化学金属的化学性质教案3篇

篇一：初中化学金属的化学性质教案

　　金属的化学性质

　　【教学目标】

　　（1）知识与技能目标:

　　①知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应 ②初步认识金属活动性顺序和置换反应 （2）过程与方法目标：

　　①初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关信息。

　　②初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，帮助学生逐步形成良好的学习方法和习惯

　　3．情感态度与价值观

　　（1）激发学生学习化学的兴趣。

　　（2）培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。

　　（3）了解化学与日常生活和生产的密切关系。

　　【教学重难点】

　　重点是：通过实验探究熟悉金属活动性顺序。

　　难点是：运用金属活动性顺序解释生活、生产中的实际问题

　　1．金属活动性顺序。运用金属活动顺序表判断金属的置换反应能否发生，化学方程式的书写（尤其含亚铁的）。

　　【教学方法】

　　问题情景→实验探究→得出结论→练习巩固→联系实际。 实验探究法、问题教学法、讨论法 【学法指导】探究法、对比法、讨论法

　　【教具准备】

　　教师用具： 投影仪、镁条、铝片、铜片、被氧化了的镁条与铝片、酒精灯、坩埚钳、 火柴、砂纸。

　　学生用具： 稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、

　　镁钉、锌粒、铜片、铁片、砂纸、火柴、试管（若干）。

　　【课时安排】

　　1课时

　　【教学过程】

　　【问题导入】 展示古代金、银、铜、铁等金属制品的图片。

　　为什么有的保留这么完整，表面没有什么改变；而有的金属表面却有这么大的改变呢？这些金属制品的“化妆师”是谁呢？

　　【互动合作】学生思考并回答问题。回忆相关反应的现象、条件，书写化学方程式。 3Fe＋2O

　　2Fe3O42Mg＋O2

　　2MgO 4Al＋3O2

　　2Al2O3

　　观察并记录实验现象。

　　请一位同学上黑板书写上述反应的化学方程式。

　　学生小组讨论并汇报本组的实验方案或生活实例。听讲，进一步理解金属与氧气的反应。

　　【板书】课题2金属的化学性质

　　【课题引入】确切地说应该是空气中的氧气在偷偷在起作用。我们先来回忆一下以前学习过的金属和氧气的化学反应有哪些呢？它们反应的现象是什么？化学方程式怎样写？ 【展示】镁、铁燃烧的图片

　　【演示】将一根铜丝和金戒指分别放在酒精灯火焰上燃烧。

　　【补充】俗话说“真金不怕火炼”、“金入于猛火，色不夺精光”,由此说明，金在高温下也不与氧气发生反应，金最不活泼。 【板书】活动性：Mg、Al＞Fe＞Cu＞Au

　　【解说】这就解答了一开始提出的问题。铁的活动性比较强，因此铁制品被腐蚀地比较严重。

　　铜活动性较弱，被腐蚀的程度比较轻。而金的活动性弱，基本上不被腐蚀。 【思考】铝的化学性质比铁活泼，为什么我们通常看见铁生锈而没有看到铝生锈？在清洗铝

　　制品时应注意些什么？

　　学生讨论并回答：铝制品耐腐蚀是由于铝可与空气中的氧气反应，使其表面形成一层致密的氧化铝保护膜之故；若用钢刷、沙等来擦洗铝制品，容易把氧化铝薄膜除掉，从而起不到保护作用。

　　【小结】镁、铝在常温下就能与氧气反应。如铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。这也是铝的产量在短短一百多年里得到大幅度的提高，并被广泛的运用的一个重要的原因。 【过渡】很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸是否反应以及反应的剧烈程度，也可反映出金属的活泼程度。下面，我们就通过实验来比较镁、锌、铁、铜的活动性。 【活动与探究】

　　将学生分成A、B两组。

　　A组：在四支试管中分别放入两小块打磨光洁的镁条、锌粒、铁片、铜片，各加入约5 mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度；用燃着的木条放在试管口，观察并记录实验现象。

　　B组：用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。分组实验并仔细观察实验现象，记录并通过比较、分析，得出结论。

　　【引导学生进行讨论、交流和展示探究结果】引导对信息进行处理，并获取结论。 A组：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Zn＋2HCl == ZnCl2＋H2↑Fe+2HCl==FeCl2+ H2↑ B组：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ Zn +H2SO4== ZnSO4+ H2↑ Fe+ H2SO4==FeSO4 + H2↑

　　【交流】（1）镁、锌、铁可与盐酸或稀硫酸反应生成氢气，铜不与盐酸或者稀硫酸反应。

　　（2）镁、锌、铁与盐酸或稀硫酸反应时的剧烈程度不同。镁反应最剧烈，其次是

　　锌，然后是铁。

　　（3）与酸反应时，能生成氢气的金属活动性强；否则，就较弱。 （4）镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱。

　　【导思】同学们，你们的观察真实可靠吗？ 【投影】 “金属与盐酸反应的比较”

　　【过渡】一些金属不能与盐酸或稀硫酸反应，如铜和银，如何确定它们之间活动性顺序呢？

　　要求：对铝、铜、银活动性顺序的探究： 1、 设计探究方案 2、 预测实验现象 3、 作出合理判断

　　观看图片，对照自己的探究反思

　　【展示】铜与硝酸银反应图片——银树，铝与硫酸铜溶液反应的图片——铜树。（若有条件，演示银与硫酸铜溶液反应）

　　【导入】我们作出了这么多探究，但规律还是零碎的，请同学们将已经探究的规律归纳起来。 【介绍】“曾青得铁则化为铜”是现代湿法冶金的先驱，也是我国古代劳动人民辛勤智慧的结晶，我们应该加倍努力把我们祖先的业绩发扬光大。

　　【过渡】下面，是我们本节课探究时所发生的一些化学反应：

　　【讨论】

　　回忆第五单元铁钉与硫酸铜的反应

　　猜想：可用这种方法解决铜、银等金属的活动性顺序确定的困难。 【设计探究方案】

　　既可以按教材的方案设计，也可以自己创新设计，但记录必须真实。

　　（当学生提出用Ag与硫酸铜溶液反应，不可否认方案的合理性，若有条件，教师应事先作好准备）

　　在教师的引导下，学生观察并记录实验现象。 2Al＋3CuSO4==Al2(SO4)3＋3Cu Cu＋2AgNO3==Cu(NO3)2＋2Ag

　　【讨论】请大家从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？它与我们学习过的化合反应和分解反应的特点是否相同？ 【学生各抒己见，思考，回答】

　　这些反应的特点是：由一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物。其特点不同于化合反应和分解反应 【板书】置换反应

　　特点：A + BC = B + AC 【课堂练习】

　　有X、Y、Z三种金属。X、Y、Z分别放入稀盐酸中，X溶解并放出氢气，Y、Z无变化；将Y放入Z的化合物溶液中无变化；Z放入Y的化合物溶液中有Y析出：则X、Y、Z的活动性顺序如何？ 【布置作业】

　　1、 设计一个实验证明活泼性 Zn ＞ Fe ＞ Cu 2、课后习题3、6、8

　　【板书设计】课题2金属的化学性质 一、金属的化学性质 1、与氧气的反应

　　2、与酸的反应

　　3、与盐溶液的反应

　　二、金属的活动性K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au

　　三、置换反应