第Ⅱ卷 (非选择题,共60分)
三、填空题(16分)
21.(5分)写出下列反应的化学方程式:
(1)红热的木炭和浓硝酸
(2)实验室制氨气
(3)工业上制漂白药
(4)氨的催化氧化
(5)铜和浓硫酸加热
22.(6分)有下图所示A、B、C、D四种仪器:请将仪器名称填入相应的空格内:
A.________,B.________,C.________,D.________;
上述仪器中使用前需要检查是否漏水的是________(选填A、B、C、D)。
23.(5分)硫酸是中学化学实验室的常见药品,其性质有①酸性 ②吸水性 ③脱水性 ④强氧化性,请将序号填在相应的横线上:
(1)锌和稀H2SO4制H2________;
(2)浓硫酸作干燥剂________;
(3)浓硫酸与蔗糖的炭化实验(黑面包实验)________;
(4)浓硫酸与铜的反应________;
(5)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红,后来又变黑________。
四、推断题
24.(12分) 已知甲、乙、丙为常见单质,A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物;B和X的摩尔质量相同,E的`相对分子质量比D的相对分子质量大16。在一定条件下,各物质相互转化关系如下图所示:
(1)写出X和G的化学式:X________,G________。
(2)写出有关变化的化学方程式:
D+丙:_______________________________。
C+G:_______________________________。
(3)写出离子方程式B+H2O:_____________________;
若消耗0.5mol B转移电子 mol 。
五、实验题
25.(13分)(1)写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式________ _。
(2)试用上图所示各装置设计一个实验,验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序(按产物气体从左至右的流向)是
________―→________―→________―→________(填装置的编号)。
(3)怎样检查整套装置的气密性
(4)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色,A瓶溶液的作用是________,
B瓶溶液的作用是________,C瓶溶液的作用是________。
(5)装置②中所加的固体药品是________,可验证的产物是________。
(6)装置③中所盛溶液是________,可验证的产物是________。
六、计算题
26.(9分)在稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中,加入铜粉。
(1)若将100mL 2mol/L HNO3和100mL 1mol/L H2SO4混合后,加入19.2g 铜粉,微热,充分反应。
①若忽略溶液体积变化,溶液中铜离子物质的量浓度为 mol/L
②生成气体折合成标准状况下体积 L;
③若使铜粉全部溶解,还需加入1mol/L H2SO4 mL
(2)若c(SO2-4)+c(NO-3)=5.0 molL-1。取200 mL该混合酸,则能溶解铜的最大质量为 g
七、附加题(10分)
27.(6分)1.52 g镁铜合金完全溶解于50 mL密度为1.40 gmL-1、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体 1 120 mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0 molL-1NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54 g沉淀。请完成下列问题:
(1)该合金中镁与铜的物质的量之比是 ;
(2)NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是 ;
(3)得到2.54 g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是 mL。
28.(4分)某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一种或几种组成,现对该混合物做如下实验,所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积):
请确定混合物的组成和各自的质量
参考答案和评分标准
一、每小题2分,共20分
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D C C C A C B A D D
二、每小题3分,共30分
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
D B D C C A B D C B
21.(5分)每个化学方程式1分,无反应条件或不配平得0分,气体符号不写不扣分。 答案略
22.(6分)冷凝管(或直形冷凝管)(1分) 分液漏斗(1分) 漏斗(或普通漏斗) (1分) 容量瓶 (1分) B、D(2分,只答一个且正确得1分,有错的得0分)
23.(每空1分,共5分,其中(3)答出③即得分,其余必须全对才得分)
(1)① (2)② (3)②③④ (4)①④ (5)①③
24.(12分)(1)Na2S(2分)SO3 (2分)
(2)2Na2SO3+O2===2Na2SO4(2分)④SO3+2NaOH===Na2SO4+H2O(2分)
(3)2Na2O2+2H2O===4Na++4OH- +O2↑(2分)0.5(2分)
25.(13分)
(1)C+2H2SO4(浓)=====△CO2↑+2SO2↑+2H2O(2分)
(2)④ ② ① ③(2分)
(3)关闭分液漏斗活塞,微热烧瓶,③导管口产生气泡,停止加热后③导管中有一段稳定的液柱,则气密性良好(2分)
(4)验证SO2的存在(1分) 充分吸收SO2(1分) 验证SO2是否已被吸收完全(1分)
(5)无水硫酸铜(1分) 水(1分)
(6)澄清的石灰水(1分) CO2(1分)
26.(9分)(1)①0.75 (2分)②2.24 (2分) ③200 (2分)
(2)38.4(3分)
27. (6分,每空2分)(1)1:2 (2)80% (3)640 mL
28. (4分,全部答对得4分,只答对一项得1分,有错项得0分,只推出物
质没有质量或质量错误得0分)
Al 5.4g (NH4)2SO4 13.2g MgCl2 9.5g
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