________________,其原因是__________________。 (4)已知到达d点时,反应完全结束,此时溶液中的主要阳离子为____________。且分析投入金属铁的物质的量之比nc(Fe):nd (Fe)=____________。
答案:(1)8Fe+30HNO3=8Fe(NO3)3+3NH4:NO3+9H2O
(2)NO
(3)N2O;Fe与HNO3反应时放热,当反应温度升高后,生成物为N2O
(4)Fe2+和NH ;2:3