高中化学化学反应与能量训练题(3)
时间：2021-08-31第三节 化学反应的速率和限度
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【课前自主复习】
1．定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行 的物理量， 常用单位时间内反应物 或生成物 来表示，其数学表达式可表示为 单位 各物质表示的速率比等于该反应方程式中相应的
2．影响化学反应速率的因素
（1）内因：
（2）外因：其他条件不变时
①温度：温度越高反应速率越快 ②压强：对于有气体参加的反应，增加压强化学反应速率越快
③浓度：浓度越大反应速率越快 ④催化剂：使用正催化剂化学反应速率增大
其他：反应接触面积的大小、固体反应物的颗粒大小、光照、超声波、电磁波、溶剂等对反应速率也有影响。
3.可逆反应：在同一条件下，既可以想正反应方向进行，同时又可以想逆反应方向进行。可逆反应有一定限度，反应物不可能完全转化为生成物。
例如：Cl2+H2O HCl+HClO 2Fe3++2I- 2Fe2++I2
4.化学平衡状态：在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率 逆反应速率，反应物和生成物的浓度 的状态
特征：动：动态平衡 V正≠0， V逆≠0 等：V正=V逆 定：各组分的浓度保持不变（不是相等，也不是某种比例） 变；条件改变，平衡发生移动
【考纲点拨】
1、通过实验认识化学反应的速率
2、通过实验认识化学反应的限度
3、了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用
【自主研究例题】
1．在一定条件下，反应N2+3H2 2NH3在10L密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由6mol减少到2mol，则2min内N2的平均反应速率为
A．0.4 mol/(Lmin) B．0.2 mol/(Lmin) C．0.3 mol/(Lmin) D．0.6mol/(Lmin)
2．下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出H2的速率最大的是
编号 金属（粉末状） 物质的量 酸的浓度 酸的体积 反应温度
A Mg 0.1mol 6mol/L硝酸 10mL 60℃
B Mg 0.1mol 3mol/L盐酸 10mL 30℃
C Fe 0.1mol 3mol/L盐酸 10mL 60℃
D Mg 0.1mol 3mol/L盐酸 10mL 60℃
3．下列关于化学反应的速率和限度的说法正确的是
A．化学反应速率通常只能用反应物浓度的减少量表示
B．影响化学反应速率的条件并不只是温度和催化剂
C．化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态
D．催化剂都能加快化学反应速率，提高原料利用率或转化率
4．哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是
A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3
B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
C．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
D．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
教师点评：
我思我疑：
【小高考链接】
【例1】（2010年江苏省普通高中学业水平测试）对于工业合成氨反应：N2＋3H2 2NH3，下列说法错误的是 （ ）
A．使用合适的催化剂可以加大反应速率 B．升高温度可以增大反应速率
C．增大N2浓度可以使H2转化率达到100% D．增大N2浓度可以增大反应速率
【例2】（2009年江苏省普通高中学业水平测试）实验室用锌粒与2mol/L硫酸溶液抽取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是 （ ）
A．用锌粉代替锌粒 B．改用3mol/L硫酸溶液
C．改用热的确2mol/L硫酸溶液 D．向该硫酸溶液中加入等体积的水
【例3】（2008年江苏省普通高中学业水平测试）对于反应2H2O2 2H2O + O2↑，下列措施不能增大化学反应速率的是 （ ）
A．减小H2O2溶液的浓度 B．升高H2O2溶液的温度
C．向H2O2溶液中加人少量MnO2粉末 D．向H2O2溶液中加人一定浓度的FeCl3溶液
【例4】（2007年江苏省普通高中学业水平测试）下列措施不能增大反应速率的是 （ ）
A．升高温度 B．降低温度
C．提高反应物浓度 D．使用合适的催化剂
【归纳与思考】
【自主检测】
1．决定化学反应速率大小最根本的因素是（ ）
A．反应物浓度 B．反应温度 C．反应物本身 D．使用不同的催化剂
2．下列措施是为了降低化学反应速率的是（ ）
A．食品放在冰箱中贮藏 B．工业炼钢用纯氧代替空气
C．合成氨工业中使用催化剂 D．在加热条件下，用氢气还原氧化铜
3．在一条件下，反应N2+3H2 2NH3在10L密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减少到8mol，则2min内N2的化学反应速率为（ ）
A．1.2mol/(Lmin) B．1.0 mol/(Lmin) C．0.6 mol/(Lmin) D．0.4 mol/(Lmin)
4．在反应：C+CO2 2CO中，可使反应速率增大的措施是（ ）
①增大压强 ②升高温度 ③通入CO2 ④增加碳的量 ⑤降低压强
A．①②③④ B．②③④⑤ C．①②③ D．②③④
5．用稀硫酸与铁片反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是（ ）
A．给反应体系适当加热 B．向反应体系中加水稀释
C．向反应体系中加入适量浓盐酸 D．将铁片换成铁粉
6．下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是
A.10℃ 20mL 3mol/L的X溶液 B.20℃ 30mL 2molL的X溶液
C.20℃ 10mL 4mol/L的X溶液 D.10℃ 10mL 2mol/L的X溶液
7、100 mL 6 molL-1 H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量（ ）
A、碳酸钠(固体) B、水 C、硫酸铜溶液 D、硫酸铵(固体)
8．关于化学反应速率、反应限度的下列说法中错误的是 （ ）
A．其他条件不变时，升高温度，化学反应速率加快
B．其他条件不变时，增大浓度，化学反应速率加快
C．化学反应达到反应限度时，反应物的浓度与生成物的浓度相等
D．化学反应达到反应限度时，正反应的速率与逆反应的速率相等
9．下列措施一定能增大化学反应速率的是（ ）
A．增大反应物浓度 B．降低温度 C．减小反应物的浓度 D．使用催化剂
10．用NH3制取硝酸的第一步反应为：4NH3＋5O2 4NO＋6H2O。对该反应的有关说法错误的是（ ）
A．该反应是可逆反应 B．反应中NH3能全部转化为NO
C．催化剂能加快该反应的速率 D．升高温度能加快该反应的速率
11．通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。下列各图所示的措施中，是为了加快化学反应速率的是（ ）
A B C D
A B C D
12．NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢起反应，生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是（ ）
A、使用催化剂不改变反应速率 B、降低压强能加大反应速率
C、升高温度能加快反应速率 D、生成物会大大增加空气的酸度
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