板书设计

　　第三节 硅和二氧化硅

　　一、硅（Si）

　　以化合态存在于自然界；有两种同素异形体。

　　（1）物理性质：熔沸点高、硬度大、半导体。

　　（2）化学性质

　　常温下性质稳定

　　Si+O2 SiO2

　　（3）硅的用途

　　（4）硅的制法

　　SiO2+2C Si+2CO↑（工业制法）

　　二、二氧化硅（SiO2）

　　（1）物理性质：坚硬难溶的固体，不溶于水。

　　（2）化学性质：不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。

　　（3）用途

　　三、硅酸（H2SiO3）

　　不溶于水，酸性比碳酸弱

　　Na2SiO3+2HCl+H2O====H4SiO4↓+2NaCl Na2SiO3+CO2+2H2O====H4SiO4↓+Na2CO3

　　H4SiO4====H2SiO3+H2O H2SiO3 SiO2+H2O

　　四、硅酸盐

　　硅酸钠（Na2SiO3） Na2OSiO2 Al2（Si2O5）（OH）4 Al2O32SiO22H2O

　　教学说明

　　本节课采用了学生自学、教师引导归纳，并同已学知识相比较的教学方法，目的是为了让学生更多地参与教学，并在学习的过程中培养学生对知识的归纳、总结和探究的能力。由于在初中已学过有关碳及其化合物的知识，采用对比的学习方法，可以使学生温故而知新。

　　学生在了解SiO2的用途时，教师同时引导他们了解SiO2粉尘的危害。这可以培养学生在以后的实践中能辩证地看问题。

　　本课时增加了一个有关水玻璃的实验。一是引起学生学习的兴趣；再就是学生会印象深刻；更重要的是消除学生对陈述性知识的乏味感，也希望能对后面硅酸盐工业的介绍，做一个很好的引子。

　　另外，如果授课时间允许，最好能专用一个课时来学习和整理碳及其化合物的有关知识，以使碳族元素的知识更加丰富和条理化。

　　［注］碳及其化合物的有关知识可参考备课资料的知识补充部分。