反应热与热化学方程式教案(2)
时间：2021-08-31【教师点拨】
【例题6】已知1molCO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ热量；1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286kJ热量；1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量。
⑴
⑵若1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出热量890kJ。（填“＞”、“＜”、“＝”）⑶若将amolCH4、CO和H2的混合气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水时，则放出热量Q的取值范围是。
⑷若将amolCH4、CO和H2的.混合气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水，且CO2和水的物质的量相等时，则放出热量Q的的取值范围是：。
重难点4中和热
【例题7】含1molBa(OH)2的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出热量114.6kJ．下列热化学方程式中，正确的是()
A．Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)=BaCl2(aq)＋2H2O(l)△H＝+114.6kJ/mol
B．Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)=BaCl2(aq)＋2H2O(l)△H＝－114.6kJ/mol
C．1/2Ba(OH)2(aq)＋HCl(aq)=1/2BaCl2(aq)＋H2O(l)△H＝－57.3kJ/mol
D．1/2Ba(OH)2(aq)＋HCl(aq)=1/2BaCl2(aq)＋H2O(l)△H＝+57.3kJ/mol
【例题8】50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”、“偏
小”、“无影响”）。
（4）实验中60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上
述实验相比，所放出的热量（填“相等”、“不相等”），所求中和热
（填“相等”、“不相等”），简述理由
。
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会（均填“偏大”、“偏小”、“无影响”）；用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会（均填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
【例题9】燃烧0.10g酒精（C2H5OH）生成液态水和CO2，放出的热量能使100g水升高温度7.12℃，计算酒
-1精的燃烧热。（水的比热容为4.184J·g-1·℃）
III．巩固练习
1．()下列说法不正确的是
A．物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量
B．热反应方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数
C．所有的燃烧都是放热反应
D．热化学方程式中分子式前面的化学计量数可以是分数
2．()下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是
1①C(s)＋O2(g)===CO2(g)△H1C(s)2(g)===CO(g)△H22
②S(s)＋O2(g)===SO2(g)△H3S(g)＋O2(g)===SO2(g)△H4
1③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)△H52H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)△H62
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)△H7CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)△H8
A．①B．④C．②③④D．①②③
3．()氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：
H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；△H＝－285.8kJ/mol
CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)；△H＝－283.0kJ/mol
C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)；△H＝－5518kJ/mol
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－890.31kJ/mol
相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是
A．H2(g)B．CO(g)C．C8H18(l)D．CH4(g)
4．()已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是
A．2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－4bkJ/mol
B．C2H2（g）＋5
2O2（g）＝2CO2（g）＋H2O（l）ΔH＝2bkJ/mol
C．2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－2bkJ/mol
D．2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝bkJ/mol
5．()化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键（或其逆过程）时释放（或吸收）的能量。现已知H—H键键能为436kJ/mol，H—N键键能为391kJ/mol。根据热化学方程式N2(g)+3H2(g)
A．431kJ·mol—12NH3(g)；ΔH=－92.4kJ·mol—1，计算N≡N键的键能是—1—1—1B．946kJ·molC．649kJ·molD．896kJ·mol
6．()25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是
2+——A．2H+(aq)+SO2BaSO4(s)+2H2O(1)?H=－57.3kJ/mol4(aq)+Ba(aq)+2OH(aq)===
B．KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)===1/2K2SO4(aq)+H2O(l)?H=－57.3kJ/mol
C．C8H18(1)+25/2O2(g)===8CO2(g)+9H2O(g)?H=－5518kJ/mol
D．2C8H18(g)+25O2(g)===16CO2(g)+18H2O(1)?H=－5518kJ/mol
7．()下列热化学方程式正确的是（ΔH的绝对值均正确）
A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=－1367.0kJ/mol（燃烧热）
B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=+57.3kJ/mol（中和热）
C．S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=－269kJ/mol（反应热）
D．2NO2=O2+2NOΔH=+116.2kJ/mol（反应热）
8．()已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g)ΔH=-226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是
A．CO的燃烧热为283kJ
B．右图可表示为CO生成CO2的反应过程和能量关系
C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)ΔH＞－452kJ/mol
D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×10
9．()已知热化学方程式：
H2O(g)＝H2(g)+
H2(g)+1
21223O2(g)△H=+241.8kJ／molO2(g)＝H2O(1)△H=－285.8kJ／mol
当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是。
A．△H=+88kJ/molB．△H=+2.44kJ/molC．△H=－4.98kJ/molD．△H=－43kJ/mol
10．已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)△H═－890kJ/mol,现有甲烷和一氧化碳混合气体0.75mol,完全燃烧后,生成二氧化碳气体和液态水18g,并放出515kJ热量,则CO燃烧的热化学方程式为.
11．已知CaCO3(s)═CaO(s)十CO2(g)△H═+175.7kJ·mol-1；C(s)十O2(g)═CO2(g)△H═－393.5kJ·mol-1求ltCaCO3分解生成生石灰理论上需含杂质为10%的焦炭多少千克？
12．已知下列反应的反应热为：
(1)CH3COOH(l)+2O2(g)==2CO2(g)+2H2O(l)△H1==－870.3kJ/mol。 (2)C(s)+O2(g)==CO2(g)△H2═－393.5kJ/mol。
(3)H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)△H3=－285.8kJ/mol
试计算下列反应的反应热：C(s)+2H2(g)+CO2(g)==CH3COOH(l)△kJ·mol-1。
13．已知：O2(g)＝O2+(g)+e-△H1=+1175.7kJ·mol-1
PtF6(g)+e-＝PtF6-(g)△H2=－771.1kJ·mol-1
O2+P1F6-(S)＝O2+(g)+P1F6(g)-△H3=+482.2kJ·mol-1
则反应O2(g）+PtF6(g)=O2+P1F6-(S)的△H=__________kJ·mol-1。
14．CO、CH4均为常见的可燃性气体。
(1)等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是。
(2)已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol。相同条件下，若2molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1molCO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧热化学方程式是：。
(3)120℃、101kPa下，amL由CO、CH4组成的混合气体在bmLO2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。①若混合气体与O2恰好完全反应，产生bmLCO2，则混合气体中CH4的体积分数为（保留
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