高一化学试题及答案(2)
时间：2021-08-31篇二：高一化学上学期期末联考试题
可能用到的相对原于质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Al 27 Mg 24 Cu 64 N 14
第Ⅰ卷(选择题，共50分)
一、选择题
1．光纤通讯是70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通讯系统已经投入使用。光纤通讯的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成
A．石墨 B．二氧化硅 C．氧化镁 D．氧化铝
2．金属钠着火时，可采用的灭火物质是
A.泡沫灭火器 B.水 C.沙子 D.干粉灭火器
3．下列实验操作中错误的是
A.用规格为10ml的量筒量取6ml的液体
B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部
C.过滤时玻璃棒的末端轻轻靠在三层的滤纸上
D.如果没有试管夹，可临时手持试管给固体或液体加热
4．某同学在家中进行化学实验，按照图1连接
好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路
发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是
A．NaCl是非电解质
B．NaCl溶液是电解质
C．NaCl在水中电离出可以自由移动的离子
D．NaCl溶液中水电离出大量的离子
5．小华家中有如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、84消毒液(内含NaClO)，小华利用上述用品不能完成的任务是
A．检验买来的奶粉中是否加有淀粉 B．检验自来水中是否含有Cl－
C．除去保温瓶中的水垢 D．洗去白色衣服上的番茄汁
6．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的
A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H＋）
B．使红色布条褪色（HCl）
C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色（Cl2）
D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl－）
7．将CO2气体通人CaCl2溶液，若要有白色沉淀产生，可加入的试剂是
A．氯化钾溶液 B．碳酸氢钙溶液 C．氯水 D．氢氧化钠溶液
8．下列有关物质用途的说法，不正确的是
A．过氧化钠可用于潜水艇的氧气来源 B．氯气可用于制农药
C．纯碱可用于治疗胃酸过多 D．钠可用于冶炼金属钛
9．下列有关离子的检验方法一定正确的是
A．向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含Ag＋
B．向某溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色则说明原溶液中含Fe3＋
C．向某溶液中滴加足量稀HCl，产生气体使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO32-
D．用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色，说明原溶液中不含K＋
10．配制100mL0.2molL－1NaCl溶液，不会用到下列仪器中的哪一种
A．分液漏斗 B．烧杯 C．玻璃棒 D．容量瓶
二．选择题
11．NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法错误的是
A．NO是具有刺激性气味的红棕色气体
B．NO是汽车尾气的有害成分之一
C．NO常温下遇到O2就化合成NO2
D．NO2与水反应，有NO生成
12．室温下，在强酸性溶液中能大量共存的离子组是
A．Na＋、Ca2＋、ClO－、Br－ B．K＋、Na＋、CO32－、HCO3－
C．NH4＋、Fe3＋、Cl－、NO3－ D．Ba2＋、Cu2＋、Cl－、SO42－
13．下列离子方程式书写正确的是
A．烧碱溶液与小苏打溶液反应：OH－＋HCO3－ H2O＋CO2↑
B．铝粉与烧碱溶液反应：2Al＋2OH－＋H2O 2AlO2－＋2H2↑
C．氯化亚铁溶液中滴加氯水：2Fe2＋＋Cl2 2Fe3＋＋2Cl－
D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2＋2OH－ 3Cl－＋ClO－＋H2O
14．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．5.6 g 铁在足量氯气中燃烧，电子转移0.2 NA个
B．标准状况下，2.24 L水中含有0.1 NA个水分子
C．1.12 L氯气中含有0.1 NA个氯原子
D．12 g 石墨和C60的混合固体中，含碳原子 NA个
15．下列现象与胶体知识无关的是
A．日常生活中看到的云、烟、雾
B．向豆浆中加入石膏制得可口的豆腐
C．蒸发饱和食盐水析出氯化钠晶体
D．向沸水中逐滴加入饱和的FeCl3溶液，得到红褐色透明的分散系
16．下列关于物质性质的叙述中，正确的是：
A.浓硫酸具有吸水性，能使胆矾晶体由蓝变白
B.同温同物质的量浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，前者的碱性弱
C．过量铁粉加入CuCl2溶液中，充分反应后溶液中的阳离子主要是Fe3+
D.硅是应用广泛的半导体材料，常温下易与氧气、氯气、硫酸等物质反应
17．铝合金在日常生活、建筑装潢、航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途。下列关于铝合金具有广泛用途的分析不正确的是
A．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富
B．铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好
C．铝化学性质稳定，常温下不与任何酸碱反应
D．铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产
18．正确的存放化学药品，是化学实验基本要求之一。下列物质存放错误的是
A．氯化钙长期敞口放置于广口瓶中
B．金属钠存放于煤油中
C．水玻璃盛放在带橡皮塞的试剂瓶中
D．浓硝酸存放在棕色试剂瓶中
