硝酸教学反思

时间：2021-08-31

　　硝酸教学反思主要是老师对自己在课堂上的教学情况进行回顾和总结，从中发现问题和不足以取长补短。以下是硝酸教学反思，欢迎阅览!

　　硝酸教学反思【1】

　　在初中学习了硝酸的通性，对于硝酸的氧化性只是简单学习。本节是在初中的基础上进一步介绍硝酸强氧化性和不稳定性。从硝酸与金属反应不生成氢气导入，介绍了硝酸的两种特性—强氧化性和不稳定性。

　　硝酸的氧化性是本章的重点内容，也是本节课的教学难点。在讲解这部分内容时从实验入手，通过引导学生观察铜与浓硝酸和稀硝酸反应时的现象不同，加深学生对硝酸氧化性的认识及对反应产物的记忆，同时也解开了学生在初中时学习实验室制氢气时不能选用硝酸的疑惑。并且还能从反应中氮元素的化合价变化和电子得失，来简单分析硝酸与金属的反应，使学生理解反应的实质，同时也复习了氧化还原反应的知识。

　　学生心里都有很强的好奇心和探索未知世界的'热情。新课程的教学关键，是教师应创设利于学生探索、求新的教学情境，为学生提供发现问题和探索规律的机会，让学生在主动求知的过程得以快速成长。

　　我在本节课从学生生活入手，通过硝酸泄露事件让学生探索硝酸的性质，增强了学生的分析能力和知识迁移能力。在研究硝酸氧化性时，渗透了量变引起质变的唯物辨证论，让学生通过实验感受了化学世界的奥妙。在实验操作过程中培养了学生的观察能力和动手能力，在实验结果讨论过程中培养了学生逻辑思维能力和知识迁移能力。设计的三个实验，不但提高了学生学习化学的兴趣，更渗透了实验是化学研究的基础的思想。

　　我在课程中穿插了“王水溶解金奖章”的小故事和硝酸用途的图片介绍，把抽象知识形象化，有助于学生的学习。

　　硝酸教学反思【2】

　　本节课主要内容是硝酸的制备及硝酸的习题课。就本节内容设定教学目标是：

　　1、回顾硝酸的性质;

　　2、了解硝酸的制备方法;

　　3、完成并点评课后练习。

　　教学过程安排：

　　首先让学生回顾硝酸的物理性质如：色、态、味、密度、溶解性、挥发性等，默写硝酸的化学性质中的重点方程式如：浓硝酸与铜的反应，稀硝酸与铜的反应，硝酸的不稳定性，浓硝酸与炭的反应等。由硝酸的这些性质的回顾，老师再强调指出硝酸的强氧化性，硝酸还可以和一些还原性较强的还原剂反应如：FeO、Fe(OH)2、Fe2+、SO2、H2S、SO3—、S2—等，巩固练习硝酸与FeO、SO2的反应(学生书写，老师点评)。

　　其次硝酸的制备，让学生回顾氨的催化氧化：氨与氧气得到一氧化氮，一氧化氮与氧气得到二氧化氮，二氧化氮与水得到硝酸和一氧化氮，一氧化氮循环利用。硝酸内容结束。点评课后练习，先让学生做一会，老师点评。重点、难点是硝酸与铜的反应计算如：将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答：

　　(1)NO的体积为______L，NO2的体积为______L。

　　(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol·L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为　_______________mol·L-1。

　　(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水　____________g。

　　老师点评：硝酸与铜的反应计算方法是电子守恒和元素守恒(氮的守恒)。(1)设反应中产生NO和NO2的体积分别为x、y;则有

　　x+y=11.2①

　　(x/22.4)×3+(y/22.4)×1=(32.64/64)×2②

　　解得：x=5.824 L　　y=5.376 L

　　(2)根据反应后的溶液中只有一种溶质NaNO3，设原硝酸的物质的量浓度为c，

　　(由氮元素守恒)则0.14×c=10-3×V×a+11.2/22.4

　　得原硝酸的浓度为：c=(10-3Va+0.5)/0.14

　　(3)从反应的始态和最终状态看，铜在反应中失去电子，双氧水在反应中得到电子，需要30%的双氧水的质量为m，则(据得失电子守恒有)：(32.64/64)×2=[(30%×m)/34]×2，

　　解得：m=57.8 g。