高一化学键课件二

　　一、离子键

　　[实验1-2]取一块绿豆大小的金属钠（切去氧化层），

　　再用滤纸吸干上面煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热，

　　待钠熔化成球状时，将盛有氯气的集气瓶倒扣在钠的上方。

　　（如图所示）观察现象。

　　学生完成表格

　　现象 钠剧烈燃烧、集气瓶内产生大量白烟

　　化学方程式 2Na+Cl2  2NaCl

　　[提问]氯化钠是一个分子吗？

　　[投影] NaCl的晶体样品、晶体结构模型。

　　与Na+较近是Cl-，与Cl-较近是Na+，Na+ 与Na+、 Cl-与 Cl-未能直接相连；无数个Na+与 Cl-相互连接向空间无限延伸排列就形成了NaCl的晶体。

　　[思考与讨论]

　　1、请同学们写出Na和Cl的原子结构示意图？Na和Cl的原子结构是否稳定？通过什么途径才能达到稳定结构？

　　2、请写出Na+ 和Cl-结构示意图，讨论钠离子与氯离子结合时微粒之间的作用力。

　　[学生活动后投影]

　　[学生回答] Na+带正电荷、Cl-带负电荷，它们所带电荷电性相反、相互吸引而靠近。

　　[追问]他们可以无限靠近吗？

　　[动画展示] 钠离子与氯离子靠近到一定程度时，静电引力与斥力平衡，离子之间有一定间距。

　　[讲述] Na+ 与Cl-之间的作用力：①异性电荷之间的.静电引力；②原子核外电子之间的静电斥力；③原子核与原子核之间的静电斥力。当离子之间距离较大时，F引＞F斥，离子不断靠近，靠近过程中，F斥逐渐增大，当到一定距离时，F引 = F斥 ，如果继续靠近，则F引 ＜ F斥，将使两离子距离又增大，直到F引 = F斥。所以，氯化钠中， Na+ 与Cl-是保持一定的距离，静电吸引作用和静电排斥作用达到平衡，于是就形成了稳定的物质——氯化钠。任何事物都存在着矛盾的两方面，既对立又统一，氯化钠是阴阳离子的静电吸引作用和静电排斥作用的对立统一体。

　　[板书]1、定义：带相反电荷离子这间的相互作用（静电作用）称为离子键。

　　静电作用：F引 = F斥

　　[讨论] 1、形成离子键的粒子是什么？这些粒子又是怎样形成的？它们的活泼性怎样？

　　2、离子键的本质是什么？您是怎样理解的？

　　3、NH4+与Cl-、CO32-能形成离子键吗？为什么？Na+与OH-、CO32-、SO42-呢？你还能举出哪些粒子可以形成离子键？根据氯化钠的形成,讨论离子键的形成原因、成键粒子、本质与形成条件

　　[归纳小结]2、离子键的形成原因、成键粒子、本质与形成条件

　　成键本质 成键原因 成键微粒 成键条件 实例

　　静电作用 电子得失 阴阳离子 ①活泼金属元素与活泼非金属元素之间易形成离子键。即ⅠA、ⅡA和ⅥA、ⅦA之间易形成离子键。②离子也可是带电的原子团。 NaCl

　　MgBr2

　　NaOH

　　3、由离子键构成的化合物叫离子化合物

　　[过渡] 用原子结构示意图表示物质的形成较麻烦，由于化学反应中一般是原子的最外层电子发生变化，原子的最外层电子决定元素的化学性质,也体现了原子结构的特点，我们只需要在元素符号周围把原子的最外层的电子表达出来就可以把原子的结构特点表达出来，这就是电子式。

　　[讲述投影]二．电子式

　　在元素符号周围用小黑点  (或×)来表示原子的最外层电子。这种式子叫做电子式。

　　1.  原子的电子式：

　　H×   Na   ×Mg×   Ca   等

　　2.  离子的电子式：

　　等

　　3.化合物的电子式

　　[投影、学生讨论] 下列电子式的书写是否正确，为什么？

　　[反馈矫正] 1、错误 。如果是氧原子的电子式，就多了两个电子；如果是氧离子的电子式，则漏掉了括号和电荷。2、错误，Na原子失去了最外层上的电子，次外层变成了最外层，一般不把次外层上的电子表达出来，阳离子的离子符号就是它的电子式。

　　3、错误，-2表示硫的化合价而不是硫离子带的电荷。4、错误，硫离子的电子式应该加上括号。5、错误，应该把Cl-的电子式写在Ca2+的电子式的两侧。6、错误，应该把Na+的电子式写在O2-的电子式的两侧。

　　[思考与讨论]为什么氯化钙的化学式写成CaCl2 的形式，而它的电子式必须写成

　　这样的形式？

　　[答疑] CaCl2只表示氯化钙的化学组成和Ca2+与Cl-个数比例关系，电子式不仅表示组成和比例特点，还表示了离子键的特点，它表示的是Ca2+与Cl-以离子键的方式相结合，而不是Cl-与Cl-以离子键结合，如果把两个Cl-的电子式写在一起就容易引起混淆，所以应该把Cl-的电子式写在Ca2+的电子式的两侧。

　　[讲解、投影]4.用电子式表示物质的形成过程

　　[强调] 1．箭号不是等号。2．离子化合物的电子式要注意二标：标正负电荷、阴离子标[     ]。3．箭号右方相同的微粒不可以合并写。4．正负电荷总数相等。

　　[小结]

　　高一化学键课件三

　　[复习提问]

　　1．什么是离子键？哪些元素化合时可形成离子键？

　　2．用电子式表示Na2S的形成过程。

　　[1学生回答，2学生板书。教师点评]1.阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键叫离子键。活泼的金属元素与活泼的非金属元素化合时形成离子键。

　　2.

