化学选修4试题篇三：高二化学选修4期末考试试题

　　高二期末化学科试题

　　可能用到的部分原子量：H—1 C—12O—16 S—32 Na—23

　　第I卷(共36分)

　　一、单选题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）

　　1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是①天然气 ②太阳能 ③风能 ④石油 ⑤煤 ⑥生物质能 ⑦核能 ⑧氢能

　　A．①②③④ B．②③⑥⑧ C．①②⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧ 2、氨水有下列平衡：NH3·H2O的是

　　A．加NaOH B．加盐酸C．加NH4ClD．加热 3、铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述错误的是 A．正极反应为：Cu2++2e–= CuB．电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +CuC．在外电路中，电子从负极流向正极 D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

　　4、在由水电离产生的c（H+）=1×10–14mol/L的溶液中，一定可存的离子组是

　　A．K+、Ba2+、Cl–、NO3– B．Na+、Ca2+、I–、NO3– C．NH4+、Al3+、Br–、SO42–D．K+、Na+、HCO3–、SO42–

　　5、已知：Ksp(AgCl)=1.8×10—10，Ksp(AgI)=1.5×10—16 ，Ksp(AgBr)=7.7×10—13，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是

　　A．AgCl>AgI> AgBrB．AgCl> AgBr>AgI C．AgBr >AgCl>AgID．AgBr >AgI>AgCl

　　6、已知：△G=△H－T△S，△H为焓变，T为热力学温度，△S熵变，当△G＜０时反应能自发进行，△G＞０时反应不能自发进行，据此，下列叙述中正确的是

　　A．熵变大于零的反应肯定能自发进行 B．焓变小于零的反应肯定能自发进行 C．焓变大于零的反应肯定不能自发进行

　　D．焓变小于零且熵变大于零的反应一定能自发进行

　　二、双选题（本题包括2小题，每小题6分，共12分。每小题有两个选项符合题意。若只选一个且正确的给3分，选两个且都正确的给6分，但只要选错一个，该题为0分） 7、反应mA(固)+nB(气

　　)

　　NH4+ + OH– 当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且c(NH4+)增大

　　以大量共

　　eC(气)+fD(气)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）

　　1

　　和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是

　　A．到平衡后，加入催化剂C%不变 B．达到平衡后，若升温，平衡右移 C．化学方程式中n>e+f

　　D．达到平衡后，增加A的质量有利于平衡向右移动

　　8、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1 mol · L1 KHC2O4溶液

　　－

　　中下列关系正

　　确的是

　　2?–

　　A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O?4)+c(OH)+2c(C2O4) +–B．c(HC2O?4)+ c(H)+ c(H2C2O4)= c(OH)

　　?C．c(HC2O4–)＞c(H+)＞c(H2C2O4)＞c(C2O24) 2?D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O?4)+c(C2O4)

　　第Ⅱ卷（非选择题共64分）

　　9、（１）（8分）2SO2(g)+O2(g) —99kJ／mol。

　　①图中AC 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH=

　　E

　　影响。

　　②图中△H=kJ/mol。

　　（２）（6分）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气，放出241.8 kJ热量（25℃、101 kPa下测得）

　　①写出该反应的热化学方程式：②若1 mol水蒸气转化为液态水放热45kJ，则反应H2(g) ＋

　　1

　　O2(g) ＝ H2O( l )的 2

　　10、（16分）有可逆反应Fe(s)+CO2(g)

　　K=2.2 。

　　12345ΔH 。氢气的燃烧热为ΔH 。

　　FeO(s) + CO(g)，已知在温度938K时，平衡常数K=1.(转载于:ol/L，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0 mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K=__________（保留二位有效数字）。

　　（4）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体中CO2

　　的物质的量分数如何变化（选填―增大‖、―减小‖、―不变‖）。 ①升高温度__减小________；②再通入CO__不变_________。 （5）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如下图：

　　①从图中看到，反应在t2时达平衡， 在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是（填序号）_____。（单选） A．升温

