教学目标

　　1.使学生了解铁的物理性质。

　　2.要求学生掌握铁跟氧气、盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液反应的实验现象和化学方程式。

　　3.使学生对铁制品锈蚀的主要原因和一般防锈方法有个粗略认识。

　　重点和难点

　　1.铁的化学性质

　　2.对铁的“化学性质比较活泼”的理解及建立反应条件对化学反应的结果有很大影响的观点。

　　教具和药品

　　试管、稀盐酸、稀硫酸、铁钉、硫酸铜溶液。

　　教学过程

　　[提问]

　　1.你知道日常生活中哪些用品是铁制成的？

　　2.你知道铁有哪些性质？（学生回答肯定是不完全的）。

　　[引入新课]同学们对铁的性质认识是很不够的，这节课，我们学习铁的性质。

　　[板书]

　　第一节

　　铁的性质

　　研究物质的性质，首先是物理性质。请同学们根据自己的日常生活中的观察、了解，回忆一下你知道的铁有哪些物理性质？教师可按下面板书进行启发。

　　一、铁的物理性质

　　____色，____态，____延展性，____传导性，硬度____，密度____，熔点____，沸点____。

　　二、铁的化学性质。

　　[提问]铁在氧气中燃烧有什么现象？说明了什么？

　　[板书]1.铁跟氧气反应

　　3Fe+2O2

　　Fe3O4

　　[讲解]铁在纯氧中燃烧生成四氧化三铁，在空气中会怎样呢？分析实验，得出三个结论。（1）常温下，在干燥的空气中，铁很难跟氧气反应；（2）在隔绝空气情况下，铁不与水反应；（3）在含水分的空气中铁与水和氧气发生反应、生成铁锈。

　　[板书]铁锈主要成分──氧化铁

　　[讲解]钢铁防锈的意义。如：全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的四分之一等。

　　[提问]常用的防锈方法有哪些？它们的原理是什么？

　　[学生实验]在两支试管中各放入一根洁净的铁钉，然后分别注入约5mL稀盐酸和稀硫酸。观察现象。（有气泡产生，溶液的颜色由无色变成浅绿色）

　　[板书]2.铁跟酸反应

　　[讲解]根据铁的这个性质，我们可用铁与酸反应来制取氢气，同时也知道了使用铁制品时应避免与酸接触。

　　[学生实验]在装有硫酸铜溶液的试管中，插入一根洁净的铁丝，过一会取出。

　　[提问]观察铁丝有什么变化？你知道这是什么原因吗？

　　[讲解]铁跟硫酸铜溶液反应，置换出单质铜，覆盖在铁丝表面。

　　[板书]3.铁跟硫酸铜的反应

　　Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　　置换反应

　　[提问]你们知道我国人民在哪个朝代就开始用于生产了吗？