　　[引入新课]活泼的金属元素与活泼的非金属元素化合时形成离子键，那么非金属元素之间化合时，形成的化学键与离子键相同吗？

　　[板书]二、共价键

　　[讲解]以氢分子、氯分子、氯化氢分子的形成为例，分析化学键的形成过程。

　　这些非金属原子结合时，电子不是从一个原子转移到另一个原子，而是在两个原子间共用，形成共用电子对。共用电子对在两个原子核周围运动，使每个原子都达到稳定结构。原子间通过共用电子对形成的相互作用叫做共价键。“共”是“共用”的意思，“价”指的是“价电子”。

　　[板书]1、概念：原子间通过共用电子对形成的相互作用叫做共价键。

　　[投影] 非金属原子之间,一般是共价键结合。（不活泼的金属与非金属之间也可以是共价键，此类物质的成键情况，高中不做要求）。

　　[板书]2．用电子式表示共价键的方法 （1）表示共价键

　　[投影]表1-3一些以共价键形成的分子

　　分子 电子式

　　H2

　　N2

　　H2O

　　CO2

　　CH4

　　[投影] 结构式：用一根短线表示一对共用电子对，没有成键的电子不用写出来，这种式子叫结构式。

　　如 H-H  H-H    Cl-Cl   H-Cl   O=C=O

　　[学与问]用电子式表示H2O的形成过程。检查练习情况及时纠正，指出应注意的问题。

　　[板书]（2）表示共价键的形成过程。

　　[讲解] 用电子式表示共价键的形成过程的书写要点

　　① 左边写原子的电子式，中间用→连接，右边写分子的电子式；

　　② 不用箭头表示电子的偏移；

　　③ 相同原子不能合并在一起。

　　[投影、归纳、分析] 共价键成键微粒、成键原因、成键本质和条件

　　成键本质 成键原因 成键微粒 成键条件 实例

　　共用电子对 原子有未成对电子 原子 ①非金属原子间②不活泼的金属与非金属原子之间 Cl2

　　HCl

　　[思考]由离子形成的化合物叫离子化合物，由共价键形成的化合物应当叫什么化合物？[学生回答后，板书]

　　3.共价化合物：由共价键形成的化合物。

　　[思考讨论]在离子化合物中有没有共价键？在共价化合物中有没有离子键？

　　[投影讲解]带电的原子团中，存在共价键，如OH-   。氢氧化钠中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。所在，在离子化合物中可以出现价键，但在共价化合物中不可能有离子键。

　　[思考]不同元素的原子吸引电子的能力是否相同？在相同元素与不同元素形成的共价键是否完全一样？

　　[阅读教材P23第一段后回答]不同元素的原子吸收电子的能力不同。相同元素形成的共价键为非极性键，不同元素形成的共价键为非极性键。

　　[板书]4．共价键分类：非极性键与极性键

　　①非极性键：同种元素的原子形成的共价键，共用电子对不偏向任何一方。

　　②极性键：不同种元素的原子形成的共价键，共用电子对偏向吸引电子能力强的一方

　　[组织讨论]判断H-O-H、H-O-O-H 、O=C=O、O=O 、N≡N 存在的键是极性键还是非极性键？你从中能得出什么规律吗？

　　[讨论后回答]

　　只有极性键：H-O-H  、O=C=O

　　只有非极性键：O=O 、N≡N

　　即有极性键又有非极性键：H-O-O-H

　　规律是：在单质分子中，同种原子形成共价键，电子对不偏移，为非极性键。

　　在化合物分子中，不同种原子形成共价键，电子对发生偏移，为极性键。化合物分子中，如果是相同原子形成的共价键，也为非极性键。

　　[思考与交流]离化合物与共价化合物有什么区别？

　　[投影归纳]

　　实例 化学键 成键微粒 原子或离子之间共同点

　　离子化合物 NaCl 离子键 Na+、Cl- 相邻离子或原子之间都存在强烈的相互作用力，使它们结合在一起。

　　NaOH 离子键 极性键 Na+、OH-形成离子键，OH-内部形成共价键

　　Na2O2 离子键 非极性键 Na+、O22-形成离子键，O22-内部形成共价键

　　共价化合物 HCl 极性键 原子

　　H2O2 极性键 非极性键 原子

　　[讲解]5、化学键：使离子相结合或原子相结合的作用力，通称为化学键。

　　注意：①除稀有气体外，所有非金属单质中都存在共价键。与书写的化学式无关。如“C”表示单质时，并不说明碳是一个原子独立存在。②物质熔化时，分子构成的物质如“水”，只是分子之间距离拉开，分子内部没变，没有化学键的变化。离子化合物如氯化钠，则要克服离子键。物质溶于水时，如果电离了，则要克服化学键。

　　[思考]在化学反应中，化学键如何变化？

　　[投影]氢气与氯气形成氯化氢的动画模拟过程。

　　[交流、归纳]化学反应实质：反应物化学键的断裂和产物化学键的生成。

　　[拓展]化学键断裂需要吸收能量，化学键形成则会放出能量，化学反应的本质就是旧键断裂与新键形成的过程，因此化学反应必将伴随着能量的变化，它们之间究竟是何关系？下一章我们会进一步研究。分子内部存在化学键，那么分子之间有什么样的作用力？对物质性质又有何影响？有兴趣的同学请自我提高：自学教材23页科学视野“分子间作用力和氢键”，你会变得更加知识渊博。

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