2、能源

　　能提供能量的自然资源，叫做能源。能量之间的相互转化关系如下：

　　（1）能源的分类

　　①一次能源与二次能源

　　从自然界直接取得的自然能源叫一次能源，如原煤、原油、流过水坝的水等；一次能源经过加工转换后获得的能源称为二次能源，如各种石油制品、煤气、蒸气、电力、氢能、沼气等。

　　②常规能源与新能源在一定历史时期和科学技术水平下，已被人们广泛利用的能源称为常规能源，如煤、石油、天然气、水能等。人类采用先进的方法刚开始加以利用的古老能源以及利用先进技术新发展的能源都是新能源，如核聚变能、风能、太阳能、海洋能等。

　　③可再生能源与非再生能源可连续再生、永远利用的一次能源称为可再生能源，如水力、风能等；经过亿万年形成的、短期内无法恢复的能源，称为非再生能源，如石油、煤、天然气等。

　　（2）人类对能源利用的三个时代

　　①柴草能源时代：草木、人力、畜力、大阳、风和水的动力等。

　　②化石能源时代：煤、石油、天然气。

　　③多能源时代：核能、太阳能、氢能等。

　　（3）燃料充分燃烧的条件

　　①要有足够的空气

　　②燃料与空气要有足够大的接触面

　　注意：足够的空气不是越多越好，而是通入量要适当，否则过量的空气会带走部分热量，造成浪费。扩大燃料与空气的接触面，工业上常采用固体燃料粉碎或液体燃料以雾状喷出的方法，从而提高燃料燃烧的效率。

　　（4）我国目前的能源利用状况

　　目前主要能源是化石燃料，它们蕴藏有限且不能再生，终将枯竭，且从开采、运输、加工到终端的利用效率都很低。我们目前使用的最多的燃料，仍是化石燃料，它们都是古代动植物遗体埋在地下经过长时间复杂变化形成的，除含有C、H等元素外，还有少量S、N等元素，它们燃烧产生SO2、氮的氧化物，对环境造成污染，形成酸雨。此外，煤的不充分燃烧，还产生CO，既造成浪费，也造成污染。

　　（5）解决能源危机的方法：节约能源；开发新能源。

3、有关燃烧热的计算

　　（1）计算公式：Q放=n（可燃物）×ΔΗ

　　（2）含义：一定量的可燃物完全燃烧放出的热量，等于可燃物的物质的量乘以该物质的燃烧热。

　　（3）应用：“热量值与热化学方程式中各物质的化学计量数（应相对应）成正比”进行有关计算。

　　（4）应用：“总过程的反应热值等于各分过程反应热之和”进行有关计算。

4、燃烧热和中和热的比较

本节知识树

三、化学反应热的计算

课标要求

　　1、从能量守恒角度理解并掌握盖斯定律

　　2、能正确运用盖斯定律解决具体问题

　　3、学会化学反应热的有关计算

要点精讲

1、盖斯定律

　　（1）盖斯定律的内容

　　化学反应的焓变只与反应体系的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与反应的途径无关。如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应焓变之和与该反应一步完成时的焓变是相同的，这就是盖斯定律。

　　（2）特点

　　①反应热效应只与始态、终态有关，与过程无关。

　　②反应热总值一定。

　　（3）意义

　　有些反应很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯（有副反应发生），给测定反应热造成了困难。应用盖斯定律，可以间接地把它们的反应热计算出来。

2、反应热的计算

　　（1）依据

　　①热化学方程式与数学上的方程式相似，可以移项（同时改变正、负号）；各项的系数（包括ΔΗ的数值）可以同时扩大或缩小相同的倍数。

　　②根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热化学方程式（包括其ΔΗ）相加或相减，从而得到一个新的热化学方程式。

　　③可燃物完全燃烧产生的热量=可燃物的物质的量×燃烧热。

　　注：计算反应热的关键是设计合理的反应过程，正确进行已知方程式和反应热的加减合并。

　　（2）计算方法

　　列出方程或方程组计算求解。

　　①明确解题模式：审题→分析→求解。

　　②有关热化学方程式及有关单位书写正确。

　　③计算准确。

　　（3）进行反应热计算的注意事项：

　　①反应热数值与各物质的化学计量数成正比，因此热化学方程式中各物质的化学计量数改变时，其反应热数值需同时做相同倍数的改变。

　　②热化学方程式中的反应热，是指反应按所给形式完全进行时的反应热。

　　③正、逆反应的反应热数值相等，符号相反。

　　④用某种物质的燃烧热计算反应放出的总热量时，注意该物质一定要满足完全燃烧且生成稳定的氧化物这一条件。

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