盐类的水解化学教案

时间:2021-08-31

  盐类的水解(第一课时)

  教学目标

  1.使学生理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。

  2.培养学生分析问题的能力,使学生会透过现象看本质。

  3.培养学生的实验技能,对学生进行科学态度和科学方法教育。

  教学重点 盐类水解的本质

  教学难点 盐类水解方程式的书写和分析

  实验准备 试管、玻璃棒、CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3、蒸馏水、酚酞试

  液、pH试纸。

  教学方法 启发式实验引导法

  教学过程()

  酸溶液显酸性,碱溶液显碱性,盐溶液是否都显中性?

  1.用酚酞试液检验Na2CO3溶液的酸碱性。

  2.用pH试纸检验NH4Cl、NaCl溶液的酸碱性。(通过示范说明操作要领,并强调注意事项)

  用pH试纸检验CH3COONa、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸碱性。

  由上述实验结果分析,盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系。

  盐的组成与盐溶液酸碱性的关系:

  强碱弱酸盐的水溶液 显碱性

  强酸弱碱盐的水溶液 显酸性

  强酸强碱盐的水溶液 显中性

  下面我们分别研究不同类盐的水溶液酸碱性不同的原因。

  一、盐类的水解

  1.强碱弱酸盐的水解

  (1)CH3COONa溶液中存在着几种离子?

  (2)哪些离子可能相互结合,对水的电离平衡有何影响?

  (3)为什么CH3COONa溶液显碱性?

  结合学生的讨论,利用电脑动画模拟CH3COONa的水解过程,生动形象地说明CH3COONa的水

  解原理。

  CH3COONa溶于水时,CH3COONa电离出的CH3COO-和水电离出的H+结合生成难电离的CH3COOH,

  消耗了溶液中的H+,使水的电离平衡向右移动,产生更多的OH-,建立新平衡时,