化学能与电能

　　各位领导、老师们大家好！

　　我说课的题目是人教版化学必修二《化学能与电能》.下面我将从说教材、说教法、说学法、教学过程等几个方面展开说课。

　　说教材

　　教材的地位与作用

　　本节教材是教学大纲和考纲要求的重要知识点，也是高中化学的教学难点之一。在本专题的教学中，本节教材起着承前启后的作用。它融合了之前所学的氧化还原反应、金属的性质、电解质溶液等知识，在学习过程中还涉及到物理中电学的相关知识，能培养学生创造性思维。

　　教材的重点

　　重点：原电池的原理，原电池的形成条件，电极方程式的书写。

　　难点：原电池原理在生产、生活中的实际运用，电极方程式的书写。

　　教学目标

　　[知识与技能]

　　1.通过实验探究，了解原电池的形成条件，能够判断所给装置能否构成原电池。

　　2.理解原电池的工作原理，并能够正确书写正负极的电极反应式。

　　[过程与方法]

　　通过设疑诱导、实验探索、现象比较等体会科学探究中的常用方法和一般过程，培养学生敏锐的观察能力，分析能力。

　　[情感态度与价值观]

　　通过学生实验，激发学生学习的兴趣，培养学生探究和合作学习的精神

　　教具准备

　　教学媒体、课件；有关实验试剂和仪器

　　说教法

　　本节课主要采用实验探究法，辅以多媒体教学、问题讨论等方法进行教学。以“问题”为线索，挖掘学生的好奇心，激发学习兴趣，从而进行探究性实验，教师引导学生进行启发式学习，最后通过学生自主学习而接受新知识；使学生的学习过程和认知规律融为一体，由感性认识上升到理性认识，从而理解了原电池的相关知识。

　　说学法

　　1.实验探究法 2.边讨论边比较法

　　学生主要运用实验观察、分析、比较、讨论、概括、练习等学习手段，通过亲自动手参与实验，分析讨论实验现象，解决问题，得出结论的过程培养其探索精神及分析问题、解决问题的能力。同时，也能够培养学生的主体性与合作精神。

　　教学程序

　　导入新课，以疑激思，揭示新知

　　通过美国的“自由女神像”患上金属腐蚀病引出课题。设疑：她是怎么患上这种病的呢？那学完本节课——化学能与电能后，同学们就能解开这个谜团了。

　　（二）实验探索——原电池的概念

　　原电池：将化学能直接转变成电能的装置

　　实验1:把一块锌片和铜片,同时插入盛有稀硫酸的烧杯里,观察现象。

　　实验2:在上述实验中的Cu、Zn电极连上导线。

　　实验3：在上述的装置中连上电流表。

　　（三）实验探索，合作交流，探究原电池的构成条件（12min）

　　（1）实验探究原电池的电极：

　　形成条件一：活泼性不同的两个电极（导体）

　　（2）实验探究原电池的电解质溶液

　　形成条件二：有电解质溶液

　　（3）实验探究原电池的闭合回路

　　形成条件三：必须形成闭合回路

　　（四）原电池的工作原理

　　播放Cu——Zn原电池工作原理的动画（锌片溶解成为锌离子,氢离子得到电子以氢气泡的形式冒出, 电子的定向移动）。归纳：原电池的原理【较活泼的金属失去电子发生氧化反应，电子从较活泼的金属（负极）通过导线流向较不活泼的金属（正极）。电解质溶液中的阳离子在正极上得到电子发生还原反应，从而实现了化学能向电能的转化。】并指导学生写出电极反应 。

　　铜锌原电池的电极反应

　　（五）尝试新知，反馈巩固，运用新知

　　（六）原电池的应用

　　1.交流讨论：自由女神是怎么患上腐蚀病”？同学们就做一回医生来给她诊断诊断。

　　2.制备各种各样的化学电源，包括常见的干电池、蓄电池，以及我们手机中使用的锂离子电池。还可以制成水果电池。

　　（七）课堂练习

　　（八）课堂小结和作业布置

　　板书设计

　　化学能转化为电能

　　一、原电池

　　1.定义：把化学能直接转化为电能的装置

　　负极：活泼性较强的金属

　　①活泼性不同的两个电极（导体）

　　正极：活泼性较弱的金属或非金属

　　2、形成条件 ②有电解质溶液

　　③形成闭合回路（导线、盐桥）

　　二、原电池原理：

　　负极：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）

　　电极反应

　　正极：2H++2e-=H2（还原反应）

　　总反应式：Zn+2H+=Zn2+ +H2 ↑（氧化还原反应）

　　三、应用：

　　1.金属腐蚀

　　2.制作各种化学电源