拓展练习

　　1.在2L容器中，加入0.4molA和0.6molB，在一定温度下，压强为P，加入催化剂(体积忽略)发生如下反应：

　　2A(g)+3B(g)xC(g)+2D(g)

　　在amin后，容器中[A]=0.1mol／L

　　(1)若此时温度和压强均未改变，则υB和x的值是多少?

　　(2)若温度不变，压强变为 ，则υC和x的值是多少?

　　答案: (1)因温度、压强均未改变，所以反应前后体积不变。

　　(2)x=2

　　2.下表数据是在某高温下，金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录：

　　反应时间t/h 1 4 9 16 25

　　MgO层厚y/nm 0.05a 0.2a 0.45a 0.8a 1.25a

　　NiO层厚y′/nm B 2b 3b 4b 5b

　　注：a和b均为与温度有关的常数。

　　请填空回答：

　　(1)金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示，其理由是 ____________________________________________。

　　(2)金属氧化膜的膜厚y跟时间t所呈现的关系是(填“直线”、“抛物线”、“对数”或“双曲线”等类型)；MgO氧化膜膜厚y属_________型，NiO氧化膜膜厚y属________________型。

　　(3)Mg与Ni比较，哪一种金属具有更好的耐氧化腐蚀性?____________，其理由是_____________________ _______________________________。

　　答案:

　　(1)化学反应速率是用单位时间内反应物的减少或生成物的增加来表示，因此金属腐蚀速率既可以用金属的消耗速率也可以用其氧化膜的生长速率来表示

　　(2)提示：不同的金属因其所形成的氧化膜致密程度不同，它们的耐腐蚀性也不同，即金的腐蚀速率不同，分析题中所列数据，运用数学知识找出其数字间的关系；MgO层厚y与时间t的关系为：y=0.05at，属于直线型图像；NiO层厚y＇与时间t的关系为：y＇=6t ，属于抛物线型图像

　　(3)由数学知识可知：y＇随时间t增长要比y随时间增长幅度小，因此镍的耐高温腐蚀性要比镁好

　　3.为除去工业废气中的SO2，查得一份“将SO2转化为硫酸铵”的资料摘录如下：“一个典型实例，初步处理后的废气含0.2％的SO2和10％的O2(体积含量)，在400℃时，废气以5m3/h的速率通过V2O5催化剂层后与20L／h速率的NH3混合再喷水，此时气体温度由400℃降到200℃，在热的结晶装置中得到硫酸铵晶体”(气体体积均已折算成标准状况下的体积)，仔细阅读回答下列问题：

　　(1)按反应理论值，SO2和O2的物质的量之比为2：1，该资料的这个比值为多少?为什么?

　　(2)通过计算说明为什么废气以5m3/h的速率与20L／h的速率的NH3混合?

　　(3)若该厂每天排放1 000m3这种废气，按上述方法该厂每月(按30天计算)可得硫酸铵多少吨?消耗氨气多少立方米?

　　答案: (1)1：50；增大O2的量，有利于提高SO2的转化率。

　　(2)4NH3+2SO2+O2+2u2O 2(NH4)2SO4NH3与SO2的体积比为2：1时恰好反应，通SO2的速率为：5×1000×0.2％=10(L／h)，通NH3的速率为：20L／h，与理论值一致。

　　(3)0.3537t；1.2×102m3