　　B．增大CO2浓度

　　②如果在t3时从混合物中分离出部分CO，t4~ t5时间段反应处于新平衡状态，请在图上画出t3~ t5的V（逆）变化曲线

　　11、（16分）海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合利用的流程图如下：

　　（一）某化学研究小组用右图装置模拟步骤I电解食盐水 （用铁和石墨做电极）。

　　（1）a电极材料是 （填铁、石墨），

　　其电极反应式为。 （2）当阴极产生11.2mL气体时（标准状况），该溶液的 pH为（忽略反应前后溶液体积的变化）。

　　（二）卤水中蕴含着丰富的镁资源，就MgCl2粗产品的提纯、镁的冶炼过程回答下列问题： 已知MgCl2粗产品的溶液中含有Fe2+、Fe3+和Al3+。 下表是生成氢氧化物沉淀的pH：

　　3

　　（3）把MgCl2粗产品的溶液中的Fe2+转化为Fe3+，可选用的物质是________（填序号，下同），加入 调节溶液的pH，充分反应后过滤，可得MgCl2溶液。

　　a．KMnO4b．H2O2c．MgO d．NaOH

　　（4）步骤Ⅲ由MgCl2·H2O获得MgCl2的操作是： 。 （三）制取工业溴：

　　（5）步骤Ⅳ中已获得Br2，步骤Ⅴ中又将Br2还原为Br，其目的是。 （6）写出步骤Ⅴ用SO2水溶液吸收Br2的离子方程式：。 12、（18分）甲乙两同学对保存已久的Na2SO3试剂进行试验探究。

　　取适量Na2SO3样品于洁净烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌全部溶解。

　　（1）测上述溶液的PH值，其PH值＞7，原因是（用离子方程式表示） （2）取少量上述溶液于试管中，加入硝酸钡溶液生成白色沉淀，再加入盐酸，白色沉淀不溶解，甲认为已变质，乙认为他的结论不科学，理由是

　　（3）假设试剂由Na2SO3和Na2SO4组成，设计试验方案，进行成分检验，他们决定继续探究，请在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。

　　限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液，品红溶液，酸性高锰酸溶液，NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、．．

　　烧杯、试管、带塞导气管、滴管

　　－

　　（423①配制250ml 约0.2mol?L-1 Na2SO3溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水溶解，将溶液转入，洗涤，定容，摇匀。

　　②滴定：准确量取25.00ml Na2SO3所配制溶液于锥形瓶中，将 0.05mol?L-1酸性高锰酸钾装入50ml （填酸式或碱式）滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗KMnO4VmL。 ③计算Na2SO3的质量分数= （只列出计算式，不要求算出结果） ．．．

　　4

　　2012-2013学年度第一学期高二期末化学科答案

　　9、（１）（8分）①反应物的总能量； 生成物的总能量； 无； －198 。（每空2分） （２）（6分）H2 ( g ) +

　　1

　　O2 ( g )＝H2O ( g ) ΔH ＝―241.8 kJ/mol （2分）。2

　　（ 或2H2 (g) +O2(g)＝2H2O(g) ΔH ＝―483.6kJ/mol ）。 ―286.8 （2分）； ―286.8 （2分）

　　10、（1）B、C（2分） （2）吸热（2分）

　　（3）k=c(CO)/c(CO2)）， 1.0（各2分） （4）减小（2分） 不变（2分） （5）①A（2分）②如图（2分）

　　－

　　－

　　11、（1）石墨（2分） 2Cl－2e==Cl2↑ （2分） （2）12（2分）（3）b ；c（4分）

　　（4）将MgCl2·6H2O在干燥的HCl气流中加热 （2分） （5）富集溴元素（2分）

　　（6）Br2+SO2+2H2O=4H++SO42+2Br（2分）

　　－

　　－

　　12、（1）SO32-+H2OHSO3-+OH-（2分）

　　（2）溶液中的NO3-和H+在一起有强氧化性，会把亚硫酸钡氧化成硫酸钡（2分）

　　（3）（6分） ①250mL容量瓶 ②酸式

　　③计算Na2SO3的质量分数=5×0.05×10×126V/2000W×100%