19、下列物质既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应的是
① Al2O3 ② Al(OH)3 ③ Al ④ NaHCO3 ⑤ NaHS
⑥ CaCO3 ⑦ NaHSO4 ⑧NaHSO3
A.除⑥外
B.除⑥、⑦、⑧外
C.除⑥、⑦外
D.除①、②、③、④、⑤外
20．38.4g铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4L（标况），则反应消耗的硝酸的物质的量是
A、1.0 mol B、1.6 mol
C、2.2 mol D、2.4 mol
第Ⅱ卷(非选择题，共50分)
三、填空题(本题包括2小题，共17分)
21．(3分)下列各化学反应中，盐酸均是反应物。利用盐酸氧化性的是(填下列选项的序号，下同) ，利用盐酸的还原性的是 ：只利用盐酸的酸性的是___________。
①CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ ②Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
③2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
22．（14 分）游泳池水的含氯气量应该控制
在0.5mg/L至1.0 mg /L之间，
（1）写出氯气溶于水后的化学方程式 。
溶于水中的哪种物质可杀菌消毒 。
（2）右图显示一星期中每天19时泳池中水的
氯气含量，哪几天使用泳池不安全 。
（3）你认为哪几天的天气炎热、阳光强
烈 ，说出一种理由是
。
(4)若把一片紫色的花瓣放入氯水中，可观察到
现象 。
（5）小型泳池通常使用次氯酸钠溶液而非氯气来消毒池水，试举出使用次氯酸钠溶液而非氯气的一项理由 。用化学方程式说明工业上如何生产次氯酸钠溶液 。
四、实验题(本题包括2小题，共23分)
23．（12分）“速力菲”是一种人工合成的`补铁剂，某研究性学习小组为探究其主要成分，进行了如下实验：
（1）打开这种药片的密封膜，发现其外观为淡黄色；
（2）将“速力菲”投入小试管中，加入少量蒸馏水，充分振荡后发现溶液变浑浊；慢慢加入稀硫酸后溶液变得澄清透明并显黄色；滴加KSCN溶液，立即变为血红色。学生甲由此断定“速力菲”的主要成分是三价铁盐；
（3）学生乙的操作与甲大致相同，所不同的是他动作敏捷，且在振荡前用橡皮塞塞紧试管口。结果发现：溶液仅显示淡红色。乙同学认为“速力菲”的主要成分不是三价铁盐而是亚铁盐。
（4）为了确认甲、乙的结论是否正确，学生丙将乙所得的淡红色溶液分成两份继续进行实验：
试回答下列问题：
（1）甲、乙两位同学的结论中比较合理的是 ，另一同学判断出错的原因是 。 （2）丙的实验①说明维生素C具有较强的 性（填“氧化”或“还原”）。
（3）写出与②中现象对应的离子反应方程式 。
（4）关于③中的实验现象，丙同学提出了两种假设：一种是过量的双氧水与Fe3+结合生成了某种稳定的新物质；另一种则是过量的双氧水将SCN-氧化了。请你设计一个实验方案以确认哪种假设更合理
。
（5）针对实验目的，本次实验尚未完成的任务是 。
24．（11分） 某化学兴趣小组为检验碳和浓硫酸反应生成的产物，设计如下图装置（已知SO2能使溴水褪色），请回答：
（1）指出仪器名称：甲 乙
（2）乙仪器中发生反应的化学方程式为 ；
（3）证明有二氧化碳产生的实验现象是 ；
（4）F试管中的离子反应方程式为 ；
（5）若把B玻璃管移到F试管后连接，是否可行 （填“可行”或“不可行”），理由 。
五、计算题
25．(10分) 将标准状况下的11.2L氨气溶于100mL水中，得到密度为0.868 gcm-3的氨水。
（1）该气体的物质的量= mol；溶液的体积= L；
所得氨水的物质的量浓度= molL-1。
（2）若取上述氨水30.0mL与70.0mL2.00molL-1的AlCl3溶液相混合，产生白色沉淀的质量是 g。
（3）若取某浓度的NaOH溶液50.0mL与50.0mL2.00molL-1的AlCl3溶液相混合，有白色沉淀产生，测得溶液中铝元素与沉淀中铝元素质量相等，则NaOH溶液的物质的量浓度为 molL-1
高一化学答案
一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C D C B B D C B A
二．选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。)
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 A C C D C A C A C C
三、填空题(本题包括2小题，共17分)
21．（3分） ②，③，①
22．（14分）（1）Cl2 + H2O ＝ HCl + HClO（2分）；HClO (1分)（或名称）
（2）星期六、星期日 （2分）
（3）星期四、星期六（2分）；天气炎热、日光强烈水温升高，次氯酸在强光照射下分解加快，故氯的含量降低较大。（2分）
（4）紫色花瓣先变红，后褪色。（2分）
（5）次氯酸钠溶液比较稳定，容易储运。（1分）其它理由合理即可得分。
Cl2 + 2NaOH ＝ NaClO + NaCl + H2O （2分）（注：第一步电解饱和食盐水不要求）
四、实验题(本题包括2小题，共23分)
23．（12分）（1）乙（ 1分）亚铁盐在空气中易被氧气氧化（1 分）
（2） 还原（1 分）
（3） 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（3 分） Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（ 3分）。
（4）再加过量KSCN,如果变红色，则第二种合理；如果不变色，则第一种合理（ 2分）
（5） 未能测其成分（ 1分）。
24．（11分）（1）甲：分液漏斗 （1分） 乙：圆底烧瓶 （1分）
（2）C+2H2SO4(浓)====CO2↑+2SO2↑+2H20 (2分)
(3) 气体通过E品红不褪色，通过F石灰水变浑浊。 （2分）
（4）CO2+Ca2++2OH-==CaCO3↓+ H2O （2分）
（5）不行（1分）气体通过水溶液时，会带出水汽，干扰产物中水的确定。（2分）
五、计算题(本题包括1小题，共10分)
25. （10分）（1） 0.500mol；（ 1分） 溶液的体积= 0.125 L；（ 1分） 4.00molL-1。（1 分）
（2）3.12g。（ 3分） （3）3.00或7.00molL-1（各2 分）
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