32. n[Ca(OH)2]=0.100mol/L×2.35L=0.235mol
n(CaCO3)=20.0g÷100g/mol=0.200mol
生成的CO2的物质的量可能为:0.200mol或0.270mol (各1分)
氧化物中n(O)=n(CO2),故有两种可能:
一:n(O)=0.200mol,n(Fe)=0.200mol,所以该氧化物为FeO (2分)
二:n(O)=0.270mol,n(Fe)=0.180mol,所以该氧化物为Fe2O3 (2分)
33. 分析:Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 H2O
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
Fe2(SO4)3 + Fe = 3 FeSO4
因为无Fe剩余、无Fe3+,所以恰好完全反应;则Fe2O3 ~2 Fe3+ ~ Fe
设Fe2O3 x
① Fe = H2↑耗 + Fe3+耗
54.4-x =
x = 32 g 所以m(Fe2O3)=32 g;m(Fe)=22.4 g
② H+ = Fe耗 + Fe2O3耗
∴c(H2SO4)= 4 mol/L
③ Fe元素最终→FeSO4
∴n(FeSO4)=
34. (12分)(1)(每空1分,共4分)
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
溶液中的金属离子 Fe2+ Fe2+、Cu2+ Fe2+、Cu2+、Fe3+
残留固体成分 Cu
—— —— ——
(2)(4分)3Cu + 8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
ax
3Fe + 8HNO3 = 3Fe(NO3)3 + 2NO↑ + 4H2O
a(1-x)
总耗用硝酸量: n(HNO3)2= + =
所以: <b≤
(3)(各2分,共4分)0.5a×2十0.25a×2+0.25a×3=0.672L÷22.4Lmol—1×3
a=0.04mol
b=0.5a×2+0.25a×2+0.25a×3+0.672L÷22.4Lmol—1=2.25a+0.03mo1
=2.25×0.04mol+0.03mol=0.12mol
35. (1)Fe,FeS(写出名称也可)(各1分) (2)n(Fe)=0.01mol n(FeS)=0.03mol(各1分) c(H2S)=0.1molL-1(2分)(3)280a—672(24≥m>3.2)
解析:由图可知在固体A的质量a=3.2g时,H2S在水中的溶解达到饱和,此时收集到的气体仍只有H2。
则 则
(液) 当 时,
∴由质量守恒,固体A—气体
产生的气体的总物质的量
余下气体的总体积
(4分)
36. (1)钡的质量为5.48克,铁4.48克,氧为20.45%
(2)原子个数比为Ba:Fe:O=1:2:4,化学式为BaFe2O4(或BaOFe2O3)