化学反应速率的相关练习题

时间:2021-08-31

化学反应速率的相关练习题

  1.(2000全国13)在一密闭容器中,反应 aA(气) bB(气)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则

  A.平衡向正反应方向移动了

  B.物质A的转化率减少了

  C.物质B的质量分数增加了

  D.a>b

  2.(2000全国16)已知反应A+3B 2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速度为mol·L-1·min-1,则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为

  A.0.5mol·L-1·min-1 B.1 mol·L-1·min-1

  C.2 mol·L-1·min-1 D.3 mol·L-1·min-1

  3.(2000试测题7)某容积可变的密闭容器中放入一定量的A和B的混合气体,在一定条件下发生反应:A(气)+2B(气) 2C(气)。若维持温度和压强不变,当达到平衡时,容器的体积为V,此时C气体的体积占40%,则下列推断正确的是

  A.原混合气体的体积为1.1V B.原混合气体体积为1.2V

  C.反应达到平衡时,气体A消耗了0.2V D.反应达到平衡时,气体B消耗了0.2V

  4.(2000试测题18)下表数据是在某高温度下,金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时,在金属表面生成氧化薄膜的实验记录:

  反应时间 t/h1491625

  MgO层厚Y/nm

  NiO层厚Y′/nm0.05a

  b0.20a

  2b0.45a

  3b0.80a

  4b1.25a

  5b

  *注:a和b均为与温度有关的常数

  请填空回答:

  ⑴金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示,其理由是 。

  ⑵金属氧化膜的膜厚Y跟时间t所呈现的关系是(填直线、抛物线、对数或双曲线等类型):MgO氧化膜厚Y属 型,NiO氧化膜厚Y′属 型。

  ⑶Mg与Ni比较,哪一种金属具有良好的耐氧化腐蚀性: ,其理由是: 。

  ⑴反应速率可以用反应物的消耗速率,也可以用产物的生成速率。⑵直线,抛物线⑶Ni,它的腐蚀速率随时间的增长比镁的要慢。

  5(2000广东20)同温同压下,当反应物分解了8%时,总体积也增加8%的是

  A.2NH3(g) ? N2(g)+3H2(g)

  B.2NO(g) ? N2(g)+O2(g)

  C.2NO3(g) ? 4NO2(g)+O2(g)

  D.2NO2(g) ? 2NO(g)+O2(g)

  6.(2000上海19)对于反应2SO2+O2 2SO3,下列判断正确的是

  A.2体积2SO2和足量O2反应,必定生成2体积SO3

  B.其他条件不变,增大压强,平衡必定向右移动

  C.平衡时,SO2消耗速度必定等于O2生成速度的两倍

  D.平衡时,SO2浓度必定等于O2浓度的两倍

  7.(2000上海26)二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到45秒时,达到平衡(NO2浓度约为0.0125mol/L)。右图中的吗线表示二氧化氮分解反应在前25秒内的反应进程。

  (1)请计算前20秒内氧气的平均生成速度:

  (2)若反应延续至70秒,请在图中用实线画出25秒至70秒的反应进程曲线。

  (3)若在反应开始时加入催化剂(其他条件都不变),请在图上用虚线画出加化剂后的反应进程曲线。

  (4)写出该反应的化学平衡常数表达式:____________

  (1)5.5×10-4mol·L-1·s-1(2)图中实践

  (3)图中虚线

  (4)k=

  8.(2001天津16)将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A(气)+B(气)=2C(气)若经 2 s(秒)后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L-1 ,现有下列几种说法:① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L-1·s-1

  ② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L-1·s-1

  ③ 2 s 时物质 A 的转化率为70% ④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L-1

  其中正确的是

  A.①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④

  9.(2001上海24)某化学反应2A B+D在四种不同条件下进行,B、D起始浓度为见反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表:

  根据上述数据,完成下列填空:

  (1)在实验1,反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol/(L·min)。

  (2)在实验2,A的初始浓度C2= mol/L,反应经20分钟就达到平衡,可推测实验2中还隐含的条件是 。

  (3)设实验3的反应速率为V3,实验1的反应速率为V1,则V3 V1(填>、=、<),且c3>、=、<)

  (4)比较实验4和实验1,可推测该反应是 反应(选填吸热、放热)。理由是

  (1)0.013 (2)1.0 催化剂 (3)> > (4)由吸热温度升高时,平衡向右移动

  10.(2001上海27.利用天然气合成氨的工艺流程示意如下:

  依据上述流程,完成下列填空:

  (1)天然气脱硫时的化学方程式是

  (2)n mol CH4经一次转化后产生CO 0.9n mol、产生H2 mol(用含n的代数式表示)

  (3)K2CO3(aq)和 CO2反应在加压下进行,加压的理论依据是 (多选扣分)

  (a)相似相溶原理 (b)勒沙特列原理 (c)酸碱中和原理

  (4)由KHCO3分解得到的CO2可以用于

  (写出CO2的一种重要用途)。

  (5)整个流程有三处循环,一是Fe(OH)3循环,二是K2CO3(aq)循环,请在上述流程图中标出第三处循环(循环方向、循环物质)。

  (1)3H2S+2Fe(OH)3→Fe2S3+6H2O (2)27n (3)b

  (4)生产纯碱(或作制冷剂等,其它合理答案也给分)

  (5)

  11.(2001广东13)反应:L(固)+aG(气) bR(气)达到平衡时,温度和压强对该反应的影响图所示:图中:压强p1>p2, x轴表示温度,y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断

  A.上述反应是放热反应 B.上述反应是吸热反应

  C.a>b D.a<b

  12.(2001江西9)压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是

  A.H2(g)+ I2(g) 2 HI(g) B.3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)

  C.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) D.C(s)+ CO2(g) 2CO(g)

  13.(2001江西13)放热反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡,c1(CO)=c1(H2O)=1.0 mol/L,其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时,反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O),平衡常数为K2,则

  A.K2 和K1的单位均为mol/L B.K2<K1

  C.c2(CO)=c2(H2O) D.c1(CO)>c2(CO)

  14.(2001江西14.在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图,下列表述中正确的是

  A.反应的化学方程式为:2 M N B.t2时,正逆反应速率相等,达到平衡

  C.t3时,正反应速率大于逆反应速率 D.t1时,N的浓度是M浓度的2倍