【解析】B

　　【例题4】 解释“燃着的蜡烛一扇就灭，而炉火越扇越旺”这一事实。

　　【易错分析】不会用所学化学知识解决实际生活中所遇到的问题。这是化学素质教育的重点之一，本题可利用燃烧充分燃料的条件进行解释。

　　【解析】大量空气的急速流动会带动大量的热量，使蜡烛达不到着火点而熄灭。而炉火通入足量的空气，使之充分燃烧，故越扇越旺。应一定是吸热反应

　　B.放热的反应在常温下一定很易发生

　　C.反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成 物所具有的总能量的相对大小

　　D.吸热反应在一定的条件下也能发生

　　拖3下列说法正确的是( )

　　A.分解反应要吸热，需加热才能发生

　　B.化合反应一般为放热反应，常温下就可发生

　　C.需高温才能进行的一定为吸热反应

　　D.吸热反应在常温下也可发生

　　答案: D(解析：一个反应发生的条件与反应的热效应无关，如燃料的燃烧是一个放热过程，但需要点燃，即加热达到其着火点。分解反应不全为吸热反应，分解反应也不一定需加热的条件，如碳酸的分解。化合反应不全为放热过程，在常温下不一定发生，如H2与O2化合成H2O需点燃)

　　拖4同温同压下，相同质量的固态硫和液态硫燃烧发生以下反应放出的热量分别为Q1和Q2

　　S(s)+O2(g)=SO2(g)

　　放热Q1

　　S(l)+O2(g)= SO2( g)

　　放热Q2

　　则Q1与Q2的关系为()

　　A.Q1＞Q2

　　B.Q1＜Q2

　　C.Q1=Q2

　　D.无法确定

　　答案: B［解析：将固态硫燃烧分解成两个过程：先将固态硫液化(此过程吸热)，再将液态硫燃烧(放热Q2)，所以Q1＜Q2

　　方法技巧

　　1.化学反应过程中的能量变化

　　(1)化学反应的特点是有新物质生成，新物质和反应物总能量不同。

　　(2)反应中能量定恒。

　　(3)反应物与生成物的能量差若以热能形式表现即为放热和吸热，如果两者能量比较接近，则放热和吸热不明显。

　　2.两个或多个分子化合成一个分子的化合反应一定为放热反应，或一个微粒变成两个或多个微粒的过程一定为吸热过程。

　　如：NH3+HClNH4Cl

　　一个分子分解成两个或多个分子的分解反应为吸热反应。或两个或多个微粒变成一个微粒的过程一定为放热过程。

　　如：NH4HCO32-NH3↑+H2O↑+CO2↑

　　注意：“个”与“种”的区别。

　　(1)可燃物燃烧的主要条件：①与空气接触；②温度达到着火点。

　　(2)灭火方法：隔绝空气或使可燃物温度降至着火点以下。

　　【例题5】已知NaOH溶液与稀盐酸反应放出的热量为Q1，等浓度、等量NaOH溶液与CH3COOH(醋酸)反应放出的热量为Q2，则Q1、Q2的相对大小()

　　A.Q1＞Q2B.Q1＜Q2

　　C.Q1=Q2D.无法确定

　　【分析】NaOH、HCl均为强电解质，其溶液在混合之前均完全电离，混合后，H+与OH-结合成水放出热量；而醋酸为弱电解质溶液，电离的醋酸分子较少，当与NaOH溶液混合时，CH3COOH先电离出H+，需吸收能量，然后H+与OH-结合又放出能量，所以Q1＞Q2。

　　【解析】A

　　【例题6】 下列过程属于吸热过程的是()

　　A.H++OH-=H2O

　　B.NaCl=Na++Cl-

　　C.CaO+H2O=Ca(OH)2

　　D.Cl+Cl=Cl2

　　拖5已知H2SO4溶液与NaOH溶液反应放出的热量为Q1，等浓度、等量的H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应放出的热量为Q2，测Q1、Q2的相对大小为()

　　A.Q1＞Q2

　　B.Q1＜Q2[来源:学&科&网]

　　C.Q1=Q2

　　D.无法确定

　　答案: B(解析：因为两个微粒合成一个微粒的过程一定放热，故H++OH-H2O放热，Ba2++SO2-4BaSO4↓也放热，H2SO4与NaOH反应，只有H++OH-H2O，而H2SO4与Ba(OH)2反应，除H++OH-H2O外，还有Ba2++SO2-4BaSO4↓发生)

　　拖6海湾战争引起油井着火，下列措施不可以考虑灭火的是()

　　A.设法降低火焰温度

　　B.设法降低着火点

　　C.设法堵住油井出口

　　D.设法使火焰隔离空气

　　答案: B(解析：根据燃料燃烧的条件：①达到着火点，②燃料与空气接触，因此灭火可以采取的措施：①降低火焰温度至着火点以下；②使燃料与空气隔绝。而着火点是物质的属性。不可能改变)

　　拖7下列过程属于放热过程的有()

　　A.NH4HCO32- NH3↑+H2O↑+CO2↑

　　B.CaCO3 CaO+CO2↑

　　C.SO3+H2O=H2SO4

　　D.2CO+O2 2CO2

　　答案: CD(一个微粒变成多个微粒的过程吸热，多个微粒变成一个微粒的过程放热)

　　拖8水蒸气通过炽热的煤所产生的混合气体，其主要成分是CO、H2，还含有CO2和水蒸气。试选用下列试剂确认这四种气体的存在：①澄清石灰水；②无水硫酸铜；③炽热的氧化铜；④浓硫酸。假设每步反应均充分进行，则混合气体依次通过试剂的顺序为_______。

　　答案: ②①④③②①(解析：四种气体中首先要确认的是水蒸气，通过无水硫酸铜，白色粉末变蓝，说明含有水蒸气；再通过澄清石灰水即可确定CO2；将混合气体经浓硫酸干燥后，通过炽热的氧化铜，CO、H2均被氧化，通过检验氧化产物来确认它们的存在，具体做法是：通过炽热的氧化铜后，依次通过无水硫酸铜和澄清石灰水)

　　【分析】A、C、D都属于两个微粒合为一个微粒的形式，为放热过程。而B为一个微粒变成两个微粒的形式，所以为吸热过程。

　　【解析】B

　　图1-3-1【例题7】 如图131所示，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水溶液的烧杯中，试管中开始放入几小片镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。回答下列问题：

　　(1)实验中观察到的现象是____________。

　　(2)产生上述现象的原因是____________。

　　(3)写出有关反应的离子方程式。

　　(4)由实验推知，所得MgCl2溶液和H2的总能量_______(填“大于”“小于”“等于”)原来镁片和盐酸的总能量。

　　【分析】镁与盐酸反应为放热反应，放出的热量使烧杯溶液温度升高，而Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小，从而饱和石灰水变浑浊。

　　【解析】(1)镁片上有气泡产生，镁片逐渐溶解至最后消失，烧杯中石灰水变浑浊。

　　(2)镁片与盐酸反应，镁与盐酸反应为放热反应，放出的热量使烧杯中溶液温度升高 ，而Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小。